Fundamentoj de Neorganika Kemio. oxidación grado

La stato de oxidación - tio kondiĉita zorge elemento atomo en la molekulo. Tiu koncepto estas fundamenta en neorganika kemio, sen lia kompreno estas neeble imagi la procezo de redoksa reagoj, specoj de ligoj en la molekuloj, la kemiaj kaj fizikaj ecoj de la elementoj. Por kompreni, kio estas la grado de oxidación estas unua necesa por kompreni kio konsistigas atomon mem kaj kiel kondutas al la interagi kun liaj paroj.

Kiel estas konata, la atomo konsistas protonoj, neŭtronoj kaj elektronoj. La protonoj kaj elektronoj, ankaŭ nomitaj nukleonoj, formo pozitive ŝargita kerno negativaj elektronoj rondiras ĉirkaŭ ĝi. Pozitiva nuklea ŝarĝo estas balancita entute negativa ŝarĝo de la elektronoj. Sekve, la neŭtrala atomo.

Ĉiu elektrono havas certan energinivelo, kiu determinas la proksimeco de lia ubicación al la kerno: la pli proksima al la kerno - la malpli energio. Ili estas aranĝitaj en tavoloj. La elektronoj de unu tavolo havas substance la saman energiprovizo kaj energio nivelo formo aŭ elektronika tavolo. La elektronoj en la ekstera energinivelo ne tro forte ligita al la kerno, do ili povas partopreni en kemiaj reakcioj. Eroj havanta ekstere de unu ĝis kvar elektronoj en kemiaj reakcioj, kutime donacas elektronojn kun iliaj kvin al sep elektronojn - preni.

Estas ankaŭ kemiaj elementoj nomitaj inertaj gasoj, en kiuj la ekstera energinivelo konsistas ok elektronoj - la maksimuma ebla kvanto. Ili preskaŭ ne eniru en kemiaj reakcioj. Do, ajna atomo celas "suplemento" sian eksteran elektronon tavolo al la postulata ok elektronoj. Kie akiri la mankanta? En aliaj atomoj. En la procezo de kemia reago elemento kun pli granda elektronegativeco "reprenas" elektronoj en elemento kun pli malalta elektronegativeco. Elektronegativeco kemia elemento dependas de la nombro de elektronoj en valenta nivelo kaj la forto de sia allogo al la kerno. Ero, kolekti la elektronojn, la entute negativa ŝarĝo fariĝas pli granda ol la pozitiva ŝarĝo de la kerno, dum la donaci elektronojn - inverse. Ekzemple, en komponaĵo de sulfuro rusto SUB oksigeno havanta altan elektronegativeco, la sulfuro prenas la 2 elektronoj kaj akiras negativajn zorge, dum la sulfuro restis sen du elektronoj akiras pozitivan ŝargon. En ĉi tiu kazo, la grado de oxidación de oksigeno egala al la grado de sulfuro oxidación, prenitaj kun la kontraŭa signo. La stato de oxidación estas skribita en la supra dekstra angulo de kemia elemento. En ĉi tiu ekzemplo, tiel: S ^{+ 2} Ho ^-2.

La supra ekzemplo estas sufiĉe simplista. Fakte, la eksteraj elektronoj de unu atomo estas neniam plene transdonita al la alia, ili fariĝis "komuna", sekve, la grado de oxidación de la elementoj estas ĉiam pli malgranda ol designada en lernolibroj.

Sed simpligi la kompreno de la kemiaj procezoj de ĉi tiu fakto estas neglektitaj.