Lin Châtelier principo: scienca rompo de la 18-a jarcento

La fakto de la ekzisto de Lin Châtelier principo, multaj scias de la lernejo. Sed malmultaj komprenis kaj povas klarigi, kio precize estas la bone konata principo.

Franca sciencisto diris al la mondo pri la dinamika ekvilibro de la leĝo en 1884. Por la fino de la deknaŭa jarcento, la malkovro estis tre grava kaj tuj altiris la atenton de la scienca komunumo. Sed pro la manko de internacia scienca kunlaboro kaj duono jarcentojn, la scienca trarompon de Lin Châtelier scius liaj samlandanoj. En 1887, la movo de la kemia ekvilibro en la eksteraj kondiĉoj ŝanĝo, diris la germana sciencisto Karl Ferdinand Braun, sendepende malkovris la saman sciencan leĝo, kiel sub-instrukciita sur la Malfermita de Francio. Ne hazarde, tiu principo estas ofte nomata kiel la principo de Le Châtelier - Brown.

Do kio estas la principo de Le Châtelier?

sistemo en ekvilibro ĉiam entuziasma konservi lian ekvilibron kaj por kontraŭstari la eksteraj fortoj, faktoroj kaj kondiĉoj. Ĉi tiu regulo validas por ajna sistemoj kaj por ajna procezoj: kemia, elektra, mekanika, termika. De speciala praktika graveco de Lin Châtelier principo estas reversible kemiaj reagoj.

Influo de temperaturo sur la rapido de reago estas rekte dependa de la speco de reago per termika efiko. Kun kreskanta temperaturo observita ekvilibro movo al la endoterma reago. Malsuprenirante la temperaturo, respektive, kondukas al movo de kemia ekvilibro al reago exotérmica. La kialo de ĉi tio vidas en tio, ke dum injekto sistemo de ekvilibro eksteraj fortoj ĝin en stato malpli dependaj de eksteraj faktoroj. Dependeco de endoterma kaj exotérmica procezoj de la stato de ekvilibro estas esprimita fare de van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

kiu V2 - estas la kemia reago indico ĉe la ŝanĝita temperaturo, V1 - komenca reago rapido, y - indikilo de la temperaturo diferencon.

Sveda sciencisto Arrhenius derivita formulon eksponenciala dependo de rapido de reago sur temperaturo.

K = A • e (-E (RT)), kie E - aktivigo energio, R - universala gaso konstanto, T- la temperaturo en la sistemo. La valoro A estas konstanto.

Ĉar la premo pliigas observis kemian ekvilibron movo en la direkto, kie la substancoj prenu malpli volumo. Se la volumo de la ekkuro materialoj pli granda volumo de reago produktoj, la ekvilibro estas ŝanĝiĝis al la starta komponantojn. Laŭe, se la volumo superas la volumon de la reago produktoj de reactivos, la ekvilibro estas ŝanĝiĝis al la rezultanta kemiaj komponaĵoj. Ĝi supozas ke ĉiu molo de gaso okupas la saman volumon en normalaj kondiĉoj. Sed la ŝanĝo en premo en la sistemo ne ĉiam influas la kemian ekvilibron. Lin Châtelier principo montras, ke la aldono reago en inerta gaso ŝanĝas la premon, sed la sistemo estas en ekvilibro. En ĉi tiu reago signife nur la premo kiu estas asociita kun la reactivos (heliumo havas liberajn elektronojn, ĝi ne reagas kun la substancoj en la sistemo).

Krom la reagon iom da substanco kondukas al movo de la ekvilibro al la flanko de la procezo kie ĉi substanco iĝas malpli.

Ekvilibro estas dinamika. Ĝi estas "rompita" kaj "vicigitaj" nature en la kurso de la reago. Klarigu tiun situacion per ekzemplo. Hidrogenación bromo solvo formis hydrobromic acido. Tie venas tempon kiam la fina produkto estas formita tro multe, ĝia volumeno superas la totala kvanto de monomolecule hidrogeno kaj bromo, la rapido de reago malrapidiĝas. Se aldonita al la sistemo estas hidrogeno aŭ bromo, la reago iras en la kontraŭa direkto.