Metala brilo sulfuro: Ĉu estas? Fizikaj kaj kemiaj ecoj de sulfuro

Sulphur estas la 10a plej abunda elemento en la universo. Estas sen odoro, estas sengusta, plasto solida brila flava. Ĉi reakciema elemento, kiu sub favoraj kondiĉoj, kombinita kun ĉiuj aliaj elementoj, krom gaso, oro kaj plateno. Metala brilo sulfuro ĉeestas en kelkaj komponaĵoj de sulfuro sed ne en pura formo. Sulphur aperas en diversaj alotrópicas modifoj, ĉiu de kiuj diferencas en solvebleco, specifa graveco, la kristalo aranĝon kaj aliaj fizikaj konstantoj. Kiam malkovrita al pura oksigeno, brulado okazas blua koloro formante sulfuro rusto.

Ĉu estas metala brilo sur la sulfuro?

Gloso - estas la kapablo de substanco por reflekti la radiojn de lumo. Tiu posedaĵo estas rekte dependa de la specifa kemiaj ligoj en la minerala, ĝia formo kaj formo. Metala brilo sulfuro estas bona videbla ĉe relative freŝe restis aligxinta surfaco de espécimen, kiu eniras. En ĝia natura formo sulfuro aperas en la formo de flava pulvoro. Kiam ĝi estas parto de la sulfuros kaj sulfatoj, povas formi plureco de mineraloj, kelkaj el kiuj estas valora mineralo kaj fonto por produkti ferrosos metaloj. La metalo sulfuros estas sulfuro brilo - pirita, stibnite, galena, chalcocite, chalcopyrite.

ĝenerala informo

Sulphur apartenas al la grupo de chalcogen elementoj, kie ajn estas oksigeno, seleno, teluro kaj polonio. La termino "chalcogen" estas derivita de du grekaj vortoj signifo "erco-formante". Erco estas natura minerala kiu estas uzita kiel fonto por la elemento. Multaj menas estas metalaj kombinaĵoj aŭ metalo kaj oksigeno, kaj sulfuro. Komponaĵoj kiuj enhavas almenaŭ du elementojn, el kiuj estas sulfuro, nomita sulfuros. Ekzemple, pirita - mineralo kiu havas belan oran koloron kaj metala brilo, estas fero sulfuro. Li estas ankaŭ konata kiel "malsaĝuloj oro." Fizikaj kaj kemiaj karakterizaj ecoj de sulfuro estis konata ekde antikveco. Ofte ĝi estas brila flava pulvoro. Kiam ĝi brulas, ĝi produktas klaran bluan flamon kaj tre fortan sufokan odoron.

Sulphur: fizikaj kaj kemiaj ecoj

Fizikaj proprietoj de sulfuro estas karakterizaj kiu povas esti observita per la sensoj. Ĉi tiuj inkluzivas koloro, brilo, congelación temperaturo, fandado kaj bolado punktoj, denseco, firmeco kaj gusto. Kiuj estas la fizika karakteriza ecoj de sulfuro? La substanco havas palan flavan koloron, sengusta kaj sen odoro, solvebla en akvo. Estas malbona konduktanto de varmo kaj elektro. Metala brilo sulfuro povas observi nur en specifaj kunmetaĵoj. La punkto de bolado de 444,6 ° C. Sur fandado, la sulfuro estas transformita al flava fluido likva kiu ricevas bruneca nuanco kaj iĝas malhelbrunaj viskoza maso al temperaturo de proksimume 190 ° C. Viskozeco malpliiĝas kun kreskanta grado (pli ol 190 ° C) kaj je 300 ° C denove iĝas likva sulfuro.

Kiuj estas la kemiaj trajtoj de sulfuro?

Ĉi karakterizaĵoj kiuj determinos kiel ĝi reagas kun aliaj substancoj, aŭ dum transiro de unu komponaĵo al alia. La pli bona ni scias la naturo de tiu ĉi afero, des pli bone ni kapablas kompreni ĝin. Kemiaj proprietoj povas nur vidi dum kemia reago, kiu povas esti kaŭzita de ŝanĝoj en brulado, rusting, hejtado, brulsekeco, fogged, kaj tiel plu. Konata komponaĵoj engaĝante sulfuro: natrio sulfito, hidrogeno sulfuro (venena gaso kiu odoras kiel putra ovoj) kaj sulfata acido. Reagemo estas sufiĉe alta, precipe ĉe pli altaj temperaturoj. Varmegigxo ĝi reagas kun metaloj por formi la respondajn sulfuros.

La malkovro de tre grava elemento

La nomo de la elemento troviĝas eĉ en la bibliaj Skribo en priskribi la falo de la du urboj de Sodom kaj Gomora, kiam interfrapigos el la ĉielo fajro kaj sulfuro. Antikva greka filozofoj kredis ke ĉio konsistas el kvar elementoj: tero, fajro, akvo kaj aero. Sed estis homoj, kiuj estis nomitaj nur du elementoj: sulfuro kaj hidrargo. Frua pensuloj estis ofte konfuzita kiel al kio ili signifas la vorto "sulfuro". Por ili tio estis afero ke brulis bone kaj elŝvitita grandan kvanton de fumo. Daŭris jarcentojn por sciencistoj identigi la substanco kiel elemento. Sulphur ekzistas en du formoj alotrópicas (alfa kaj beta formojn), kun malsamaj fizikaj kaj kemiaj ecoj. sulfuro Gloso estas kvalita karakterizaĵo de la lumo fluo reflektante minerala konsisto en kiu ĝi estas inkludita. Parto opaka mineraloj havas la kapablon forte reflektas lumon kaj havas specifan metala brilo.

Okazo en naturo

Tiutempe, la sulfuro deponejoj estas lokitaj en la surfaco tavoloj de la Tero. Ili povas esti facile trovita kaj uzita de homoj. Hodiaŭ traktas ĉi tiu estas pli malfacila, kiel estas nuntempe la loko de naturaj sulfuro erco troviĝas en proksimeco al vulkanoj. La substanco estas liberigita de la krateroj en la formo de gaso kiu estas en kunveno kun la malvarma aero firmigas formi belan flavan tavoloj laŭ la rando de la vulkano. Grandaj rezervoj ankoraŭ havas subteran origino. Sulphur troviĝas ankaŭ en kelkaj gravaj mineraloj: Barite (bario sulfato), Celestina (stroncio sulfato), cinabrio (hidrargo sulfuro), galena (plumbo sulfuro), pirita (sulfuro de fero), sphalerite (zinko sulfuro) kaj stibnite (antimono sulfuro).

sulfuro izotopoj

Estas kvar nature okazantaj izotopoj de: sulfuro-32, sulfuro-33, sulfuro-34 aŭ sulfuro-36, diferencas inter si per sia maso nombro. Tiu estas la nombro da protonoj kaj neŭtronoj en la kerno de atomo elemento. La nombro da protonoj difinas la elemento, kaj la nombro de neŭtronoj en atomo de iu elemento povas varii. Estas ankaŭ ses radioaktivaj izotopoj kiuj putri kaj ili elsendas iun formon de radiado. Unu el ili - sulfuro-35 - estas uzata por komercaj celoj. En medicino, la izotopo uzita por studi la manieron fluidoj ene de la korpo. Ĝi ankaŭ havas aplikojn en scienca esploro kiel indikilo.

aplikaĵo

Sulphur relative malmulte uzata kiel elemento. La karakterizaj ecoj inkluzivas la specifa konduto de sulfuro dum degelanta.

Unu el la plej gravaj uzoj de resanigon, la procezo de aldoni al la kaŭĉuko por igi ĝin malfacile. Sulphur retenas kaŭĉuko el degelanta kiam varmigita. Tiu malkovro de Charles Goodyear en 1839, estas unu el la plej grandaj atingoj de la moderna industrio.

Kiel insekticido, ĝi povas esti uzata por mortigi insektojn. Tamen, la plimulto de partopreni en diversaj komponaĵoj. La plej grava de ĉi tiuj estas sulfata acido, la plimulto de kiuj uzas por fari sterko.

Vasta uzo estis akiris ankaŭ en la industrio petrolera, la fabrikado de papero produktoj, agrikulturaj kemiaĵoj, plastoj, kaŭĉuko kaj aliaj sintezaj materialoj. La esenca elemento estas komponanto de du aminoácidos, cisteína kaj metionino. Danke al lia versatilidad, ĝi estas uzita en la farmacia, medicina kaj industriaj sektoroj, en gasa formo substanco estas uzata kiel blankigas agento, la solida kaj desinfectante.