Kio estas la colligative ecoj?

La solvoj - estas homogena sistemoj kiuj kune estas du aŭ pli komponantoj, tiel kiel produktoj kiuj rezultas el la interago de ĉi tiuj komponantoj. Ili povas esti en solida, likva aŭ gasa stato. Konsideru la likva agregaĵo stato solvoj. En lia komponado inkludas solida kaj substanco solvita en ĝi (lasta malpli).

Colligative ecoj - liaj trajtoj estas tiuj kiuj estas en rekta proporcio nur de la solida kaj koncentrante la solvo. Ili estas ankaŭ nomata la kolektiva aŭ dividita. Colligative ecoj estas montritaj en la miksaĵoj, en kiu ne ekzistas interago inter la kemia naturo de liaj komponantoj. Cetere, la reciproka ago de fortoj inter la partikloj, kaj eroj de solventa-solida kaj solvita en ĝi substanco estas en ideala solvoj.

Colligative propraĵoj:

1) La premo de vaporo super la solvo estas pli malalta ol la supre solida.

2) Kristaliĝado de la solvo estas ĉe temperaturo sub la cristalización temperaturo de solida en pura formo.

3) Kuiru la solvo okazas je pli alta temperaturo ol la bolado de la solida.

4) La fenomeno de osmozo.

Konsideru colligative ecoj unuope.

La ekvilibro en la interfaco en fermita sistemo: likvaĵo - vaporo premo estas karakterizita de la saturita vaporoj. Ekde en solvo la surfaco tavolo parto estas plena de la molekuloj de la solute, la ekvilibro estos atingita je pli malalta valoro de la vaporo premo.

La dua posedaĵo Collegiate - reduktante cristalización temperaturon kompare kun la solida de la solvo - pro la fakto ke la eroj de la solute malhelpi la konstruado de la kristaloj kaj tiel malhelpi la cristalización ĉe malaltaj temperaturoj.

La punkto de bolado de la miksaĵo estas pli granda ol la solventa en pura formo, pro la fakto ke atmosfera premo egaleco, kaj la premo de vaporo estas atingita ĉe alta varmo ĉar parto de la solida molekulojn asociitaj kun la eroj de la solute.

Kvara colligative ecoj - la fenomeno de osmozo.

osmozo - povas iradi tra la apartiga solida kiu estas trapenetrebla por certaj eroj (solida molekulo) kaj impermeable al aliaj (solute molekulo). Ĉi dispartigo disigas la solvon kun alta enhavo de solute el la malpli koncentrita solvo. Ekzemplo de tia semipermeable dispartigo povas servi kiel membrano de vivanta ĉelo, bova, ktp bobelo. Osmosis fenomeno kaŭzita de la koncentriĝo egaligo ambaŭflanke apartigitaj per membrano kiu estas termodinamical pli favora por la sistemo. Pro movo de la solida en solvo pli koncentrita en tiu parto de la ŝipo estas pliigo en premo. Tiu troa premo estis nomita osmótica.

Colligative propraĵoj de solvoj de ne-elektrolitoj povas esti reprezentitaj matematike per la ekvacioj:

. Δ bp = Ekip ∙ Vidu;

Δ T c. = ∙ Kzam Vidu;

π = CRT.

Colligative ecoj kalkuli por malsamaj solvoj de elektrolitoj kaj nonelectrolytes solvoj. Por la antaŭa, ili estas iom pli. Ĉi tio estas pro la fakto ke ili okazas en la elektroliza disociación, kaj la kvanto de partikloj signife pliigas.

Colligative propraĵoj estas vaste uzita en la hejmo kaj en la laborejo, ekzemple, osmozo estas uzata por produkti pura akvo. En vivantaj organismoj, multaj el la sistemoj estas ankaŭ konstruita sur la colligative ecoj (ekz, pliigi en planto ĉeloj).