Formado, Malĉefa eduko kaj lernejoj
Reago: ekzemploj kaj formulo
interŝanĝo reago, anstataŭigo, komponaĵoj malkomponaĵo estas diskutitaj en la kurso kursaro. Ni analizos karakterizaĵoj de ĉiu tipo nuna ekzemploj interagoj.
la difino
Kiu estas la reago de komponaĵo, ekzemploj de kiuj estas en edukaj institucioj estas konsiderata la unua paŝo de trejnado? Por komenci, ni rimarku ke la termino "kemia reago" en kemio estas konsiderata la dua plej grava.
En nia mondo, la ligo reago okazas ĉiun minuton, kiun ekvacioj estas konata al ni, sed ni estas el ili eĉ ne pensas.
Ekzemple, la preparo de carbonatadas trinkaĵoj, la brulado de brulligno - tipaj ekzemploj de la komponaĵo reagoj.
Tiu procezo implikas akiri produktojn kun certa kvalitaj kaj kvantaj komponado de la komencante kemiaĵoj.
Signoj de kemiaj reakcioj
Ajna procezo, inkluzive de la kemia reago de la komponaĵo akompanata de certaj signoj:
- emisión de lumo aŭ varmego;
- ŝanĝi en koloro de la solvo;
- elekto de gasa substanco;
- aspekto stranga odoro;
- malfondo aŭ hasto.
reago kondiĉoj
Depende de la karakterizaĵoj de la kvalitaj kaj kvantaj komponado de la kemiaj komponaĵoj de la reago povas procedi je malsamaj kondiĉoj.
Ekzemple, la interago tipo 2CA + O2 = 2CaO (kalko) procedas sen hejtado, sekvita de eldono de substanca kvanto de varmo energio.
Kiel reago komponanto konekton? Ekvacioj tiaj procezoj implicas skribi la maldekstra de la startanta materialoj, kaj la dekstra flanko estas kunmetita de la reago produkto.
4NA + O2 = 2NA 2 O
Tiaj procezoj estas propraj al organikaj substancoj. Tiel, la kvalita respondo al la unsaturation (la ĉeesto de multnombraj ligoj) estas la komenca materialo de oxidación reago de kalio permanganato.
La brulado de ligno
Tiu procezo okazas laŭ la ekvacio:
C + O2 = CO2
Jen tipa reago de komponaĵo, ekzemploj de kiuj jam estis donita pli supre. Kio estas la esenco de ĉi tiu procezo? Reagante la arbaro kun la oksigeno en la aero, la formado de karbona dioksido molekuloj. La procezo estas akompanita de la formado de novaj molekuloj de kompleksa komunikado ligo estas exotérmica reago.
Eblas la rilaton inter kompleksaj substancoj reagas? Ekzemploj de interago kun simplaj substancoj estis diskutita supre, sed ĉi tiu tipo de karakteriza de kompleksaj substancoj. Tipa enkorpiĝo de ĉi tiu interago povas esti estimita kiel la slaking reago.
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Ĉi tiu procezo estas ankaŭ akompanita per signifa kvanto de termika energio. Inter la specifaj trajtoj de tiu procezo, ni rimarku lian spontanecon.
klasado
Laŭ la konsisto de la startanta materialoj kaj la reago produktoj de kunmetaĵoj liberigita reago, putriĝo, anstataŭigo interŝanĝo. Konsideru ekzemplojn gxiajn kune kun la difino de tiaj procezoj.
Anstataŭo de - mi anstataŭas parton atomoj simpla substanco kompleksa kombinaĵo.
Ligo - procezo de kombinado pluraj simplaj aŭ kompleksaj substancoj en unu pli kompleksa. Ekzemploj de ĉi tiuj procezoj povas rezulti el neorganika kaj organika kemio.
2H 2 + Aŭ 2 = 2H 2 O
Tiu procezo okazas kun la ĵeto de substanca kvanto de varmo, do la eksplodo eblas.
C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6
Pasante etileno per la hidrogeno, estas rompo de la duobla ligo, la formado de la limo (saturita) hidrokarbono.
Malkomponaĵo - estas tiuj kemiaj reagoj kiuj produktas pli substancoj havanta simplan kvalitaj kaj kvantaj komponaĵo de kompleksa kombinaĵo.
Reagoj de ion interŝanĝo kaj - ĉi tiuj estas procezoj okazantaj kompleksaj inter substancoj kiuj rezultas en la interŝanĝo de konsistigaj partoj.
Estas tri fluo kondiĉoj de la procezo: gaso evoluado, hasto, formado malodissotsiiruemogo substanco.
Tiu reago estas nomita esterificación, kiel la fina produkto de la reago estas ester. Procezo kondiĉojn en la antaŭen direkto estas la enkonduko en la reago miksaĵo koncentrita sulfata acido.
La divido de la stato de agregación de interagantaj substancoj
Ĉiuj kemiaj procezoj estas klasifikitaj surbaze de homogenaj kaj heterogenaj interoperabilidad. En la unua kazo la startanta materialoj kaj reago produktoj estas en stato de agregación, kaj permesis por la heterogena specio malsama kondiĉo.
Ekzemple, homogena procezo estos la sekva reago:
H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (gaso)
Kiel heterogenaj reago povas konsideri la sekvajn scenaro:
CaO (TV) + H2O (g) = Ca (OH) 2 (aq)
De la ŝanĝo en la stato de oxidación
Reago de komponaĵo kies formulo estis donita pli supre (akvo formado de simplaj substancoj) estas redoksa procezo. La esenco de la procezo estas en la fakto, ke ekzistas akcepto kaj reveno de elektronoj.
Inter la komponaĵoj de la reagoj estas ankaŭ procezoj kiuj ne akompanita per ŝanĝo en stato de oxidación, tio estas: ne OVR:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Por la naturo de la fluo
Depende de ĉu la procezo povas daŭrigi en la antaŭa direkto aŭ la reago okazas en la kontraŭa direkto, en kemio izolita neinversigebla kaj returnebla interago.
Ekzemple, kvalita reago sur organikaj kombinaĵoj estas neinversigebla, ĉar ĝi kondukas al la formado de nesolvebla aŭ gasa substanco. Ekzemplo de tia reago estas la interago kvalito de la "arĝenta spegulo", kiu estas kvalita metodo de determini en miksaĵo de aldehidoj.
Kromaj ekzemplan enkorpiĝoj de returnebla reagoj kiu povas procedi en du reciproke kontraŭaj direktoj, rimarku la esterificación reago:
CO2 + H2O = H 2 CO 3
Sur la uzo de katalizilo
En iuj kazoj, akcelilo (katalizilo) estu uzata por iri kemia procezo. Ekzemplo estas la interago de la kataliza malkomponaĵo procezo de hidrogeno peróxido.
Trajtoj sintaksa analizo OVR
Inter la temoj kiuj plej ofte kondukas al malfacilaĵoj en lernejanoj estas la lokigo de koeficientoj en la reago uzante elektronika ekvilibro metodo. Por komenci, estas iuj reguloj laŭ kiuj oni povas difini la gradon de oxidación en la individuaj elementoj en ĉiu substanco.
Sendepende de ĉu simpla aŭ kompleksa substanco por esti traktita, la kvanto gxi, nulo.
La sekva paŝo estas selekti la individuan kemiaj substancoj aŭ elementoj kiuj ŝanĝis la valoro de la grado de oxidación. Ili estas maldungita aparte, montrante signojn "plus" aŭ "minus" la nombro de ricevita aŭ donaci elektronojn.
Inter ĉi tiuj figuroj estas la plej malgranda nombro, kiu kiam dividita per la nombro de elektronoj ricevita kaj jxetis estos preparita entjeroj.
Ĉi tiuj nombroj estas stereochemical koeficientoj, aranĝas en ekvacio proponita procezo. Grava stadio en sintaksa analizo de la redoksa reakcio estas determinanta oxidante kaj reductant, kaj registrado de la procezoj. Kiel la redukto agento selektas tiuj atomoj aŭ jonoj, kiu en la kurso de lia interago pliigis gradon de oxidación, la oxidante, kontraste, redukto de la karakteriza parametro.
Sugestas Ĉu ĉi tiu algoritmo, iuj ŝanĝoj Organika Kemio? Reago de komponaĵo anstataŭigo malkomponaĵo fluo ŝanĝi statojn de oxidación, estas konsiderita simila algoritmo.
Ekzistas certaj trajtoj en la aranĝo de la gradoj de oxidación de organikaj kombinaĵoj, sed ilia sumo devas esti nulo.
Depende de kiel ŝanĝas la oxidación, identigi plurajn tipojn de kemiaj reagoj:
- disproportionation - pro ŝanĝo en statoj de oxidación de unu kaj la sama elemento en la pli granda kaj pli malgranda flanko;
- kontrproportsionirovanie - engaĝas reagas la redukto agento kaj oksidiga agento, en kiu komponaĵo la sama elemento, sed malsamaj oxidación niveloj.
konkludo
Kiel malgranda konkludo, ni rimarku ke la interago de substancoj inter si okazi ili ŝanĝas, transformoj. La kemia reago estas la konvertiĝo de unu aŭ pli reactivos por produktoj havi malsamajn kvalitaj kaj kvantaj komponado.
Se nukleaj transformoj observita ŝanĝo en la komponado de atomaj kernoj, en la kazo de kemiaj reagoj kiu ne nur estas redistribuo de nukleoj kaj elektronoj, kondukante al la apero de novaj komponaĵoj.
La procezoj povas esti akompanata de la eldono de lumo, varmo, aperon de odoro, hasto, formado de gasa substancoj.
Estas multaj ebloj por klasifiko de organikaj kaj neorganikaj interagoj sur malsamaj terenoj. Inter la plej komunaj por tiu ŝanĝo povas esti menciita oxidación, agregación stato, la reversibilidad de la fluo, la meĥanismo de la procezo, la uzo de la katalizilo (inhibitoro).
Kemiaj reakcioj estas la bazo ne nur de industria produktado, sed ankaŭ la fundamento de la vivo. Sen metabólica procezoj kiuj okazas en vivantaj organismoj kies ekzisto estus neebla.
Similar articles
Trending Now