Molal koncentriĝon. Kion tio signifas molar kaj molal koncentriĝo?

Molar kaj molal koncentriĝo, malgraŭ la similaj nomoj, la valoroj estas malsamaj. La ĉefa diferenco estas ke en determinanta la molal koncentriĝo kalkulo estas farita ne sur la volumo de solvo kiel la malkaŝo molarity, dum la pezo de la solida.

Ĝeneralaj informoj pri la solvojn kaj la solvebleco

Vera solvo nomata homogena sistemo, kiu inkludas en lia komponado kelkajn komponantojn, sendependaj unu de la alia. Unu el ili estas la solida, kaj la resto estas substancoj solvita en ĝi. La solida estas konsiderata esti la substanco en la solvo kiu plej.

Solvebleco - substanco kun aliaj substancoj por formi homogena sistemo - solvoj en kiuj estas en la formo de individuaj atomoj, jonoj, molekuloj aŭ eroj. Al koncentriĝo - mezuro de solvebleco.

Sekve, la solvebleco de substancoj estas la kapablo por esti distribuita unuforme en la formo de elementaj partikloj tra la volumo de la solida.

Vera solvoj estas klasifikitaj jene:

• laŭ speco de solida - ne-vaporon kaj akvon;
• laŭ speco de solute - gasoj solvoj, acidoj, álcalis, saloj, ktp.;
• por interago kun elektra kurento - elektrolitoj (substancoj kiuj havas conductividad elektra) kaj ne-elektrolitoj (substancoj ne kapablas conductividad elektra);
• de koncentriĝo - diluita kaj koncentritaj.

La koncentriĝo kaj per lia esprimo

Koncentriĝo alvoko enhavo (pezo) de substanco solvita en iom da (pezo aŭ volumo) de la solida, aŭ en difinita volumo de la totala solvo. Ĝi okazas la jenaj tipoj:

1. La koncentriĝo de intereso (esprimita en%) - ĝi diras, kiom da gramoj da solute enhavas 100 gramoj de solvo.

2. molar koncentriĝo - estas la nombro de gramo talpoj po 1 litro de solvo. Ĝi indikas, kiom da gram-molekuloj enhavitaj en 1 litro de solvo de la substanco.

3. La normala koncentriĝo - estas la nombro de gram-ekvivalentoj po 1 litro de solvo. Ĝi indikas, kiom da enhavis gramo ekvivalentoj de soluto en 1 litro de solvo.

4. molal koncentriĝo montras kiom da moloj de soluto en la kvanto po 1 kilogramo de solida.

5. Titer determinas la enhavon (en gramoj) de soluto solvita en 1 mililitro de solvo.

Molar kaj molal koncentriĝoj malsamaj unu de la aliaj. Konsideru ilian individuan karakterizaĵoj.

La molar koncentriĝo

La formulo por determini ĝin:

Cv = (V / V), kiu

v - nombro de substancoj solvita mol;

V - tuta volumeno de solvo litro aŭ ^M3.

Ekzemple, "0,1 M solvo de H ₂ SUB _4" indikas ke en 1 litro de tia solvo ĉeestas 0.1 mol (9.8 g) de sulfata acido .

molal koncentriĝo

Vi devas ĉiam konsideri la fakton, ke la molal kaj molar koncentriĝoj havas tute malsamajn signifojn.

Kio estas la molal koncentriĝo de la solvo? La formulo por determini estas:

Cm = (V / m), kie

v - nombro de substancoj solvita mol;

m - maso de la solida, kg.

Ekzemple, registrado 0.2 M NaOH solvo signifas ke en 1 kilogramo de akvo (en ĉi tiu kazo, estas la solvilo) solvante 0.2 mol NaOH.

Kromaj formuloj necesa por ŝtonoj

Multaj helpa informo povas esti necesa por molal koncentriĝo estis kalkulita. Formulo, kiu povas esti utila por solvi la ĉefaj problemoj estas jene.

Uzita kvanto de substanco ν konscias certa nombro da atomoj, elektronoj, molekuloj, jonoj aŭ aliaj partikloj ĝi.

v = m / M = N / N Al = V / V m, kie:

• m - maso de la komponaĵo, g aŭ kg;
• M - molar maso, g (aŭ kg) / mol;
• N - nombro de strukturaj unuoj;
• N _Al - la nombro de strukturaj unuoj po 1 molo de substanco, konstanto de Avogadro: ^6,02. Oktobro ²³ mol ^{- 1;}
• V - tuta volumeno de l aŭ m ^3;
• V _m - molar volumo, litroj / mol aŭ ^m3 / mol.

Lasta kalkulita kiel sekvas:

V _m = RT / P, kie

• R - konstanta 8,314 J / (mol ^K.);
• T - gaso temperaturo, K;
• P - gaso premo Pa.

Ekzemploj de celoj por molarity kaj molality. tasko №1

Determini la molar koncentriĝo de kalio hidróxido solvo en volumo de 500 ml. La pezo KOH solvo egalas 20 gramojn.

difinon

Molar maso de kalio Hidróxido estas:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Ni atendas multe hidróxido de kalio estas enhavita en la solvo:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 talpo.

Ni konsideras ke la volumeno de la solvo por esti esprimita en litroj;

500 ml = 500/1000 = 0,5 litroj.

Determini la molar koncentriĝo de kalio hidróxido:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litro.

tasko №2

Kio sulfuro oksido (IV) sub normalaj kondiĉoj (tio, kiam P = 101325 Pa, kaj T = 273 K) devus preni por prepari Sulfita acido solvo kun koncentriĝo de 2.5 mol / litro de volumeno de 5 litroj?

difinon

Ni difini kiel Sulfita acido enhavita en la solvo:

ν (H ₂ SUB ₃₎ = Cv (H ₂ SUB ₃₎ ∙ V (solvo) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mol.

Ekvacio ricevo de Sulfita acido havas la sekvan formon:

SUB ₂ + _H2O = H ₂ SUB ₃

Laŭ ĉi:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SUB _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 mol.

Konsiderante ke en normalaj kondiĉoj de 1 molo de gaso havas volumon de 22,4 litroj, la volumo antaŭen de la rusto de sulfuro;

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22.4 = 12.5 ∙ 22.4 = 280 litroj.

tasko №3

Determini la molar koncentriĝo de NaOH en la solvo kiam ĝia pezo frakcio, egala al 25.5%, kaj denseco de 1,25 g / ml.

difinon

Akceptita kiel la specimeno solvo en volumo de 1 litro kaj determini lian mason:

m (solvo) = V (solvo) ∙ P (solvo) = 1000 ∙ 1.25 = 1.250 gramo.

Ni atendas multe de la specimeno lauxpeze alkalaj:

m (NaOH) = (kun ∙ m (solvo)) / 100% = (25.5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramojn.

Molar maso de natrio hidróxido egala al:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Ni atendas kiel hidróxido de natrio estas enhavita en la specimeno:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Determini la molar koncentriĝo de la alkalaj:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litro.

tasko №4

En akvo (100 gramoj) estis solvita la 10 gramojn da salo NaCl. Agordu koncentriĝo de solvo (molality).

difinon

La molar maso de NaCl egalas al:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Nombro NaCl, enhavita en la solvo:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 talpo.

En ĉi tiu kazo, la solida estas akvo;

100 gramojn da akvo = 100/1000 = 0,1 kg _H2O en la solvo.

Molal koncentriĝo de la solvo estos egala al:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (akvo) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

tasko №5

Determini la molal koncentriĝo de 15% NaOH alkalaj solvo.

difinon

15% alkalaj solvo signifas ke ĉiu 100 gramoj de solvo enhavas 15 gramoj de NaOH kaj 85 gramojn akvo. Aŭ ke en ĉiu 100 kilogramoj de solvo havas 15 kg NaOH kaj 85 kg akvo. Por prepari ĝin, estas necesa en 85 gramoj (kilogramoj) _H2O solvita 15 gramojn (kg) de alkalaj.

Molar maso estas hidróxido de natrio:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Nun ni trovi la kvanton de natrio hidroksido en solvo:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

Pezo solida (akvo) en kg:

85 gramoj de _H2O = 85/1000 = 0.085 kg _H2O en la solvo.

Poste decidita molal koncentriĝo:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Konforme al la tipa problemo povas esti solvita, kaj la plimulto de la aliaj por determini la molality kaj molarity.