Redox reagoj

La vorto "oxidación" estis origine intencita specifa substanco interagado kun oksigeno por formi rusto, kiel oksigeno estis historie rekonita kiel la unua oxidante. Per oksidiga komprenis oksigeno konekton, kaj sub restarigo - redoni ĝin. Do la termino "oxidación - restarigo" delonge operaciita kemio. Redox reagoj poste venis al esti konsiderita de tiaj procezoj rezulte de kiuj estas transigo de elektronoj de unu atomo al alia, do tiu termino akiris pli larĝan signifon. Ekzemple, kiam magnezio brulado en oksigeno: 2mg + Aŭ 2 → 2MgO transporto de elektronoj okazas el magnezio al oksigeno.

Redox reagoj karakterizas en kiuj interagi kun reactivos konata oxidantes kaj reductants. Substancoj atomoj kiuj donaci elektronojn konsiderita reduktante agentoj. La kemiaj kombinaĵoj kies atomoj preni elektronoj nomas oxidantes. La supre reago estas magnezio reduktante agento mem estas oxidado, tio estas: sendas elektrono. Oksigeno estas reduktita - prenas elektrono kaj oxidante. Alia ekzemplo: CuO + H 2 → Cu + H2O. Kiam varmigita, la rusto de kupro en hidrogeno rivereto kupro jonoj akcepti elektronojn de la hidrogeno. Kiel oksidiga agento, ili reduktas al elementaj kupro. Hidrogeno atomoj donaci elektronojn, kiel reduktante agento mem estas oxidado kaj hidrogeno.

Tiel, la oxidación kaj redukto procezoj okazas samtempe: oksidiĝas reduktante kaj agentoj oxidantes estas reduktitaj. Redox reagoj estas tiel nomata ĉar estas nesolvebla ligo inter la reciprokaj procezoj. Tio estas, se ekzistas atomoj kiuj donaci elektronojn, kiuj estas ĉiam ĉeestanta kaj tia ke la elektronoj preni. Samtempe kiel tiu de la oxidante kaj reduktante agento en ŝanĝanta la grado de oxidación. Rezulte de kemiaj kombinaĵoj povas esti formita kun ajna tipo de atomoj en molekuloj.

La ĉefaj tipoj de redoksa reagoj:

1. Intermoleculares - oxidizable kaj reduktebla atomoj inkluzivita en la molekuloj de malsamaj kemiaĵoj, ekzemple: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinko - reductant hidrogeno katjono - oxidante).
2. Intramolecular - oxidizable kaj reduktebla atomoj inkluzivita en la molekuloj de la sama kemia substanco, ekzemple: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (En la molekulon de kalio clorato oksigeno - reductant chloro - oxidante).
3. Autoxidation-mem-resanigo aŭ disproportionation - la sama kemia elemento en la reago estas la redukto agento kaj oxidantes agento, ekzemple: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( a atomo de nitrogeno de nitroso acido estas kaj reduktante agento kaj oxidando agenton, la oxidación de produktoj - a nítrico acida, la redukto de produktoj - nitrogeno monóxido).
4. Comproportionation reproportsionirovanie aŭ - unu kaj la sama elemento havanta malsaman gradon de oxidación de la molekulo, rezultante en sola stato de oxidación, ekzemple: NH4NO3 → N2Aŭ + 2H2O.

Redox reagoj estas prezentitaj en ĝenerala formo aŭ elektronike. Oni povas konsideri la ekzemplo de kemia interago: 2FeCl3 + H 2 S → FeCl2 + S + 2HCl. Ĉi tie, la fera atomo estas oksidiga agento, ĉar ĝi prenas unu elektronon kaj ŝanĝoj kun la grado de oxidación de +3 al +2: Fido + ³ + e → Fe + ². Ion sulfuro reduktante agento estas oxidado, elektronoj kaj sendas ŝanĝas oksidiĝa ĉe -2 al 0: s² - e → S °. elektrono aŭ ion-elektrona ekvilibro metodoj estas uzitaj por alineamiento de la estequiométrico koeficientoj en la ekvacio.

Redox reagoj estas disvastigata kaj tre grava, ĉar ili subestas la brulado procezoj de dekadenco dekadenco, spirado, metabolo, asimilado de karbona dioksido plantoj, tiel kiel en aliaj biologiaj procezoj. Ankaŭ, ili estas uzataj en diversaj industrioj por produkti metalojn kaj ne-metalojn el siaj komponaĵoj. Ekzemple, ĉi tiuj estas bazitaj sur la preparado de amoniako, sulfata kaj nítrico acidoj, iuj konstrumaterialoj, medikamentoj kaj multaj aliaj gravaj produktoj. Ili ankaŭ estas uzitaj en kemia analizo por determini la diversaj kemiaj kombinaĵoj.