Jona ligo

La formado de kemia ligo implicas procezon de redistribuo de elektronika denseco, origine apartenis al malsamaj atomoj. Pro tio, ke la elektronoj estas ekstere asociita kun la kernon malpli fortika, kaj ili plenumas fundamentan rolon en la formado de la komponaĵo. La nombro de konektoj, kiu estas formita de atomo en la komponaĵo, nomita valencia. Laŭe, partoprenante en la formado de elektronoj pro nomata valentelektronoj. En terminoj de energio ekzistas atomoj malsamaj stabileco. La plej stabila estas tiu, kiu en la ekstera nivelo estas du aŭ ok elektronoj (la maksimuma kvanto). Tiu nivelo tiam estus konsiderita kompleta. Tia finitaj niveloj karakteriza de atomoj enhavas noblaj gasoj. Tiurilate, en normalaj cirkonstancoj, ili estas en stato de monoatomic gaso, kemie inerta.

Por aliaj atomaj elementoj karakteriza de la nefinitan niveloj. Kiam kemia reago okazas eksteran ordon kompletigo niveloj. Ĉi tio estas pro la regreso elektronoj aŭ alligiteco, kaj ankaŭ formante la komuna vaporo. Tiel, formis kovalentaj kaj jona ligado. Propraĵoj atomoj kiuj montris en ilia serĉo por akiri elektronika stabileco eksteraj valoroj. Estos aŭ du-elektrono, aŭ vosmielektronnoy. Tiu leĝo estas konsiderata la fundamento de la teorio de kemia ligo.

Formado de la komponaĵo okazas, akompanita per elekto de sufiĉe granda kvanto de energio. Alivorte, ligo formado estas farata exothermically. Ĉi tio estas pro la fakto ke ekzistas nova partikloj (molekuloj) kiu kutime posedas pli grandan stabilecon.

Elektronegativeco estas grava indiko, ke la naturo de la aperantaj komunikadoj. Ĉi tiu karakterizaĵo estas manifestita en la kapablo altiri elektronojn de atomoj de aliaj atomoj.

La elektrostatika altiro inter la jonoj - ĝi estas jona kemia ligo. Tia interago eblas inter atomoj kun malsamaj elektronegativeco akre. Ionic ligo formas respondajn jonaj kunmetaĵoj. Ili konsistas de individuaj molekuloj nur en la vaporo stato. Ionic ligo en la komponaĵoj de la cristalino (solida) ŝtata formo dividas reagante jonoj (pozitivaj kaj negativaj) aranĝis regule. En ĉi tiu kazo, la molekuloj estas ausentes.

La komponaĵoj kiuj estas karakterizitaj de la jona ligo, formita elementoj el la ĉefaj subgrupoj 1,2,6,7 grupoj. Tiaj komponaĵoj estas relative malmultaj. Ĉi tiuj inkludas, ekzemple, devus inkluzivi neorganikaj saloj (NH4Cl), saltlike organikaj substancoj (aminoj kaj aliaj saloj).

Ne polusaj kovalentaj kaj jona ligo estas la du ekstremoj de la distribuo de la elektronika denseco. Por la unua karakteriza inter la sama unuforma dissendo de partikloj (atomoj) ligado du de elektrona nubo. En la sama kunteksto, la jona elektrona nubo apartenas preskaŭ tute al unu el la atomoj. Tamen, en la plimulto de la reagante komponaĵoj estas je meza nivelo. Alivorte, ili formas polusaj covalente.

La reago kiu okazas pro la formado de paroj de elektronoj dividitaj, estas kovalentaj. Covalente aperis pro la interago de la atomoj kun malsamaj elektronegativeco, oni konsideras polusaj. La elektronika denseco de la liga elektrono paro estas ŝanĝita al la atomo, kio eletkrootritsatelnost pli. Kiel ekzemploj molekuloj kiel ekzemple H2S, NH3, H2O, kaj aliaj. En tiuj komponaĵoj, la apero de kovalentaj (polusaj kaj ne polusa) komunikado estas pro la neparaj elektronoj ligas atomoj.