Sulfato jonojn: determino de la enhavo en la akvo kaj grundo

Sulfato jonoj estas la saloj de sulfata acido meza. Multaj de ĉi tiuj komponaĵoj estas facile solvebla en akvo. Sub normalaj kondiĉoj la substancoj estas en la solida stato, havas malpeza koloro. Multaj de la sulfato jonoj havas sedimenta origino, estas de mara kaj sedimentoj lacustres kemiaj.

strukturan trajtoj

La kristalstrukturo permesas integrita SO42- anjonoj. Kiel komuna la komponantoj estas identigitaj divalent metalo sulfatoj. Ekzemple, sulfato jonoj kombinante kun kalcio katjonoj, bario, stroncio, formi nesolvebla saloj. Tiuj sedimentoj estas mineraloj kiuj ekzistas en la libera stato en la naturo.

Estante en akvo

Plue, la sulfato jono estas formita kiam salo disociación, tiel ke ekzemple jonoj enhavas la surfaco akvoj. La ĉefa fonto de tiaj komponaĵoj estas la kemiaj procezoj de oxidación de sulfuros kaj sulfuro.

La substanca kvantoj de sulfato jonoj eniri la rezervujoj ĉe kadukigxas vivantaj organismoj oxidación teraj kaj akvaj plantoj estaĵoj. Krome, ili estas subteraj kloakoj.

La granda kvanto de sulfato jono generita en industriaj kaj agrikulturaj efluentes.

Karakterizita de malaltaj mineralizados akvo SO42- jonoj. Ekzistas daŭrigebla formoj de tiaj komponaĵoj, kiuj pozitive influas la salinidad de trinkakvo. Ekzemple, magnezio sulfato estas nesolvebla komponaĵo kiu amasigas en la akvo.

La valoro de la sulfuro ciklo

Se ni analizas la sulfato jono en akvo, estas necese noti la gravecon por plena ciklo de la naturo de sulfuro kaj liaj komponaĵoj. Pro la efiko de la sulfato-reduktante bakteriojn, sen aliro de aero oksigeno, estas lia redukto al sulfuro de hidrogeno kaj sulfuros. Pro la ĉeesto de oksigeno en la grundo akvo estas portita ripetita konvertiĝo de ĉi tiuj substancoj en sulfatos.

Sub la ago de sulfato-reduktante bakteriojn en la foresto de oksigeno estas reduktita al sulphides kaj hidrogeno sulfuro. Sed tuj kiam la akvo venas en natura oksigeno, denove oksidiĝas al sulfato.

La akvo de pluvo SO42- koncentriĝo de jonoj estas 10 mg kuba decimetro. Por nesalakvaj tiu figuro estas ĉirkaŭ 50 mg dm ^3. En subtera fontoj kvanta sulfato enhavo estas substance pli alta.

Por surfaco akvo estas karakterizaj de la interrilato inter la tempo de la jaro kaj la procento de sulfata acido jonoj. Krome, la kvanta mezuro influas homajn agadojn, reduktante kaj oksidiga procezoj okazantaj en naturo.

Efikon al akvokvalito

Sulfatoj havas signifan efikon sur la kvalito de trinkakvo. Ilia pliigis koncentriĝo afekcias negative al la karakterizaj organolépticas. Akvo iĝas saleta gusto, pliigis lian turbidez. Levita nivelojn de tiuj anjonoj afekcias negative al la procezoj fisiológicos en la homa korpo. Ili estas nebone absorbita en la sangocirkulado de la intesto. Ĉe pli altaj koncentriĝoj produktas laxante efekto, interrompi la digestiva procezoj.

Estis kapabla de establi negativa efiko de sulfatoj sur la harojn, irritante la mukozo de la okuloj kaj haŭto. Pro la danĝero kiun ili reprezentas por homa korpo, estas grave determini la sulfato jonoj, preni oportuna aranĝojn por redukti siajn kvantoj en trinkakvo. Laŭ la normoj ne rajtas superi 500 mg kuba decimetro.

Precipe prijuĝo de anjonoj en akvo

En laboratorio studoj baziĝas kvalita reago por sulfato jono kun Trilon B. taksado efektivigas laŭ GOST 31940-12 aro por SO42-. Por laboratorio eksperimentoj, la enhavo rilate al la identigo de la sulfato anjonoj en la trinkebla akvo kaj postrestantaj akvoj, preparu solvoj de bario klorido ĉe antaŭdeterminita koncentriĝo (0,025 mol, po dm ^3). Krome, la analizo postulas solvojn: magnezio saloj, amonio bufro, Trilon B, nitrato de arĝento, indikilo eryochrom T nigra.

La algoritmo en la analizo

Laboratorio uzas konusan flakono havanta kapaciton de ĉirkaŭ 250 ml. Ĝi estas farita de pipetting 10 ml de magnezio salo solvo. Plue, la analizitaj flakono estis aldonita 90 ml de akvo distilita, 5 ml de amoniako bufra solvo, kelkaj gutoj de indikilo, taksado efektivigas uzante solvo de EDTA disodium salo. La procezo estas efektivigita ĝis tie estas ŝanĝo en la koloro bluo kun ruĝa kaj purpura.

Sekva, determini la kvanton de EDTA disodium salo solvo, kiu estas bezonata por la taksado. Akiri fidindajn rezultojn, estas dezirinda ripeti la proceduron 3-4 fojojn. Uzante la korekto koeficiento, la ŝtono estas farita kvanta enhavo de sulfato anjonoj.

Trajtoj de preparado de specimenoj analizitaj de taksado

Implementado por samtempaj analizo de du specimenoj havis volumon de 100 ml. Estas necese preni konusan flakono, kalkulita po 250 ml. En ĉiu el ili faras laboratorio 100 ml de la analizo specimeno. Ili plue aldonis 2-3 gutojn de koncentrita clorhídrico acido, 25 ml de bario klorido, metis la botelon en waterbath. Hejtado efektivigis dum 10 minutoj, tiam la analizitaj specimeno devus resti por 60 minutoj.

Tiam, oni filtrado specimenoj por ke la filtrilo ne rapidigi bario sulfato. La filtrilo estis lavita kun akvo distilita, la solvo estas markita per la foresto de klorido jonoj. Por fari tion periode kvalita reago kun nitrato de arĝento solvo. Se vi vidas nebuleto, ĝi indikas la ĉeeston de cloruro.

La filtrilo estas tiam metita en botelon, kie la atestaĵo estis kondukita. Post aldono de 5 ml de amoniako movigxis enhavo de la flakono kun glaso vergo, la filtrilo disvolviĝis, rektigis sur la fundo. Po 5 mg de analizis jonoj estas aldonita al la akvo 6 ml disodium EDTA. La enhavo estis varmigita en bano de akvo, tiam varmigita sur hotplate ĝis kompleta dissolvo de la precipitado, kiu estis en la akvo kune kun la filtrilo.

La hejtado tempo ne devus superi kvin minutoj. Plibonigi la kvaliton de la analizo necesas periode kirli la enhavon de la flakono kun vitra stango.

Post malvarmigo, la specimeno estas pretigita kun gxi 50 ml de akvo distilita, 5 ml de amoniako bufra solvo, kelkaj gutoj de la indikilo solvo de alkoholo. Plue, taksado efektivigas kun eksceso disodium edetate sulfato aŭ cloruro de magnezio ĝis stabilan purpura nuanco.

konkludo

Sodium-, potassium-, sulfato jonoj produktitaj en la postrestantaj akvoj ne nur pro la diversaj naturaj procezoj, sed ankaŭ rezulte de homaj aktivecoj. Al la akvo mangxata, ne negative efikon sur vivantaj organismoj, estas necese kontroli la kvanta enhavo en ĝi diversajn anjonoj kaj katjonoj.

Ekzemple, dum la taksado specimenoj Trilon B povas esti farita kvanta kalkuloj de la enhavo en la specimenoj de la sulfato anjonoj, preni konkretajn mezurojn por redukti ĉi indikilo (se necese). En modernaj analizaj laboratorioj ankaŭ faris identiganta specimenojn en la trinkebla akvo de pezaj metaloj katjonoj, anjonoj de kloro, fosfatoj, microorganismos patógenos kiu havas en eksceso de permeseblaj koncentriĝoj de negativaj efikoj sur la fizika kaj emocia sano.

Laŭ la rezultoj de tiaj eksperimentoj de laboratorio kaj multnombraj studoj analizaj apotekistoj konkludi taŭgeco de akvo por konsumo, aŭ la neceso de lia plua purigado, uzo de speciala filtrado sistemo, surbaze de la kemia akvo purigado.