Sulphur (lat Sulfuro.) - Nemetalo elemento. La kemia simbolo S, la seria numero en la perioda tabelo - 16 Valence sulfuro estis starigita jam antaŭ studante la strukturo de la atomo. Ĝia valoro estas determinita surbaze ecoj anstataŭaĵo, altiri aŭ ligi kelkaj aliaj atomoj aŭ grupoj. Poste, la esploristoj trovis rolon de ŝarĝita negative partikloj (elektronoj) en la okazaĵo de kemia ligo.
Valence de sulfuro: kio aparta atomoj influas ĝian valoron?
Plej ofta kemia elemento sur Tero estas en la 16-a loko. Ĝi okazas en la formo de helaj flavaj kristaloj aŭ pulvoro en rokoj proksime aktiva kaj neaktiva vulkanoj. La plej bona konata naturaj komponaĵoj - sulphides kaj sulfatos.
Trajtoj de elementoj kaj substancoj:
- Fortaj Nemetalo.
- Per elektronegativeco (EO) aŭ la kapablo altiri elektronojn sulfuro rendimenta nur fluoro, oksigeno, nitrogeno, kloro kaj bromo.
- Ĝi reagas kun metaloj kaj ne metaloj, simplaj kaj kompleksaj kombinaĵoj.
La diferencoj en la proprietoj dependas de la strukturo kaj stato de la atomo, la diferenco en la valoroj de EO. Ni vidu kio povas esti en valencia de komponaĵoj de sulfuro. Iliaj kemiaj konduto dependas de la strukturo de povo kovertoj, la nombro kaj aranĝo de la eksteraj elektronoj en la atomo.
Kial valenco estas malsama?
Stabilaj izotopoj estas natura sulfuro kun maso nombroj de 32 (plej ofta), 33, 34 kaj 36. Ĉiu de tiuj atomon izotopoj 16 enhavas pozitivaj protonoj. En la spaco proksime de la kerno movi kun terura rapideco de 16 elektronoj. Ili estas senfine malgranda, ŝarĝita negative. Malpli altiris al la kerno (pli malfiksas) 6 eksteraj partikloj. Pluraj aŭ ĉiuj el ili estas implikitaj en la formado de malsamaj specoj de kemia ligo. Laŭ modernaj konceptoj valencia de sulfuro estas difinita per la kvanto de kreitaj komuna (ligado) paroj de elektronoj. Kutime ilustraĵoj eksteraj partikloj partoprenantaj en la procezo, reprezentita de punkto ĉirkaŭ kemia simbolo.
Kiel valencia dependas de la strukturo de la atomo?
Kun la strukturo povas montri nivelojn kaj sublevels (s, p, d) uzante la energio diagramo de kiu la valencia de la sulfuro estas dependa formulo. Du kontraŭe direktitaj sagoj simbolas parigita, unu - neparaj elektronoj. La ekstera spaco atomo de sulfuro orbitales formo de partikloj 6 kaj 8 estas necesa por la stabileco de la octeto regulo. Valence ŝelo agordo reflektas formulo 3s23p4. Elektronoj nefinitan tavolo havas grandan rezervon de energio, kio kaŭzas la malstabila stato de la atomo. Por atingi stabilecon de la atomo de sulfuro postulas du aldonaj negativaj partikloj. Ili povas esti ricevita dum la formado de kovalentaj ligoj kun aliaj elementoj aŭ pro la absorción de du liberaj elektronoj. En ĉi tiu kazo, sulfuro estas valencia II (-). La sama valoro povas esti akirita per la formulo: 8 - 2 = 6, kie 6 - estas la grupo numeron en kiu la elemento.
Kie estas kunmetaĵoj en kiuj la valencia de la sulfuro estas Mondmilito (-)?
Elemento altiras aŭ tute prenas elektronojn de atomoj kun malalta elektronegativeco valoro laŭ Pauling skalo. Valenco II (-) estas montrita en sulfuros de metaloj kaj ne metaloj. Vasta grupo de tiaj komponaĵoj troviĝas en la komponado de la rokoj kaj mineraloj estas de granda praktika graveco. Tiuj inkludas pirita (FIDOJ), sphalerite (ZnS), galena (PBS), kaj aliaj substancoj. sulfuro de fero kristaloj havas belan tan koloro kaj brilo. "Malsaĝulo la Oro" minerala pirita estas ofte nomata. Por metaloj de iliaj ercojn portis calcining aŭ redukto. Sulfuro de hidrogeno H 2 S havas la saman elektronikaj strukturoj, kiel ekzemple akvo. La origino de H2S:
- estas liberigita dum la dekadenco de proteinoj (ekz-e, kokido ovojn);
- Ĝi erupcias kun vulkanaj gasoj;
- Ĝi amasigas en natura akvo, oleo;
- liberigita malplenoj en la tera krusto.
Kial la formulo Valent sulfuro rusto SO2?
Formulo dioksido indikas ke unu atomo de sulfuro en molekulo kunligita al du atomoj de oksigeno, ĉiu el kiuj devas esti 2 al la elektrono octet. La rezultanta ligo estas nature polusaj kovalentaj (EO pli oksigeno). La valencia de la sulfuro en ĉi tiu komponaĵo havas valoron de IV (+), ĉar la sulfuro atomon elektrono 4 delokis al la du atomoj de oksigeno. La formulo povas esti skribita kiel: S2O4, sed laŭ la reguloj devus esti reduktitaj per 2. dioksido kiam solvita en akvo formoj Sulfita acido jonoj estas malforta. Lia saloj - sulphites - forta redukto agentoj. SO2 gaso estas intera en la produktado de sulfata acido.
Kiuj substancoj sulfuro elmetas sia plej alta valencia?
Rusto aŭ SO3 S2O6 - senkolora likvaĵo ĉe temperaturoj sub 17 ° C, ĝi hardas. En la kombinaĵo de SO3 estas la valencia de oksigeno II (-), kaj VI (+) sulfuro. Supera rusto solvas en akvo kaj formas fortan dibasic sulfata acido. Por granda rolo en la procezo de produktado de substanco nomita "la pano de la kemia industrio." Gravan rolon en la ekonomio kaj medicino apartenas acida saloj - sulfatos. Uzu hidratada kalcio (gipso), natrio (Glauber la salo), magnezio (angla aŭ amara salo).
La formado de malsamaj specoj de kemia ligo povas partopreni 1, 2, 3, 4, 6, la eksteraj elektronoj. Ni nomas la eblaj valencia sulfuro, donita ke estas raraj kaj malstabila komponaĵo: Mi (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Dua pozitiva valencia elemento akiras monóxido SO. La plej ofta valoro II (-), IV (+), VI (+) montras sulfuro en la komponado de la grupo de substancoj havanta industriaj, agrikulturaj kaj medicina graveco. Pli kombinaĵoj estas uzataj en la fabrikado de artefaritaj fajroj.
La granda problemo estas la preno de rubo gasojn, inkluzive malutilaj al homoj kaj la medio de rustoj de sulfuro IV (+), VI (+ ) kaj sulfuro de hidrogeno. Establita teknologio por la prilaborado de tiuj dezertaj gasoj kaj akiri ilin de la sulfata acido sulfatoj. Tiucele kemiaj plantoj starigitaj proksime acerías aŭ en la sama areo. Rezulte, la kvanton de poluado estas reduktita, estas malpli "sulfata acido pluvo."