Halogenaj - ĝi ... halogena komponaĵoj

Tie la leganto trovos informojn pri la aŭreolo, la kemiaj elementoj de la perioda tabelo D. I. Mendeleeva. La enhavo de la artikolo permesos vin por familiarizarse kun siaj kemiaj kaj fizikaj ecoj, estante en naturo, la metodoj de apliko kaj aliaj.

Ĝenerala informo

Halogenaj - ĉiuj elementoj de la kemia de la perioda tabelo kiuj estas en la dek-sepa grupo. Laŭ metodo por klasifiki la stromo estas ĉiuj elementoj de la sepa grupo, la ĉefa subgrupoj.

Halogena - estas eroj povis reagi kun preskaŭ ĉiuj substancoj simpla tipo krom iom da ne metaloj. Ĉio estas energio oxidizers, ĉar sub la kondiĉoj de la naturo, emas esti en miksitaj formo kun aliaj substancoj. Indikilo halogenaj reagemo malpliiĝas kun kresko de ilia orda numera.

Halogenaj jenaj elementoj estas: fluoro, kloro, bromo, jodo, Astato kaj artefarite kreita tennesin.

Kiel menciis pli frue, ĉiuj halogenaj - estas oxidantes kun malsamaj ecoj, krom ĉiuj el ili estas ne-metaloj. Eksteraj energinivelo havas sep elektronojn. Interagado kun metaloj kondukas al la formado de jona ligo kaj saloj. Preskaŭ ĉiuj halogenuros krom fluoro, povas manifesti kiel reduktante agento, la oksidiga grado kulminante 7, sed tio postulas ke ili interagas kun elementoj havanta pli grandan gradon de elektronegativeco.

trajtoj etimologio

En 1841, sveda kemiisto J. Berzelius proponita la enkonduko de la termino halogena, parolante al ili konata tiutempe F, Br, I. Tamen, ĝis la enkonduko de la termino en rilato al la tuta grupo de elementoj, en 1811, la germana sciencisto kaj . Shveygger sama vorto nomas chloro termino mem tradukis el la greka kiel "solerod".

Atoma strukturo kaj la grado de oxidación

La agordo de la ekstera elektrona ŝelo de atoma halogena estas: Astato - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5P ^{2 5 2} 4p 4s bromo ⁵ chloro - 3s 3P ^{5 2,} fluoro 2s ² 2p ^5.

Halogena - la elementoj havanta sur ekstera elektrona ŝelo tipo sep elektronoj kiuj permesas al ili "senpene" ligi elektrona ŝelo kiu estas nesufiĉa por kompleta. Tipe, la oxidación grado montrigxis kiel -1. Cl, Br, mi kaj Je reagante kun elementoj havanta pli altan gradon, ili komencas montri pozitivan oxidación grado + 1, + 3, +5 kaj +7. Fluoruro havas konstanta grado de oksidativa -1.

disvastiĝo

Pro lia alta grado de reagemo de halogenaj kutime en la formo de komponaĵoj. Tropezo en la tera krusto malgrandiĝas laŭ kresko de la atoma radiuso de F al I. Astato en terkrusto ajn mezurita en gramoj kaj tennessin kreita artefarite.

Halogenuros troviĝas en naturo plejofte en la komponaĵoj de halogenuros kaj jodo povas ankaŭ preni la formon de kalio aŭ natrio iodate. Pro ĝia solvebleco en akvo ĉeestis en la oceano akvoj kaj peklakvoj de natura origino. La F - ŝpareme reprezentanto de halogena kaj pli ofte trovita en la rokoj de sedimenta tipo, kaj ĝia ĉefa fonto - kalcio fluoro.

Fizika kvalito karakterizaĵoj

Halogenaj reciproke povas esti tre malsamaj, kaj ili havas la sekvajn fizikaj ecoj:

1. Fluoro (F2) - gaso de lumo flava koloro, havas akran kaj irritante odoro, kaj ne submetita al compresión en normala temperaturo kondiĉoj. La punkto de fandado estas -220 ° C kaj la bolpunkto -188 ° C.
2. Kloro (Cl ₂₎ estas gaso ne compresible je media temperaturo, eĉ kiam sub premo, havas sufoka, pika odoro kaj flava-verda koloro. Degelo komenciĝas je -101 ° C kaj bolas je -34 ° C.
3. Bromo (Br _2), - volátil kaj peza likva kun bruna-bruna koloro kaj akra fetora odoro. Ĝi degelas je -7 ° C kaj bolas je 58 ° C.
4. Jodo (mi ₂₎ - solida tipo agento havas malhelan grizan koloron, kaj ĝi estas karakteriza metala brilo, odoras tre akra. Degelo procezo komencas kiam la 113,5 ° C kaj bolas je 184.885 ° C.
5. Malofta aŭreolo - estas Astato (Ĉe _2), kiu estas solida kaj havas blu-nigra koloro kun metala brilo. La punkto de fandado respondas al ĉirkaŭ 244 ° C, bolanta komencas kaj post atingi 309 ° C.

La kemia naturo de halogenaj

Halogena - la elementoj kun tre alta oksidativa aktiveco kiu malpliigas en la direkto de F al Ĉe. Fluoro, kiel la plej aktiva reprezentanto de halogenaj, povas reagi kun ĉiuj specoj de metaloj, sen ekskludi ajnan konata. Plej metaloj reprezentantoj eniras la atmosferon de fluoro sperti spontanea brulado, liberigante tiel varmegon en grandaj kvantoj.

Sen teni fluoro hejtado povas reagi kun multe da ne-metalojn, kiel ekzemple H 2, C, P, S, Se. La tipo de reago en tiu kazo estas exotérmica kaj povas esti akompanita per eksplodo. Varmegigxo F kondukas oxidar la ceteraj halogena kaj esti elmontrita al radiado, la elemento povas kaj faras reagi kun pezaj gasoj inerta naturo.

Al la interagi kun la kompleksa tipo komponaĵoj, fluoro estas tre energia reago, ekz-e, oxidantes akvo, povas kaŭzi eksplodon.

La reakciaj eble ankaŭ chloro, precipe en la libera stato. aktiveco nivelo de malpli ol fluoro, sed atingas al reagi kun preskaŭ ĉiuj simplaj substancoj, sed nitrogeno, oksigeno kaj noblaj gasoj tre reagas kun ĝi. Interagante kun hidrogeno, varmigante la chloro aŭ bona lumigado kreas burnoprotekayuschuyu reago akompanita per eksplodo.

Krom reagoj kaj anstataŭigo Cl povas reagi kun multe da kompleksaj-tipo substancoj. Povis deloki Br kaj mi per hejtado de komponaĵo kreita de ili kun metalo aŭ hidrogeno, kaj ankaŭ povas reagi kun alkalaj substancoj.

Bromo kemie malpli aktiva ol kloro aŭ fluoro, sed ankoraŭ tute klare manifestas. Tiu estas ĉar la plimulto de bromo Br estas uzata kiel la likva, ĉar en ĉi tiu kondiĉo la grado de unua koncentriĝo je aliaj egalaj kondiĉoj altaj ol Cl. Vaste uzata en kemio, precipe organikajn. Ĝi povas esti solvita en _H2O kaj parte reagas kun ĝi.

Halogena-iodo elemento formas simplan substanco Mi ₂ kaj kapablas reagi kun _H2O, solvita en la yoduro solvoj, formante kompleksa anjonoj. La plimulto de halogena mi malsamas en tio ĝi ne reagas kun la plimulto de reprezentantoj de ne-metalojn kaj malrapide reagas kun metaloj, en ĉi tiu kazo oni devas varmigi. Ekde la hidrogeno reagas nur malkovrita al intensa varmego, kaj la reago estas endoterma.

Maloftaj halogena Astato (Ĉe) eksponas reactivities de malpli jodo, sed povas reagi kun metaloj. Rezulte de disociación okazas ambaŭ anjonoj kaj katjonoj.

aplikoj

Halogena komponaĵoj vaste uzata de la homo en diversaj areoj. Natura criolita (Na ₃ Alf ₆₎ estas uzata por prepari Al. Bromo kaj jodo kiel simplaj substancoj kutime uzita farmaciaj kaj kemiaj firmaoj. En la produktado de partoj por aŭtoj ofte uzas halogena. Lumoj - ĉi tiu estas unu el tiuj partoj. Kvalite elekti la materialon por ĉi tiu parto de la maŝino estas tre grava, kiel la lumturoj lumigas la vojon dum la nokto, kaj metodon por detekti ambaŭ vi kaj aliaj aŭtistoj. Unu el la plej bonaj materialoj formitaj krei ksenono lumturoj konsiderita. Halogena tamen iomete malsupera en kvalito al la inerta gaso.

Bonan aŭreolo - estas fluoro, alsuma komune uzataj en la fabrikado de dentífricos. Ĝi helpas malhelpi la aperon de denta malsanoj - Kario.

Tia elemento-halogena kiel kloro (Cl), trovas sian aplikon en la preparado HCl, ofte uzita en la sintezo de organikaj substancoj kiel ekzemple plasto, kaŭĉuko, sintezaj fibroj, tinkturoj, kaj disolventes kaj similaj. D. Kaj ankaŭ la kloron kombinaĵoj estas uzataj kiel blankigejo agentoj lino kaj kotono materialon, papero, kaj kiel rimedo de kontrolado de bakterioj en trinkakvon.

Averto! Toxic!

Konsiderante la tre alta reagemo de halogenaj prave nomita venena. Jen plej klare la kapablon por aliĝi al la reago esprimitaj en fluoro. Halogenaj havas fortan kaj sufoka ecoj kapablas engaĝi histo interago.

Fluoruro duope kaj aerosoles estas konsiderata unu el la plej potenciale danĝeraj formoj de halogena malutila al aliaj vivantaj estaĵoj. Ĉi tio estas pro la fakto ke ĝi estas malbone perceptita de odoro kaj senti nur atingi altajn koncentriĝojn.

resumante

Ni kiel povas vidi, la halogenaj estas tre grava parto de la perioda tabelo, ili havas multajn proprietojn kiuj malsamas en fizikaj kaj kemiaj ecoj, atoma strukturo, la grado de oxidación kaj la kapablon reagi kun metaloj kaj ne-metaloj. La industrio uzas varion de maniero, kiuj iras de aldonaĵoj en persona higieno produktoj kaj finante substancoj sintezo de organika kemio aŭ bleaches. Malgraŭ tio, ke unu el la plej bonaj manieroj por subteni kaj krei lumon en la veturilo headlamp estas ksenono, halogena, tamen ĝi ne estas malsupera kaj estas ankaŭ vaste uzata kaj havas propran avantaĝojn.

Nun vi scias, kio halo. Krucvortenigmon demandojn pri ĉi tiuj substancoj por vi ne plu estas malhelpo.