Donanto-akceptanto ligo: Ekzemploj de substancoj

Donanto-akceptanto ligo, aŭ koordinato ligo - ia covalente. Identigi specialaj aspektoj de ĉi tiu tipo de komunikado, ni donas ekzemplojn kiuj montras lia formado.

covalente

Por komenci, elektu la specialaj aspektoj de la plejparto de la kovalentaj kemia ligo.

Eble polusaj kaj ne-polusaj, depende de la pozicio de la paro de elektronoj inter atomoj. Se estas parta ŝanĝo de elektronika denseco en la direkto de unu el la atomoj okazas polusaj kovalentaj kemia ligo. Simila fenomeno eblas kun la formado de la ligo inter la ne-metalojn, havante malsamaj elektronegativeco. Kiam gxi relevigxas, signifa ŝanĝo de la paro de elektronoj en la direkto de atomo kun alta indico de la EO. Kiam formado de la ligo inter la ne-metaloj havas la saman valoron de elektronegativeco ne observis movo paro de elektronoj, tia ligo nomiĝas ne polusaj.

Ekzemploj estas oksigeno, hidrogeno, ozono kaj fosforo. Polusa ligo estas acida clorhídrico, akvo, amoniako.

Ekzistas speciala termino, danke al kiu povas esti karakterizita per la kvanto de paroj de elektronoj formiĝas inter atomoj.

Donita ke por la formado de ligo postulas du elektronoj havos tri komunikado inter la atomoj de nitrogeno, tio estas: la obleco respondas al tri. Donanto-akceptanto ligo - estas speciala kazo de la polusaj covalente, sed supozas intermoleculares interago de substancoj.

Trajtoj de la mekanismo

Formi convencional covalente sufiĉa interago inter du elektronoj (entute paroj). Donanto-akceptanto ligo formita de kemiaj tra paro de elektronoj de unu flanko (de donante), malplena (libera) sur orbital de alia atomo (akceptanto). En kazo kovalentaj polusaj (ne-polusa) kaj komunikado kun la donante-akceptanto interago de la elektronoj eventuale iĝi ofta.

Edukado amonio katjono

Kiel estas formita de la donante-akceptanto ligo? Ekzemploj de substancoj donitaj en la kurso de mezlernejo kemio, limigita amonio katjono. Ni rigardu ĝin pli edukado.

Nitrogeno, parto de la amoniako molekulo estas en la kvina grupo (ĉefa subgrupo) de la perioda tabelo. Sur ĝia ekstera energinivelo estas kvin elektronoj. En la formado de amoníaco molekuloj en kovalenta ligo polusaj nitrogeno pasigas tri elektronoj, tial la paro de elektronoj, kiu ne estas implikita en tia procezo, restas neuzitaj.

Estis ŝi, kiu donis al li la rajton ekzerci la proprietojn de la donante alproksimiginte la amoniako molekulojn kun dipolos de akvo. En akvo je hidrogeno katjono havas proprajn elektrono, do ĝi elmetas proprietojn akceptanto.

Ĉe la momento, kiam la amoniako molekuloj estas sufiĉe proksime al la hidrogeno protonojn de akvo, nitrogeno nubo kiu konsistas de du elektronoj ĝiras en altiro hidrogeno katjono, ĝi fariĝas komuna por ili. La rezulto estas la formado de tetravalent ligo inter nitrogeno kaj hidrogeno, ĝi supozas donanto-akceptanto meĥanismo. Jen kion oni nomas klasika ekzemplo de la formado de ligo.

Edukado oxonium katjono

En la lerneja kursaro (baza nivelo) ne estas konsiderita oxonium katjonoj (hydronium), kiel Protolytic teorio de solvoj estas studata nur ĉe la profilon nivelo. Ekde tie estas ankaŭ uzata donanto-akceptanto ligo, ekzemploj de lia formado pli proksiman rigardon.

Kiel donanto ĉikaze agi kiel akvo molekulon, kaj elmetas la ecoj de protono akceptanto. Vidita donanto-akceptanto mekanismo - ĝi estas nomita la bazo kemio de kompleksaj kunmetaĵoj, kaj tial meritas specialan atenton. Li klarigas la esenco teorio elektroliza malintegriĝo acidoj, saloj, bazoj, kiam solvita en akvo por katjonoj kaj anjonoj.

Kiam tia kruciĝo okazas pro permeación ligita elektronoj en la ekstera ŝelo de alklakebla atomoj. Tiel pliiĝo en la nombro de elektronoj en la eksteraj manteloj al tiu.

La dua algoritmo ligo formado

Ekzistas alia mekanismo por kiu formis donanto-akceptanto ligo. Ekzemploj de tiaj interago estas multnombraj, precipe la formado de metalo fluoruros. Ekzistas uzo de paro de elektronoj de unu el la reagante atomoj. Rezulte, unu atomon aldonas ĝis maksimumo kvanto de ilia haŭto, sed pro partopreni, ne ĉiuj ok elektronojn, nur certa parto el ili. Tiuj elektronoj kiuj ne implikita en, estas nomita libera, kaj kun la helpo de aliaj kaj krei donanto-akceptanto ligo. Ekzemploj de tiaj variantoj donanto-akceptanto ligo formado rilatas fluoruros de alkalaj kaj Teralkala metalo. Ekzemple, simile preta fluoruro de natrio, kalio, kalcio.

Kion alian malsamas donanto-akceptanto ligo? Ni povas distingi stabilan komponaĵoj levitaj pro similaj mekanismoj de formado de kemiaj komponaĵoj. Ekzemple, la malfondo en akvo de hidrogeno fluoro, la rilato inter la amoníaco kaj cloruro de aluminio, kiu kondukas al la formado de kompleksaj kombinaĵoj.

konkludo

Pro la regulo de organdonacanto-akceptanto interago, rimarku ke la inertaj gasoj povas bone agi kiel aktiva donacantoj, ĉar la ekstera ŝelo havas maksimuman kvanton de elektronoj. Experimentalmente ĉi aserto estas plene validigita kaj identigita oksidoj inertaj gasoj estas formita de la donante-akceptanto interagoj.

Tiu speco de kovalenta ligo estas de aparta graveco en la homa vivo. Krom la aktiva partopreno en lia vivo pro la donante-akceptanto ligo povas krei nutraĵoj de diversaj farmaciaj preparoj. Ekzemple, la formado mekanismo diskutita supre rigardas amonio katjono formado de amoníaco estas vaste uzata en moderna medicino.