Por informo pri kiel trovi multajn materialo bezonas scii ĉiu studento

lernejo kemio kurso estas enkonduka gvidilo al la kompleksa scienco. De la komenco, la studentoj provas eltrovi kiel solvi dezajno defioj. Supozu ke en la komencaj etapoj, ili havas malmulte praktika uzo, sed se la lernanto lernis, ekzemple, kiel trovi multajn unreacted substancoj, povas bone pretendas esti serioza atingo.

Konsideru simplan ekzemplon de la problemo, surbaze de kiu vi povas lerni kiel solvi pli kompleksa. Supozi ke por kompleta bruligado de karbono monóxido (II) vi prenis 11,2 litroj. Kiom da gramoj de CO2 vi povas akiri?

1. formi la reago ekvacio.

CO + Aŭ 2 = CO2

2. egaligi oksigeno. Ekzistas certaj reguloj, kiuj plej ofte povas helpi vin. Komencas aranĝi la koeficientoj de substanco, la nombro de kiu estas stranga atomoj. En ĉi tiu kazo, oksigeno en la molekulo CO. Por diri ĝin faktoro 2. Ekde la maldekstra formis du atomoj de karbono, kaj dekstre - unu, kaj tiam liveri CO2 2. Tiel, ni akiras:

2CO + Aŭ 2 = 2CO2

Kiel vi povas vidi, la maldekstra kaj dekstra flankoj de la kvar atomoj de oksigeno. Karbono ankaŭ stokita en la ekvilibro. Sekve, ni egaligis dekstre.

3. Venonta, vi devas trovi la kvanton de Aŭ2. Determino de la molekula maso por studentoj tro maloportuna kaj malfacile memori, do ni uzu alian metodon. Memoru ke ekzistas molar kvanto kiu egalas 22,4 l / talpo. Vi devas trovi kiom da moloj (n) venis en la reago :. N = V / V m En nia kazo, n = 0,5 mol.

4. Nun arangxi proporcio. La kvanto de oksigeno kiu eniris en reago duono n (CO2). Ĉi tiu sekvas de tio, ke 0.5 talpoj / molo de 1 = x / 2. Simpla rilatumo de la du valoroj helpis fari la dekstra ekvacio. Kiam ni trovas x = 1, ni povas akiri respondon al la demando de kiel trovi la mason.

5. Vera komenci devos memori alian formulon: m = M * n. La lasta variablo trovita, sed kion fari pri M? Molar maso - estas eksperimente starigis parenco al hidrogeno. Ĝi estas skribata per la letero M. Nun ni scias, ke m (CO2) = 12 g / mol * 1 molo = '12 Tio estas alvenis la respondon. Kiel vi povas vidi, estas nenio malfacila.

Tiu tasko estas tre facile sur vario de aliaj. Sed la ĉefa afero - por kompreni kiel trovi la mason. Imagu molekulon de substanco. Ĝi estas delonge konata, ke la talpo konsistas 6 * 10 ^ 23 molekuloj. Samtempe en la perioda tabelo elemento estas instalita pezo po 1 mol. Kelkfoje necesas kalkuli la molar maso de la substanco. Supozu ke M (H20) = 18 gramoj / mol. Tio estas, unu hidrogeno molekulo havas M = 1 gramo / mol. Sed la akvo enhavas du atomoj de H. Ankaŭ, ne forgesu pri la ĉeesto de oksigeno, kiu donas al ni kroman 16 gramojn. Resumante, ni ricevi 18 gramojn / talpo.

La teoriaj maso ŝtono estos poste esti de praktika uzo. Precipe por studentoj kiuj atendas kemia laborejo. Ne timu la vorton, se vi studas en ne-kerna lernejo. Sed se kemio - via profilo temo, ĝi estas plej bone ne kuri bazajn konceptojn. Do, nun vi scias kiel trovi la mason. Memoru ke en kemio estas tre grava por esti konsekvenca kaj atenti la viro kiu ne nur scias iuj algoritmoj, sed ankaŭ scias kiel uzi ilin.