Fizika stato de salo. Salo, Kemio

Pli ol 10 milionoj da organikaj kaj pli ol 500.000 neorganikaj kombinaĵoj scias ĥemiistoj hodiaŭ. Inter ili estas komplikita en strukturo kaj ecoj, kiuj estas uzataj nur en kemia aŭ kuraca celoj. Kaj estas tiuj, kiuj ne estas malfacile trovi kaj estas tre komunaj en la ĉiutaga vivo. Sed ne malpli grava kaj signifa. Unu el tiaj substancoj rilatas salo. En la hejmo oni ankaŭ nomas la manĝaĵon kaj kemia industrio nomita natria klorido aŭ natria klorido. En la procezo industrio oni nomas mineralo kiu estas formata en la naturo - halite kaj solida roko salo aŭ roko salo. Ni konsciu bone la stato de agregación de salo, strukturon, trajtojn, produktado, uzo kaj administrado historio maso konsumo.

En iuj ŝtatoj estas salo?

Kio estas la fizika stato de materio kaj kiel ĝi okazas? Dependas de kia substanco en demando. Ĉiu studento aĝa ol 7 klaso povas nomi la stato de agregación de salo, ĉar ĝi estas substanco kiu estas en ĉiu domo. Hodiaŭ, sen malfacila por moderna viro imagi la vivon. Cetere, la aldonita stato de salo klare nudokule - fajne aŭ krude dissemi formo regula kuba kristaloj. Tamen, solvante la salo en akvo, ni akiros ĝin en malsama stato de agregación - likva. La samon ni atingos, se ni nur fandi la kristaloj al altaj temperaturoj. La sola kondiĉo kiu ne tipa por salo - ĝi estas gasa. Sed sub certaj kondiĉoj povas akiri ĝin ankaŭ.

Kondiĉoj por ŝanĝi la staton de agregación

1. Akiri la salon en la likva stato de degelanta solida kristaloj de natura origino, necesas uzi temperaturo de 800 ° ^C.
2. Por konverti la salon en gasa stato fandiĝis kristaloj devas ekbolis (ĉirkaŭ 1400 ^C) kaj abscesoj ĝis kompleta transiro de la komponantoj estructurales en jonoj (Na ⁺ kaj Cl ^-).
3. Solida stato de agregación de salo - estas ĝia natura rigardo en naturaj kondiĉoj.

Kial tia gamo de temperaturoj al la manipuli la kristaloj? Ĉi tio klarigas por la kristalo krado strukturo.

kristalo krado

Ĝi reprezentas la ĝusta vizaĝo-centrita kuba travidebla kristaloj. Ĉiu angulo de la kubo (kradaj punktoj) estas alterne pozitive ŝargita Na ⁺ jonoj kaj negative ŝargitaj jonoj Cl ^-. Pro akre malsamaj electronegativities de atomoj inter ili tiel ekzistas forta elektrostatika altiro kiu por detrui lian striktan kondiĉoj devas esti aplikita (alta temperaturo, mekanikaj efiko). Tiu tipo de krado estas konata jona, kaj estas karakteriza de ĉiuj alkalaj, alkala tero kaj metaloj de transiro.

Estas do komuna salo temperaturo (ambaŭ por fandado kaj pro bolanta) estas tiel alta. Tamen eblas ne nur akiri kristaloj de kuba formo, sed piramidal (eight-, twelve- kaj dudekedra). Por fari tion, vi simple bezonas ĝustigi la Sala solvo evaporación temperaturo en certa maniero. Ĉiukaze, la interna kavo estas plena de likvaj kristaloj, se ĝi estas solvaĵo de salo en akvo.

La kemia formulo de Natria klorido estas simpla kaj elementaj komponaĵo esprimis NaCl.

La fizikaj ecoj de halite

Fizikaj proprietoj de natria klorido povas esti priskribita per pluraj punktoj:

• Solidaj kristaloj de blanka, rozkolora, blua, purpura, ruĝa. Koloranta dependas de la ĉeesto de malpuraĵoj en la eltiro. Pura kristala blanka substanco.
• Solvebla en akvo en rilatumo de proksimume 100/30 (en 100 g akvo 30 g salo). Bona solvebleco pro la ĉeesto de akvo dipolos estas rilataj ĉirkaŭ sin natrio kaj kloro jonoj, kaŭzante detruon de la elektrostatika altiro inter ili kaj, konsekvence, detruo de la kristalo krado.
• Degelas kaj bolas ĉe alta temperaturoj (800-1400 ° ^C).
• Ĝi havas malfortan agrablan odoron.
• Saleta gusto.

La kemiaj proprietoj de natria klorido

Kiel ajna mezumo-solvebla salo, natria klorido povas eniri en interago kun:

• Aliaj saloj per interŝanĝo reagoj (antaŭkondiĉo: reago gaso disiĝo, hasto aŭ formado malodissotsiiruemogo substanco): NaCl + Agno ₃ = nano ₃ + AgCl (blanka curdy precipitado). Tiu kvalita reago sur la jono Cl ^-.
• Kun metaloj, lasis staris EHRNM natrio: K + NaCl = KCL + Na.
• Disocia en akva solvaĵo liberigi hidratada jonoj dipolos akvo: NaCl _{(akva p-p)} = Na ^{+ +} Cl ^-. La rezulto estas salo solvo kiu estas forta elektrolito.
• Oni ne submetita al hidrolizo, kiel estas la salo formita kun forta acido kaj forta bazo.
• En la elektrolizo (la elektra kurento) descompone formi liberan produktoj kaj hidróxido de natrio (acida sodo): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Kie en la naturo enhavas natria klorido?

Nuntempe, komuna salo - substanco komune trovitaj en naturo. Kvankam ĉiam estis, sed en antikvaj tempoj kaj la Mezepoko ĝi estis konsiderita tre multekosta produkto. Ĉiu ĉi tio de la fakto ke ili sciis neniun vojon de salo eltiro de naturaj fontoj. Kaj ĉi tiuj fontoj en la mondaj rezervoj estas tiom da - halite konsiderita preskaŭ senlima natura rimedo. Kie estas la salo troviĝas en la Naturo?

1. Maroj kaj oceanoj de saleta akvo.
2. Salo lagoj.
3. Salo fontoj.
4. Groundwater.
5. Akvo estuaroj.

eltiro de halite

Ĉerpante kaj prilaborado de salo havas propran teknologion kiel minis substanco ofte ne kapabla por konsumo pro la alta enhavo de malpuraĵoj. Minis roko salo diversmaniere, ekzemple:

• per subtera minado;
• de la tavoloj funde de la salo lagetoj;
• por evaporación aŭ frostigi la sala maro aŭ oceano akvo;
• evaporación de grundakvo.

Aŭ metodo ebligas akiri kristaloj de halite. Tamen, por homa konsumo, ili havas nur unu tipon de traktado - muelantaj. Ja apenaŭ iu uzas la domon por kuiri granda kristalo salo. Plej ofte, ĝi iĝis en la purigita de impurezas, dispremita preskaŭ en pecetojn formon. Estas ankaŭ opiniojn de yodada salo, fluoridated ktp, ne nur por manĝaĵo, sed ankaŭ teknikajn celoj.

apliko salo

Aplikoj kaj uzo de natria klorido estas vasta. La ĉefa el ili kune kun la ekzemploj kaj la rezultoj estas montrita en Tabelo.

La rakonto de la ĉiutaga vivo

Suno aperis sur la tabloj en ĉiu domo ne tuj. Iam ĝi valoris lian pezon en oro, kaj en la plej vera senco. En la jarcento jarcento, iuj Narody Afriki interŝanĝis manplenon da salo sur manpleno da ora sablo. Poste en Etiopio salo kojnoj estis la norma valuto. En antikva Romo, la milita legionarios eĉ monataj salajroj ricevis tiun substancon kiu eventuale kondukis al la nomado de siaj soldatoj. La infanoj de malriĉaj afrikaj homoj simple lekis pecojn de ŝtona tablo salo kiel delikateco. En Nederlando ĝi estis uzata por puni krimulojn por torturo. Kulpaj ne donis salon, kaj viro mortis en mallonga tempo.

Unuafoje elekti kaj konsumi manĝon en ĉi aĵoj, homoj lernis en antikvaj tempoj. Tiam oni malkovris, ke la salo enhavita en la plantoj. Sekve, ili estis bruligitaj, kaj cindro estis uzata kiel kondimento. Poste en Ĉinio lernis por evaporar salo de maro akvo kaj la procezo de ĝia preparado metodoj komencis moviĝi pli rapide.

En Rusio, ĉerpi salon de la lagoj (la plej fama salo lagoj de Rusio ĝis nun - Elton kaj Baskunchak). Tiam komerce gravaj substancoj estas tre maloftaj. Ĉerpi ĝin nur kelkaj komercistoj, kiu tiam vendita en supermezura prezoj. Permesi havi salo povis nur la riĉuloj kaj famaj homoj. Kun la tempo, la produktado kaj produktado estis ŝanĝita. malsamaj metodoj de eltiro kaj prilaborado de ŝtalo uzita, kaj hodiaŭ unu el la plej komunaj domanaro substancoj - salo. Kemio de ĉi tiu komponaĵo, proprietoj kaj aplikon en medicino kaj aliaj industrioj iĝis konataj de proksimume XVI-jarcento jarcentoj.

Studante en lernejo kurson

La studo de la strukturo kaj de la stato de agregación, kaj ankaŭ la kemiajn proprietojn de salo komenciĝas en la lernejo, ene de tiaj disciplinoj kiel kemio (Grade 8). Salo en lernejo kurson studis en sia tuta diverseco en naturo. La lernantoj akiri komprenon de la kemia bazo de empiria formuloj, la bazaj fizikaj kaj kemiaj ecoj. Por klareco kaj komforto de enmemorigi formuloj kaj fizikaj ecoj de la flyleaf lernolibro kutime lokita salo tablo kiu donas ideon de ilia solvebleco en akvo. Tie vi povas trovi informon sur la solvebleco de acidoj, álcalis kaj bazoj.

Grava trajto estas ilia saloj fusibility sur kiu baziĝas ilia produktado kiel en la naturo. Studentoj facile trovi sian vojon por solvi problemojn en la degela konduto de salo. Tablo kaj grafikaj bildoj povas ne nur vidi fusible materialo aŭ obstina, sed ankaŭ determini la proksimuma punkto de fandado kaj bolado. Tipe, ĉi tiuj tabloj ankaŭ aranĝis en lernolibroj ( "Kemio", Grade 8). Salo devus esti studita en la kunteksto de tiaj sciencoj kiel biologio kaj fiziko. Sekve, la aro de taskoj por la studentoj estas konstruita sur la integriĝo de interfaka konektojn.