Sulfura dioksido. Formulo, akirante, kemiaj proprietoj

Oxide sulfuro (sulfura dioksido, sulfura dioksido, sulfura dioksido) - estas senkolora gaso havanta kutime akra karakteriza odoro (odoro simila al lumigita alumetoj). Liquefied sub premo al temperaturo medio. Sulfura dioksido estas solvebla en akvo, tiel formante malstabila sulfata acido. Ankaŭ, ĉi tiu substanco estas dissolvita en sulfata acido kaj etanolo. Tio estas unu el la ĉefaj komponantoj de la komponado de vulkana gaso.

Kiel preparis sulfura dioksido

Preparado SO2 - sulfura dioksido - industria metodo konsistas en brulanta sulfuro aŭ rosti de sulfuros (pirita estas ĉefe uzata).

4FeS2 (pirita) + 11O2 = 2Fe2O3 (rusto de fero) + 8SO2 (dióxido de sulfuro).

En laboratorio kondiĉoj, la dióxido de sulfuro povas esti akirita per la agado de acidaj fortaj hydrosulfites kaj sulfites. Tiel la rezultanta Sulfita acido tuj descompone al akvo kaj dióxido de sulfuro. Ekzemple:

Na2SO3 (natrio sulfito) + H2SO4 (sulfata acido) = Na2SO4 (natrio sulfato) + H2SO3 (Sulfita acido).
H2SO3 (Sulfita acido) = H2O (akvo) + SO2 (dióxido de sulfuro).

La tria metodo de produktado sulfura dioksido estas malkovrita al koncentrita sulfata acido varmigante iun malpli aktiva metaloj. Ekzemple: Cu (kupro) + 2H2SO4 (sulfata acido) = CuSO4 (kupro sulfato) + SO2 (sulfura dioksido) + 2H2O (akvo).

Kemiaj proprietoj de dióxido de sulfuro

La formulo de dióxido de sulfuro - SO3. Tiu materialo rilatas al acida oksidoj.

1. La sulfura dioksido solvas en akvo, tiel formante sulphurous acido. Sub normalaj kondiĉoj, ĉi tiu reago estas reversible.

SO2 (sulfura dioksido) + H2O (akvo) = H2SO3 (Sulfita acido).

2. álcalis sulfura dioksido formante sulfito. Ekzemple: 2NaOH (natrio hidroksido) + SO2 (sulfura dioksido) = Na2SO3 (natrio sulfito) + H 2 Aŭ (akvo).

3. Kemiaj sulfuro gaso aktiveco estas sufiĉe alta. La plej prononcita redukto propraĵoj de sulfura dioksido. En tiaj reagoj la grado de sulfuro oxidación pliigas. Ekzemple: 1) SO2 (sulfura dioksido) + BR2 (bromo) + 2H2O (akvo) = H2SO4 (sulfata acido) + 2HBr (hidrogeno bromuro); 2) 2SO2 (sulfura dioksido) + O2 (oksigeno) = 2SO3 (sulfito); 3) 5SO2 (sulfura dioksido) + 2KMnO4 (kalio permanganato) + 2H2O (akvo) = 2H2SO4 (sulfata acido) + 2MnSO4 (mangano sulfato) + K2SO4 (kalio sulfato).

Lasta respondo - ekzemplo de altkvalitaj respondo al SO2 kaj SO3. Purpura decoloración okazas) solvo.

4. En terminoj de la ĉeesto de forta redukto de dióxido de sulfuro povas elmeti oksidiga ecoj. Ekzemple, por ekstrakti la metalurgia industrio sulfuro de flue gasoj, uzante reconstitución de sulfura dioksido kun CO (CO): SO2 (sulfura dioksido) + 2CO (CO) = 2CO2 (karbona dioksido) + S (sulfuro).

Ankaŭ oksidativa propraĵoj de ĉi tiu substanco estas uzata por akiri fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (phosphine) + SO2 (sulfura dioksido) = H3PO2 (fosfornovaristaya acido) + S (sulfuro).

Kie uzataj sulfura dioksido

Ĝenerale la sulfura dioksido estas uzata por produkti sulfata acido. Ĝi ankaŭ uzas kiel konservativa (Kaj-220) en la fabrikado de molaj trinkaĵoj (vino kaj aliaj trinkaĵoj duona prezo kategorio). Pro la proprieto de ĉi tiu gaso mortigi diversaj mikroorganismoj, ili fumigadas magazenoj kaj legomo butiko. Krome, sulfura dioksido estas uzata por blankigejo lano, silko, pajlo (tiuj materialoj kiuj ne povas esti blankigita kun kloro). En la laboratorioj de sulfura dioksido estas uzata kiel la solida kaj akiri diversajn saloj de Sulfita acido.

efektoj fisiológicos

Sulfura dioksido havas fortan toksaj ecoj. Simptomoj de veneniĝo - tuson, runny nazo, raŭka, propra gusto en la buŝo, fortan cosquillas en la gorĝo. Inhalación de sulfura dioksido je altaj koncentriĝoj ekestas malfacilaĵo gluti kaj sufokiĝante, parolado malordo, naŭzo kaj vomado povas evoluigi akra pulmonar edemo.

MPC de sulfura dioksido:
- endome - 10 mg / m³;
- mezumo maksimuma laborposteno-en aero - 0,05 mg / m³.

Sentkapablo al sulfura dioksido en individuaj homoj, plantoj kaj bestoj estas malsamaj. Ekzemple, inter la plej imuna arboj betulo kaj kverko, kaj la malplej - piceo kaj pino.