Interagado kun metaloj acidoj. La reago de sulfata acido kun metaloj

Kemia reago de la acido kun la metalo estas specifaj por la datumoj klasoj de komponaĵoj. En la paso de lia hidrogeno protono kaj reakiris kune kun la acida anjono estas anstataŭigita per metala katjono. Tiu estas ekzemplo de la reagon por formi la salo, kaj kvankam estas pluraj tipoj de interagoj ne obeas tiun principon. Ili daŭrigas kiel redoksa ne akompanas de evoluado de hidrogeno.

Principoj reagojn kun metaloj acidoj

Ĉiuj neorganika acido reagis kun la metalo kondukas al la formado de saloj. Escepto estas, eble, nur nobla metalo reago kun akvo regia, miksaĵo de clorhídrico kaj nítrico acidoj. Ajna alia interago de acidoj kun metaloj kondukas al la formado de saloj. Se la acido estas nek sulfúrico koncentrita aŭ acida nítrico, la produkto restis aligxinta kiel molekula hidrogeno.

Sed al la reagi koncentris sulfata acido, la reago daŭrigas kun metaloj laŭ la principo de la redoksa procezo. Ĉar ĝi estis eksperimente identigis du tipojn de interagoj tipa metaloj kaj forta neorganika acidoj:

• interago de metaloj kun malfortaj acidoj;
• interago kun koncentrita acido.

la unua tipo reagoj okazas kun ajna acida. La sola escepto estas koncentrita sulfata acido kaj nitrata acido en iu koncentriĝo. Ili respondis al la dua tipo kaj konduki al la formado de saloj kaj redukto produktoj de sulfuro kaj nitrogeno.

Tipaj metaloj reagas kun acidoj

Metaloj emas lasita de hidrogeno en norma elektrokemia serio, estas reagis kun diluita sulfata acido kaj aliaj acidaj de malsamaj koncentriĝoj krom nitrogeno por formi salon kaj izolante molekula hidrogeno. Metaloj, lokita dekstre de la vico elektronegativeco hidrogeno, ne povas reagi kun la supre menciita acidoj kaj interagi nur kun acida nítrico sendepende de koncentriĝo, kun koncentrita sulfata acido kaj akvo regia. Jen tipa interago kun metaloj acidoj.

metaloj reago kun koncentrita sulfata acido

Kiam la enhavo de sulfata acido en solvo pli ol 68%, estas konsiderita esti koncentrita kaj reagis kun metaloj maldekstre kaj dekstre de hidrogeno. reago fluo principo kun metaloj de malsamaj aktiveco montrita en la suba bildo. Ĉi tie, la oksidiga agento estas atomo de sulfuro en la sulfato anjono. Ĝi estas reduktita al sulfuro de hidrogeno, 4-valenta oksido aŭ molekula sulfuro.

Reagoj kun diluita acida nítrico

Diluita acida nítrico reagas kun metaloj, aranĝitaj maldekstre kaj dekstre de hidrogeno. Dum la reago kun la aktiva metaloj por produkti amoniakon, kiu tuj solvas kaj ĝi reagas kun la nitrato anjono por formi alian salo. Kun metaloj mezumo aktiveco de acido reagas kun la ĵeto de molekula nitrogeno. Kun malpli aktiva reago procedas per la publikigo de 2-valenta rusto de nitrogeno. En plej formoj de sulfuro reakiro multoblajn produktojn en sola reago. Ekzemploj de la reagoj proponita en la grafika aplikaĵo sube.

Reago kun koncentrita acida nítrico

En ĉi tiu kazo la nitrogeno agas kiel la oxidante. Ĉiuj reagoj elĉerpis salo formado kaj liberigo de rusto nítrico. Skemo redoksa reagoj proponita por grafikaĵoj apliko. En ĉi tiu kazo, speciala atento meritas la reago de akvo regia kun malpli aktivaj elementoj. Tia interago kun metaloj acidoj nonspecifically.

Reagemo de metaloj

Metaloj reagi kun acidoj facile sufiĉa, kvankam estas pluraj inerts. Ĉi valoraj metaloj kaj elementoj, kun alta normo elektrokemia potencialo. Ekzistas kelkaj metaloj kiu estas konstruita surbaze de tiu indekso. Ĝi estas nomita la elektronegativeco. Se metalo restas en ĝi hidrogeno, ĝi povas reagi kun diluita acido.

Estas nur unu escepto: fero kaj aluminio pro la formado sur la surfaco de 3-valenta oksidoj povas reagi kun la acida sen hejtado. Se la miksaĵo estas varmigata, do komence reagante metalan rusto filmo, kaj poste li estos solvita en acido. Metaloj, lokita dekstre de hidrogeno en la elektrokemia serio aktiveco ne povas reagi kun neorganika acido, inkluzive kun diluita sulfata acido. Du esceptoj al la regulo: tiuj metaloj estas solvita en koncentrita kaj dilui acida nítrico kaj akvo regia. Tiu lasta nur povas esti solvita rodio, rutenio, iridio kaj osmio.