Kemia reakcio ekvacio - konvencia kemiaj reagoj afiŝi

Por simpligi la kemiaj procezoj kaj pli bonan percepton de ilia La reago ekvacio estas uzata. Estas kondiĉa eniro interago de substancoj kun la alia kaj, sekve, la formado de novaj produktoj. Kun ĉi grafika dokumento "bildo", por la plenumo de la leĝo de konservado de maso substanco uzita nombra koeficientoj. Tiu priskribo de kemiaj reakcioj uzante nombrojn kaj simboloj proponita en 1615 Zhan Komencita. Poste, post la malfermo de la estequiometría de la leĝoj komencis uzi kvantajn valorojn.

Kemia reakcio ekvacio estas skribita tiel:

1. La maldekstra flanko de la grafika dokumento "bildo" estas substancoj inter kiuj la interago inter ili estas metitaj la signo "+". Sur la maldekstra flanko - reago produktoj, tio estas:, novaj komponaĵoj kiuj formiĝas. Inter la maldekstra kaj dekstra partoj metis sago indikas la direkton de la reago. Ekzemple, C + E → CE.
2. Tiam, la koeficientoj estas aranĝitaj, kies tasko "al nivelo", tio estas: por fari la nombro de ĉiu tipo de atomoj antaŭ la reago estis egala al la nombro de atomoj post tio. Tiel, la "laboro" leĝo de konservado de maso. Ekzemple, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

Estas reago kineta ekvacio kiu esprimas la dependecon de la fluo kurzo de la kemia procezo en la koncentriĝo de substancoj unreacted. Simpla tiaj reagoj en sola paŝo, esquemáticamente skribita kiel: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] n ^2, kiu

V - rapido de la reago;

[A _1], [A _2] - substanco koncentriĝo;

K - konstanto de la rapido de reago, kiu dependas de la naturo de la unreacted substancoj kaj temperaturo;

n ^1, n ² - ordon de la reago.

Se la reago daŭrigas en pluraj paŝoj, poste konsistigas la sistemon de kineta ekvacioj, ĉiu el kiuj estos priskribita aparte.

Ankaŭ aparta specio estas la jona reago ekvacio kiu por ĝia preparo havas funkciojn kiel registritaj en ĝi substancoj estas en la formo de jonoj. Tia kemia interago rekordon grafika dokumento tipa nur por anstataŭigo reagoj kaj la interŝanĝo en akva solvoj aŭ alojoj, dum kiuj precipitado formis, malbone dissociable substanco (akvo) aŭ gaso estas produktita. Ekzemple: eniri en kemia reago, acida clorhídrico kaj hidróxido de kalio, kie la salo formita kaj akvo.

HCl + KOH- KCl + _H2O

Skribi datumoj substanco en la formo de jonoj, escepte de akvo, kiel ĝi ne disociiĝas. Tiu ekvacio estas nomata kompleta reago jona.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Nun, en ĉi tiu skemo, laŭ la principo de simileco, la maldekstra kaj dekstra flanko de "tranĉi" ripetema jonoj kaj akiri:

H ⁺ + OH ^- - _H2O

Eĉ redoksa reakcio, karakterizita de ŝanĝo en stato de oxidación de atomoj havos apartan grafika dokumento desegnaĵo en registrado. Atomoj necese determini ke ŝanĝita stato de oxidación, kaj krei elektronika ekvilibro, bazita sur kiu tiam aranĝi koeficientoj.

Tiel, la kemia reago ekvacio estas grafika dokumento konto tuta kompleksa procezo de la formado de novaj substancoj de putriĝo, komponaĵoj de anstataŭo kaj interŝanĝon. Ĝi ankaŭ provizas kvalitaj kaj kvantaj informo en la reakciantoj kaj reago produktoj.