Oxálico acido

Rezervo carboxílicos diacid kun malneta formulo C2H2O4 vokita de sistema nomenklaturo ethanedioic acido. Ĉi tiu komponaĵo estas konata ankaŭ de aliaj pli komuna nomo - oxálico acido. Ĝi unue estis produktita de la germana kemiisto F. Wöhler de Cyanogen (acida oxálico dinitrile) en 1824. Senkolora kristaloj de la acida solvita en akvo por formi senkolora solvoj. molar pezo estas 90,04 g / mol. En aspekto similas monoclinic senkolora kristaloj. Ĉe 20 ° C en 100 g de akvo estis solvita 8 g de acida oxálico. Solvebla en acetono, etanolo kaj etilo etero. Denseco 1,36 g / cm³. Degelas ĉe 189,5 ° C, sublimes je 125 ° C, descompone en 100-130 ° C.

Ĉiuj kemiaj trajtoj karakterizaj de la acidaj carboxílicos, acida oxálico posedas. Formulo ĝin: HOOC-COOH. Malgraŭ tio, ke rilatas al acidaj carboxílicos estas konsiderata forta organika acido (3000 fojojn pli forta ol acetacido): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1.27) kaj plue: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4,27). Esteroj kaj saloj de tiu acido nomiĝas oxalato. C2O42- oxalato jono estas redukto agento. En la reago de acida oxálico kun solvo de kalio permanganato (KMnO4) kaj ĉi-lasta estas rekuperita solvo iĝas senkolora. Ĝi karakterizas por reigebla reago kaj malrapide fluanta reago kun alkoholoj (esterificación) rezulte de kiuj la esteroj formiĝas: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

En industrio, oxálico acido, akirita de oxidación de la kemiaj kombinaĵoj. Ekzemple, en la ĉeesto de vanadio katalizilo (V2O5) miksaĵo de acida nítrico (HNO3) kaj sulfata (H2SO4) acidoj oxidar alkoholoj, glycols kaj karbonhidratoj. Ankaŭ taŭga metodo de etileno kaj acetileno oxidación kun acida nítrico (HNO3) en ĉeesto de paladio saloj de Pd (NO3) 2 aŭ PdCl2. Oxálico acido estas produktata el propileno, likva kiu estas oxidado por nitrogeno dioksido (NO2). Ĝi havas bonan perspektivon procezo por prepari reagon de la acida kun hidróxido de natrio (NaOH) kun CO (CO) tra la intera stadio de formado de natrio formate: NaOH + CO → HCOONa. Tiam la formis natrio oxalato kaj hidrogeno estas liberigita; HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. El la natrio oxalato en acida medio akiris oxálico acido: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2NA +.

Ĉefa aplikoj de oxálico acido - pureco aŭ blankigas. Oxálico acido povas efike forigi rusto, tiom da purigado rimedoj konsistas kemia komponaĵo. Pri kvarono de oxálico acido produktita estas uzita kiel mordientes por tinkturi la ledo kaj tekstilaj industrioj. Ĝi povas ankaŭ esti uzata kiel reactivo (GOST 22180-76) en kemia analítica. Etandioevaya acida dihydrate (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 kun maso frakcio de la baza substanco ≥ 99.3% estas uzata en la produktado procezoj de organika sintezo por la purigado de rusto kaj skalo metalo por blankigejo a sekci mikroskopio. Apicultores uzas de oxálico acida solvo kun amaso frakcio de 3.2% en sukersiropo por kontraŭbatalado parazita akaro. Post kompletigi marmora strukturoj ĝia surfaco traktita por stampi kaj doni al ili glints.

Oxálico acido kaj oxalates ĉeestas en multaj plantoj, inkluzive de nigra teo, troviĝas en bestoj. La ĉefa damaĝo al homoj estas rilata rena fiasko, kiu okazas pro la interago de oxálico acido kun kalcio, rezultanta en la hasto de solida kalcio oxalato (SaS2O4) - la ĉefa komponanto en reno ŝtonoj. Acido provokas artiko doloro pro hasto de tiaj komponaĵoj en ili. Oxálico acido povas esti formita en la korpo de metabolo de etileno venante de la medio (ekz, kontraŭ-ĉerizo signifas por pretiganta la aŭtoveturejoj de flughavenoj kaj aviadiloj, tiel kiel aliaj homfaritaj fontoj). Potenciala problemojn kun oxalato en la homa korpo povas esti dividita en du. Unue - grava macrocell kalcio ligas oxálico acido kaj lia manko estas formita en la ĉeloj de ŝtofoj kaj organoj. La dua - la formado de renaj ŝtonoj. La plej granda kvanto de acida oxálico enhavas spinaco folioj kaj tigoj de rabarbo, brunaj, betoj, petroselo, scallions.