Diversaj aŭ heterogenaj sistemoj

En kemio kaj fiziko, kaj ankaŭ kelkaj aliaj sciencoj uzas malsamajn terminojn por raporti al aparta sistemo. Tiu estas necesa por eniri en la necesaj klasifiko kaj faciligi la studon de specifaj procezoj. Heterogenaj sistemoj laŭvorte malsimilajn sistemoj, eĉ se ili konsistas el homogenaj partoj. En ĉi tiu afero, ekzistas kelkaj trajtoj kiuj povas fari malfacila por kompreni ĉi tiujn procezojn.

Kiel estas konata, afero povas ekzisti en malsamaj ŝtatoj. Kaj inter tiuj ŝtatoj estas tre signifa diferenco, kiu eventuale eĉ influas la ecoj.

La plej ofta heterogenaj sistemoj - estas likva kiu povas movi en saturita solvo aŭ vaporo, multaj alojoj, ktp Estas du bazaj statoj de afero - kristala kaj amorfa. Ili plejparte determini iuj fizikaj, termodinámica kaj aliaj ecoj.

En heterogenaj sistemoj ekzistas ĉiaj interspacoj en la kontinueco de fizikaj ecoj. Sciencistoj nomas siajn interfaco, kiu estas kutime tre facila identigi. Kiam kondiĉoj ŝanĝiĝas, tiuj sekcioj povas ankaŭ esti delokita en unu direkto aŭ alia, kiu finfine kondukas al ŝanĝoj en ĉiu ecoj. La ekvilibro en heterogenaj sistemoj estas tre grava se vi deziras subteni sola stato dum la tuta reago aŭ eksperimento.

heterogenaj reago

Parolante pri tiaj sistemoj, ne mencii tiujn areojn de laboro kie aplikas. Heterogenaj reagoj - reago okazas en la heterogenaj sistemoj, tio ĝi implikas substancoj trovitaj en malsamaj fazoj. Jen plena heterogenaj sistemoj.

Ekzemploj de reagoj povas esti malfondo de metaloj en acidoj, malkomponaĵo de la saloj por formi solidan kaj gasa produktoj kaj aliaj. Ankaŭ ĉi tie estas kelkaj katalizaj reagoj kiuj okazas sur la katalizilo surfaco. La ĉefa trajto de tiaj heterogenaj kataliziloj reagoj estas ke la reactivo kaj sekreciita produktoj povas esti en malsamaj ŝtatoj.

La fazo diferenco ĝenerale malfacila labori kun ĉi tiuj reagoj estas komplika pro la transporto de substancoj, la miksado kaj disvastigo kaj aktivigo molekuloj povas komenci alian paŝon batis la surfaco sekcio.

Al la reago bezonas konstanta remeto de reactivos kaj forigo de produktoj de la zono formis kiel rezulto de kemia procezo. Tiel la reakcia kinetiko aŭ la fluo indico difinita per la specifa substanco, la kurzo de la kemiaj transformoj kaj tiuj ecoj posedita de heterogena sistemo. Se iu problemo ne ŝprucas, kaj la disvastigo de substancoj subtenis en la normala stato, la rapido de reago estas proporcia al la grandeco de la zono. Tiu tiel nomata specifa rapido de reago. En ĉi tiu kazo la koncentriĝo estas konsiderata, la kondiĉoj de la reago, la parta premo kaj tiel plu. Valoro termodinamika aktiveco, la produktoj akiritaj de la startanta materialoj determinas la ekvilibro konstanto de heterogena sistemo.

Tiu konstanta bezono kalkuli preskaŭ ajna reagojn en heterogenaj sistemoj. Kun ĝi eblos precize determini la kvanton de la startanta materialoj postulata por kompleta kemia reago kaj povas esti kalkulita preciza produkto rendimenton. Kiam la uzado de tiaj datumoj estas facile kontrolita reago, aldone, ĝi estas ĉiam ebla por kontroli la direkton de la reago. Tiurilate, oni povas diri, ke la konstanta de ekvilibro estas esenca por efektivigi la reagoj en heterogenaj sistemoj.