La teorio de elektroliza disociación. Simpla klarigo de kompleksaj procezoj

Kun la termino "elektroliza disociación" sciencistoj laboras de la malfrua deknaŭa jarcento. Lia aspekto, pro leĝa de la sveda kemiisto Arrhenius. Laborante sur la problemo de electrolito en la 1884-1887 jaroj, ĝi prezentis lin por priskribi la fenomenon de ionización en solvoj kaj en la formado de degelon. La mekanismo de tiu fenomeno oni decidis klarigi la descomposición de la molekuloj en jonoj, elementoj havante pozitiva aŭ negativa ŝarĝo.

La teorio de elektroliza disociación klarigas la conductividad de iuj solvoj. Ekzemple, por kalio klorido estas karakteriza de ĉi tiu salo forkiĝanta de molekuloj por kalio jono havanta zorge per signo KCl «plus" (katjono) kaj kloro jono, ŝargon kun signo "minus" (anjono). Clorhídrico acido HCl fendetiĝas en katjono (hidrogeno jono) kaj anjono (cloruro de ion), solvo de hidróxido de natrio NaHO kondukas al natrio jonoj kaj anjono kiel hidroksido jono. La ĉefa dispozicioj de la teorio de elektroliza disociación priskribi la konduton de jonoj en solvoj. Laŭ ĉi tiu teorio, ili movas tre libere ene de la solvo, kaj eĉ malgrandan guton de la solvo estas subtenata de uniforma distribuo de kontraŭe akuzis elektraj ŝarĝoj.

La teorio de la formado de elektroliza disociación de elektrolitoj en akva solvoj klarigita jene. La aspekto de liberaj jonoj indikas la detruon de la kristalo krado materialo. Tiu procezo solvante la substanco en akvo estas influita de la efiko de polusa solvilo molekuloj (en nia ekzemplo ni konsideras akvon). Ili kapablas redukti la forton de elektrostatika altiro ekzistas inter la jonoj en la kristalo krado lokoj, rezultante jonoj estas transdonita al la libera movado de la solvo. La liberaj jonoj eniras la medion de la polusaj molekuloj de akvo. Tiu ŝelo formoj ĉirkaŭ ili, la teorio de elektroliza dissotsiatsiinazyvaet hidratada.

Sed la teorio de elektroliza disociación Arrhenius klarigas la formado de elektrolitoj ne nur en solvoj. La kristalo krado povas esti detruitaj sub la influo de temperaturo. Varmigante la kristalo, ni atingos la efiko de intensa osciladoj de la jonoj en la krado lokoj, iom post iom kondukis al la detruo de la kristalo kaj la apero de fandi tute kunmetita de jonoj.

Revenante al la solvojn por esti konsiderata aparta posedaĵo de substanco, kiun ni nomas solida. La plej elstara reprezentanto de ĉi tiu familio estas akvo. La ĉefa karakterizaĵo estas la ĉeesto de dipolo molekuloj, tio estas: Kiam unu fino de la molekulo pozitive ŝargita kaj la alia negative. La akvo molekulo plene renkontas tiujn postulojn, sed la akvo ne estas la sola solida.

La procezo povas kaŭzi elektroliza disociación kaj ne-vaporon polusaj solviloj, ekzemple, likva sulfura dioksido, likva amoniako, ktp. Tamen, ĝi estas akvo, kiun okupas ĉefan spacon en ĉi tiu serio pro ĝia proprieto de malfortiganta (solvi) la elektrostatika altiro kaj detrui la kristala krado aperas speciale hela. Tial, parolante pri solvoj, ni volas diri estas acuosa likva.

Plena studo de la proprietoj de elektrolitoj permesita movi al la koncepto de potenco kaj la grado de disociación. Sub la grado de disociación de electrolito celas la rilatumo de disociado molekuloj al ilia totala nombro. Potencialaj elektrolitoj, tiu koeficiento etendiĝas de nulo al unu, kaj la grado de disociación, kiu estas egala al nulo, hinda kiu ni pritraktas ne-elektrolitoj. En la kresko de la grado de disociación de pozitiva efiko pliigi la temperaturo de la solvo.

Elektrolitoj forto determinas la gradon de disociación, kondiĉe konstanta koncentriĝo kaj temperaturo. Fortaj elektrolitoj havas gradon de disociación, alproksimigante unueco. Estas bone solveblaj saloj, álcalis, acidoj.

La teorio de elektroliza disociación Ĉu eblas klarigi de vasta gamo de fenomenoj, kiu estas studita en la kadro de fiziko, kemio, fiziologio de plantoj kaj bestoj, teoriaj elektrokemio.