La malforta bazo kaj forta acido saloj per hidrolizo

Por kompreni, kiel procedas saloj hidrolizo en sia akva solvoj, por komenci la difino de la nuna procezo.

Difino kaj precipe hidrolizo

Tiu procezo implikas la kemia efiko de akvo jonoj kun salo jonoj formis rezulte de malforta bazo (aŭ acida) kaj la reago meza ŝanĝoj. Ajna Sala povas esti prezentita kiel la produkto de la kemia interago inter la bazo kaj la acida. Depende de kio estas ilia forto identigita kelkajn variantojn de la procezo fluo.

specoj de hidrolizo

En kemio rigardita tri specoj de reago inter la katjonoj kaj saleta akvo. Ĉiu procezo estas efektivigita kun ŝanĝo en pH do supozas uzi por determini la hidrogeno indekso malsamaj specoj de indikiloj. Ekzemple, la acida medio uzata purpura lakmusan por alkalaj phenolphthalein taŭgas. Analizi pli hidrolizo karakterizaĵoj de ĉiu enkorpiĝo. Fortaj kaj malfortaj bazoj povas esti determinita de la solvebleco de la tablo, kaj acida forto detektitaj de la tablo.

Hidrolizo de la katjono

Kiel ekzemplo de tia salo Konsideru férrico klorido (2). fera hidroksido (2) - malforta bazo kaj forta acido estas acida clorhídrico. Dum la reago kun akvo (hidrolizo), estas el pli baza salo (férrico hydroxychloride 2) kaj formis clorhídrico acido. Ĝi aperas en la solvo acida, por determini lian eblan uzante blua lakmusan (pH malpli ol 7). Tiel li procedas per hidrolizo de la katjono, kiel malforta bazo uzata.

Alia ekzemplo por la hidrolizo priskribita kazo. Konsideru la cloruro de magnezio salo. Magnezio hidroksido - estas malforta bazo kaj acida clorhídrico - forta. En la procezo de interago kun la molekuloj de akvo cloruro de magnezio estas konvertita en baza salo (hydroxychloride). Magnezio hidroksido, kies formulo estas ĝenerale reprezentita kiel M (OH) _2, iomete solvebla en akvo, sed donas fortan acida clorhídrico solvo, acidan medion.

La hidrolizo de la anjono

Plia enkorpiĝo karakterizas por la hidrolizo de la salo kiu estas formita de forta bazo (alkalaj) kaj la malforta acido. Kiel ekzemplo por ĉi tiu kazo ni konsideras la natrio karbonato.

Ĉi salo havas fortan natrio bazo, kaj malfortan karbonata acido. Interagado kun akvo molekuloj procedas per formado de acida salo - natrio carbonato, tio estas: per hidrolizo estas anjono. Plue, ĝi formis en solvo de hidróxido de natrio, kiu donas solvon de alkala medio.

Alia ekzemplo en ĉi tiu kazo. Kalio sulfito - salo, kiu estas formita de forta bazo - hidróxido de kalio, kaj pli malforta Sulfita acido. En la procezo de interago kun akvo (por hidrolizo) estas formita de kalio hydrogensulfite (acida salo) kaj kalio hidroksido (alkalaj). La meza de la solvo estas alkala, ĝi povas esti konfirmita uzante phenolphthalein.

kompleta hidrolizo

La salo de malforta acido kaj malforta bazo suferas kompletan hidrolizo. Provu eltrovi kio ĝia trajto, kaj kion produktoj estas formita kiel rezulto de la kemia reakcio.

Analizi la hidrolizo de malforta bazo kaj acida malforta en Ekzemplo sulfuro aluminio. Tiu formis aluminio hidróxido salo, kiu estas malforta bazo kaj acida malforta, sulfuro de hidrogeno. Per reago kun akvo observita kompleta hidrolizo, produktante la formado hidrogeno sulfuro gaso, kaj ankaŭ aluminio hidróxido precipitado. Tia interago okazas kaj pro katjono kaj anjono do tiajn hidrolizo estas konsiderata kompleta.

Ankaŭ en la ekzempla interagoj de ĉi tiu tipo kun sala akvo povas konduki magnezio sulfuro. Kiel parto de la salo estas magnezio hidroksido, ĝi formulo - Mg (OH) 2. Jen malforta bazo, nesolvebla en akvo. Krome, ekzistas hydrosulphuric acido, kiu estas malforta en magnezio sulfuro. Per reago kun akvo okazas kompleta hidrolizo (por katjono kaj anjono), por formi magnezio hidroksido precipitado kaj sulfuro de hidrogeno liberigita en la formo de gaso.

Se ni konsideras la hidrolizo de la salo kiu estas formita kun forta acido kaj forta bazo, ni notu, ke ĝi ne likas. La meza de la solvoj de saloj kiel ekzemple klorido, natrio nitrato, kalio, restas neŭtralaj.

konkludo

Fortaj kaj malfortaj bazoj, acida saloj kiuj formiĝas, influas la rezulton de la hidrolizo reago meza en la rezulta solvo. Tiaj procezoj estas vaste distribuitaj en naturo.

Hidrolizo estas aparte grava en la kemia transformo de la tera krusto. Ĝi enhavas metalon sulfuros, iomete solvebla en akvo. Kiel ilia hidrolizo okazas formado de sulfuro de hidrogeno, liaj emisiones dum la vulkana aktiveco sur la surfaco de la tero.

Silicato rokoj en la transiro hidróxidos, kaŭzante laŭgrada detruo de la roko. Ekzemple, kiel mineralaj malakita, estas la produkto de hidrolizo kupro karbonatoj.

Intensiva hidrolizo procezo ankaŭ okazas en la oceanoj. Hidrogeno karbonatoj de magnezio kaj kalcio, kiuj estas prenitaj el akvo, havas iomete alkala medio. Sub tiaj kondiĉoj, bonega procezo de fotosintezo okazas en maraj plantoj, maraj organismoj disvolvas intense.

La oleo havas malpuraĵojn de akvo kaj kalcio kaj magnezio saloj. En la procezo de varmigante petrolo, estas lia interago kun la akvovaporo. Dum la hidrolizo, cloruro de hidrogeno estas formita, kiu, sur reago kun la metalo okazas ekipaĵo detruo.