Sulfura dioksido

Sulphur oksido (IV) havas nomon, ankaŭ oficiale uzita en kemia scienco - sulfura dioksido, krome, ĉi tiu substanco estas ankaŭ nomita dióxido de sulfuro aŭ sulfura dioksido. Sulphur oksido (IV) sub normalaj kondiĉoj - tiu gaso ne havante koloro, kun stranga malagrablan odoron, kiu estas rememoriga pri la odoro de matĉo en la tempo de sparkado.

La gaso estas licuado pliigante la premo, la temperaturo ne diferencas de ordinara ĉambro. La substanco estas solvebla en akvo por doni malstabila Sulfita acido. La grado de akvo solvebleco de sulfura dioksido estas al temperaturo de 20 C 11.5 gramoj de agento po 100 gramojn da akvo. Interese, kiam la temperaturo leviĝas, la nivelo de solvebleco de la kombinaĵo malgrandiĝas. Krom akvo, sulfura dioksido estas solvebla en etanol kaj sulfata acido. En naturo, sulfura dioksido, kies formulo estas SO2, estas unu el la elementoj konstituante vulkana gaso.

La industria produktado de dióxido de sulfuro surbaze de la rekta bruligita sulfuro ankaŭ povas esti preparita de pafante la gason sulfuros, speciale kiel pirita.

Sulfura dioksido estas ricevita kaj laboratorio metodoj. Por ĉi reago estas aranĝita sur la efikoj de sulfites fortaj acidoj. Kiel la baza substanco uzita en laboratorioj kaj hydrosulfites. Tia reago estas donita per la ekvacio: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. La rezulto de la reago vide de la ekvacio, a Sulfita acido, kiu pro ĝia malstabileco tuj descompone al sulfura dioksido kaj akvo.

Malpli materialo estas uzata por metodo kiun efikon sur la malpli aktiva metaloj kun diluita sulfata acido, kie la reago devas procedi al la hejti la laborista solvo.

Grandaj kemiaj propraĵoj de tiuj sulfura dioksido.

Sulfura dioksido estas sorbita en la ultraviola intervalo de la spektro. Ĝi estas klasifikita kiel acida rusto. Kiel jam dirite, la dióxido de sulfuro estas solvebla en akvo en reversible kemia reago.

En la enkonduko de gaso en la reago kun alkalaj produktitaj sulfites ĝenerale, se karakterizi la reagemo de ĉi tiu gaso, ĝi devus konfesi ĝi estas sufiĉe alta. Dum reagoj plej kutime montris redukti ecoj de la substanco, kaj la nivelo de sulfuro oksidigo dum la reago, iĝas pli alta.

Oxidación propraĵoj de sulfura dioksido manifestoj dum reakcioj akompanita per forta reductants. Ekzemple, en la industria sektoro por la produktado de sulfuro uzita metodo warped ĉe ĝia restarigo karbona oksido (II).

Sulphur oksido (IV) en la kemia industrio ĉefe uzita por produkti sulfata acido. Ĝenerale, lia apliko estas tre ampleksa kaj ambigua. La fakto ke sulfura dioksido estas venenaj. Por inhalación povas ricevi toksiĝo simptomoj estas doloro de gorĝo, runny nazo, tuso. Inhalación sulfura dioksido damaĝo alportas la pli de kio estis super la koncentriĝo de la substanco. Ĉe altaj koncentriĝoj povas okazi seriozajn sekvojn, ĝis sufokiĝo, parolado malordoj kaj pulmonar edemo.

Sulphur oksido (IV) estas uzata en la nutraĵa industrio, precipe ĝi ĉeestas en slaboalkogolnyh trinkaĵoj kiel konservativa. En la tekstila industrio estas uzata kiel constituyente elemento de rimedoj por blankigejo diversaj materialoj kiuj ne povas esti blankigita kloron komponaĵoj.

En industriaj kaj akademiaj laboratorioj sulfuro oksido (IV) funkcias kiel solida nemalhavebla, sed en ĉi tiu kazo oni devas memori, ke en la gaso povas enhavi malpuraĵojn de akvo kaj SO3, kio mogtst influas la pureco kaj la ĝusta direkto de la reago en la ĉeesto de siliko. Sekve, en ĉi tiuj kazoj la gaso purifica trapasante filtrilon enhavantaj koncentrita H2SO4, ĉiam en fermita ŝipo.

Pro multe uzas sulfura dioksido agojn kiel unu el la plej gravaj substancoj contaminantes la atmosferon. Aparte danĝeraj emisiones rezultanta de brulado de nia kutima energio - karbo, natura gaso kaj petrolo. Kutime, la plimulto de adversaj efektoj estas tra hasto pro pluvakvo - fine produkto ĉeestas en aerosol formon.

Nuntempe, la plej alta koncentriĝo de ĉi tiu gaso estas okazigita en la norda hemisfero, precipe en la Usono, Ukrainio, Okcidenta Eŭropo kaj en la okcidentaj regionoj de Rusio.