Ĉiu elemento kapablas formi simplan substanco estante en la libera stato. En ĉi tiu stato, la movado de atomoj estas samaj, ne estas simetria. En la kompleksa substancoj la situacio estas multe pli komplika. La kemiaj ligoj en ĉi tiu kazo, nesimetriaj, kompleksajn molekulojn en kompleksa komponaĵoj formitaj kovalentaj ligoj.
Kio estas signifita de oxidación
Ekzistas tiaj kunmetaĵoj en kiuj la elektronoj estas malegale distribuita kiel eblas, tio estas: dum la formado de kompleksaj substancoj valentelektronoj movi de atomo al atomo. Estas ĉi neegala disdonado de kompleksaj substancoj nomitaj oxidación aŭ oxidación. Formita kun la akuzo de atomo en molekulo nomata grado de oxidación de la elementoj. Depende de la naturo de la transporto de elektronoj de unu atomo al distingi inter negativa aŭ pozitiva grado. Ambaŭkaze la reveno decido elemento atomon pluraj elektronoj generita respektive pozitiva kaj negativa oksidiĝa kemiaj elementoj (E E + aŭ -). Ekzemple, unu rekordon K signifas la kalio atomon sendas unu elektrono. En ĉiu organika substanco centra okupi karbonatomoj. La valento de la elemento respondas al 4-m en ajna komponaĵo, sed en malsama karbono komponaĵoj la oxidación grado estos malsama, estos egala al -2, +2, ± 4. Tiu naturo de malsamaj valencia valoroj kaj la grado de oxidación observas en preskaŭ ajna artiko.
Determini la gradon de oxidación
Determini la grado de oxidación, estas necese scii la fundamentaj postulatoj. Metaloj ne povas havi minus grado, sed estas maloftaj esceptoj, kiam la metalo formas komponaĵo de metalo. En la perioda sistemo grupo da atomoj korespondas al la plej alta ebla oksidiĝa: karbono, oksigeno, hidrogeno, kaj ĉiu alia membro. Electronegativos atomon kun movo al unu la alian atomon elektrono ricevas akuzo de -1, -2, ktp du elektronoj Ĉi tiu regulo ne estas aplikebla por la samaj atomoj. Ekzemple, komunikado HH estos egala al 0. komunikado C-H = -1. La grado de oxidación de la karbono en la C-D = + 2. Unu kaj la sama valoro de la metaloj estas la unua kaj dua grupoj de la perioda sistemo kaj fluoro (-1). Je tiu nivelo de hidrogeno en preskaŭ ĉiuj komponaĵoj estas +1 krom hidruros en kiu estas -1. Por elementoj havi ne-konstanta grado, eblas kalkuli, sciante la formulo kombinaĵo. La baza regulo, laŭ kiu la sumo de la gradoj en ajna molekulo estas 0.
Ekzemplo de kalkuli la gradon de oxidación
Konsideru kalkulo de la grado de oxidación por karbono en Ekzemplo CH3CL kombinaĵo. Prenu baza linio datumoj: la grado de hidrogeno estas +1, y -1 kloron. Por komforto, ni alpreni x kalkulanta la grado de oxidación de karbono. Tiam, por CH3CL okazos ekvacio x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Performing simplaj aritmetikaj operacioj, ĝi povas esti determinita ke la grado de oxidación de karbono estos +2. Tiel vi povas fari ŝtonojn por ĉiu elemento en la kompleksa kombinaĵo.