... redukto ecoj havas redoksa ecoj

Redox ecoj de individuaj atomoj kaj jonoj estas grava afero en moderna kemio. Tiu materialo helpas klarigi la aktiveco de la elementoj kaj substancoj por konduki detalan komparon de la kemiaj ecoj de la diversaj atomoj.

Kio estas la oksidiga agenton

Multaj problemoj en kemio, inkluzive de testo demandoj de la unuigita stato ekzameno en grado 11 kaj Jeg en la 9-a grado, asociitaj kun tiu koncepto. La oxidantes estas konsiderata atomoj aŭ jonoj, kiu en la kurso de kemia interago akcepti elektronojn de alia jono aŭ atomo. Se ni analizas la oksidiga ecoj de atomoj bezonas perioda sistemo de Mendelejev. En la periodo, kiu estas lokitaj en la tablo de maldekstre dekstren, la oksidiga kapablo de la atomoj pliiĝas, tio estas, ili havas similan ne-metala ecoj. La ĉefaj subgrupoj similan parametron malgrandiĝas suben. Inter la plej potencaj de simplaj substancoj havanta oksidiga kapablon, gvidi fluoro. Termino kiel "elektronegativeco", eblas preni atomo en la kazo de kemia interago de la elektronoj povas esti konsiderita sinonimo de oksidativa ecoj. Inter kompleksaj substancoj kiuj konsistas el du aŭ pli kemiaj elementoj povas esti konsiderita brila oxidantes: permanganato de kalio, kalio clorato, ozono.

Kio estas la reductant

Reduktante ecoj tipa por atomoj de simplaj substancoj elmetas metala ecoj. En periodoj de la perioda tabelo en la metala ecoj, ili eliris malfortiĝis, kaj en gravaj subgrupoj (vertikala), ili estas amplifita. La esenco de la reakiro de la efiko de la elektronoj, kiuj estas lokitaj en la ekstera energinivelo. La pli granda la nombro de elektrono konkoj (niveloj), la pli facila por sendi dum la kemia interago de la "ekstrajn" elektronojn.

Bonege reduktante ecoj havas aktiva (alkalaj, alkala tero) metaloj. Krome, substancoj elmetante similajn parametrojn kiuj distingas la sulfuro oksido (6), monóxido de karbono. Por ricevi la maksimuman gradon de oxidación, la komponaĵoj devas montri reduktante ecoj.

La procezo de oxidación

Se, dum la kemia interago de la atomo aŭ jono perdas elektronojn al alia atomo (jono), rilatas al la procezo de oxidación. Por analizo de kiel ŝanĝas reduktante proprietoj kaj oksidativa kapacito postulis elementoj de la perioda tabelo, kaj ankaŭ scion de nunaj fizikaj leĝoj.

reakiro procezo

Redukto procezoj implikas la adopto de jonoj aŭ elektronoj de atomoj aliaj atomoj (jonoj) dum rekta kemia interago. Bonege reduktante agentoj estas nitritos, sulfites de alkalaj metaloj. Reduktante ecoj de elementoj en la sistemo ŝanĝas metalaj ecoj simila al simplaj substancoj.

Algoritmo analizo OVR

Por preta kemia reago de la studento aranĝi la koeficientoj, vi devas uzi specialan algoritmo. Redox ecoj helpas solvi diversajn dezajno taskoj en analítica, organika, ĝenerala kemio. Ordo ofertas analizon de la reago:

1. Unue, estas grave difini ĉiu elemento disponebla oksidiĝa, uzante la regulojn.
2. Sekva difini tiujn atomoj aŭ jonoj, kiu sxangxis sian oksidiĝa esti implikita en la reago.
3. Markoj "minus" kaj "plus" indiki la nombron da rolantaro adoptita dum la kemia reago de la liberaj elektronoj.
4. Plue, inter la numero de elektronoj estas determinita de la minimuma komuna oblo, tio estas: entjero kiu estas egale dividebla per akceptis kaj kapitulacis elektronoj.
5. Tiam ĝi estas dividita en elektronoj partoprenantaj en kemiaj reakcioj.
6. Tuj, ni determini ĝuste kio jonoj aŭ atomoj havas reduktante propraĵoj, tiel kiel determini oxidantes.
7. En la fina stadio de pozo koeficientoj en Eq.

Aplikante metodo de la elektronika ekvilibro, por meti la koeficientoj en antaŭfiksita reago skemo:

NaMnO ₄ + sulfata acido + hidrogeno sulfuro = S + Mn SUB ₄ + ... + ...

Algoritmo por solvi tiun problemon

Ni eltrovi precize kion devus esti formita post la interagado de materio. Ekde la reago estas jam oxidante (ili mangano) kaj difinita reduktante agento (ĝi estos sulfuro) formis substanco kiu ne ŝanĝas la grado de oxidación. Ekde la ĉefa reago okazas inter la salon kaj la fortaj oksigeno-enhavantaj acido, tiam unu el la fino substanco estos akvo, kaj la dua - natrio salo, pli precize, sulfato de natrio.

Ni nun revenu skemo kaj la adopto de la elektrono:

- Mn ⁺⁷ prenas 5 kaj = Mn ^{+ 2.}

La dua parto de la skemo:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Ni metis en la komenca reago impostoj, ne forgesante por resumi ĉiujn sulfuro atomoj en la flankoj de la ekvacio.

2NaMnO ₄ + 5h ₂ S + 3H ₂ SUB ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8h ₂ O + Na ₂ SO _4.

Sintaksa analizo OVR engaĝante hidrogeno peróxido

Aplikante la algoritmo analizo OVR povas egaligi la kemia reago:

hidrogeno peróxido + sulfata acido + kalio permagnanat = Mn SUB ₄ + oksigeno + ... + ...

Oxidación ŝanĝis oksigeno jono (hidrogeno peróxido) kaj mangano katjono por kalio permanganato. Tio estas, reduktante agento kaj oksidiga agento, ni ĉeestas.

Difini kia materialo povas ankoraŭ okazi post la interago. Unu el ili estas akvo, kiu estas evidente reprezentita de la reago inter la acido kaj salo. Kalio ne formi novan substanco, la dua produkto estos kalio salo, nome sulfato, kiel la reago daŭrigis kun sulfata acido.

Driving:

2o ^- 2 ^donas elektrono kaj transformita en O ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 ricevas elektronojn kaj iĝas jono 2 mn ^{+ 2}

Ni metas tarifojn.

5h ₂ Aŭ ₂ + 3H ₂ SUB ₄ + 2KMnO = 5aŭ _{2 4} + 2Mn SUB ₄ + 8h ₂ O + K ₂ SO ₄

EKZEMPLO sintaksa analizo OVR kun kalio cromato

Uzante la metodo de elektronika ekvilibro, establi ekvacio kun koeficientoj:

FeCl ₂ + acida clorhídrico + kalio cromato = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Ŝanĝita oksidiĝa fero (fero klorido en II) kaj kromio jono en kalio bichromate.

Nun ni provas diveni kion aliaj substancoj formiĝas. Oni povas esti salo. Kiel kalio ne formis ajnan komponaĵon tiel la dua produkto estas kalio salo, pli precize, klorido, ĉar la reago okazis kun acida clorhídrico.

Mapi:

Fido ⁺² sendas kaj = Fido ⁺³ 6 reductant

2Cr ⁺⁶ 6 ricevas e = 2Cr ⁺³ 1 oxidante.

Ni prezentas la koeficientoj en la komenca reago:

6K ₂ Cr ₂ Aŭ ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7h ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

EKZEMPLO sintaksa analizo OVR kun yoduro de kalio

Armita kun la reguloj, establi ekvacio:

permanganato de kalio + sulfata acido + kalio yoduro, mangano sulfato + ... iodo + ... + ...

Oksidiĝa ŝanĝis mangano kaj jodo. Jen la reductant kaj oxidantes ĉeestas.

Nun ni trovas en la fino ni kreis. La komponaĵo havos kalio, tio estas: akiri kalio sulfato.

Redukto procezoj okazas en la jodo jonoj.

Formi la transporto de elektronoj skemo:

- Mn ⁺⁷ 5 ricevas e = Mn ^{+ 2} 2 estas oksidiga agento,

^- 2I - donas E = Mi 2 ₂ ⁰ 5 estas redukto agento.

Ni aranĝi la koeficientoj en la komenca reago, dum ne forgesi resumi ĉiujn sulfuro atomoj en la ekvacio.

210KI + KMnO ₄ + 8h ₂ SUB ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SUB ₄ + 8h ₂ O

EKZEMPLO sintaksa analizo OVR kun natrio sulfito

Uzante la klasika metodo, ni strekos skemoj por la ekvacio:

- Sulphuric acida + KMnO ₄ + ... natrio sulfito, sulfato de natrio, mangano sulfato + ... + ... +

Post reagante akiri natrio salo akvo.

Mapi:

- Mn ⁺⁷ 5 ricevas e = Mn ^{+ 2} 2

- S ⁺⁴ 2 sendas e = S ⁺⁶ 5.

Ni aranĝi la koeficientoj en tiu reago estas ne forgesas meti la sulfuro atomoj en opcio koeficientoj.

3H ₂ SUB ₄ + 2KMnO ₄ + 5NA ₂ SUB ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5NA ₂ SUB ₄ + 3H ₂ O.

EKZEMPLO sintaksa analizo OVR kun nitrogeno

Kompletigu la sekvajn taskojn. Uzante la algoritmo, ni formas kompletan reago ekvacio:

- mangano nitrato + nítrico acida + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NE _{3) 2} +

Ni analizos kion substanco eĉ formoj. Ekde la reago okazis inter forta oksidiga agento kaj salon, tiam la substanco estas akvo.

Ni montros la ŝanĝo en la nombro de elektronoj:

- Mn ^{+ 2} 5 sendas e = Mn ⁺⁷ 2 ekspoziciaĵoj la propraĵoj de redukto agento,

- Pb ⁺⁴ 2 ricevas e = Pb ^{+ 2} 5 oxidante.

3. Ni aranĝi la koeficientoj en la komenca reago, singarde sumigi ĉiujn nitrogeno ĉeestas en la maldekstra flanko de la unua ekvacio:

- 2Mn (NE _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NE _{3) 2} + 2H ₂ Aŭ

En ĉi tiu reago, reduktante ecoj ne montris nitrogeno.

Dua specimeno de la redoksa reakcio kun nitrogeno:

Zn + sulfata acido + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NE + ...

- Zn ⁰ 2 sendas e = Zn ^{+ 2} 3 estos redukto agento,

N ⁺⁵ 3 ricevas e = N ^{+ 2} 2 estas la oxidante.

Ni meti la koeficientoj en antaŭdeterminita reago:

3Zn + 3H ₂ SUB ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ Aŭ

La signifo de la reagoj redox

La plej konata redukto reago - fotosintezo, tipa planto. Kiel ŝanĝi la ecojn de reakiro? La procezo okazas en la biosfera, ĝi kondukas al pliigo en energio per ekstera fonto. Estas ĉi energio kaj uzas por siaj bezonoj de la homaro. Ekzemploj de oxidantes kaj reduktante reagoj asociita kun kemiaj elementoj, estas de aparta graveco konvertanta komponaĵoj de nitrogeno, karbono, oksigeno. Tra fotosintezo Tera atmosfero havas tian komponado kiu estas bezonata por la disvolviĝo de vivantaj organismoj. Tra fotosintezo ne pliigas karbonan dioksidon en la aero carcasa, la surfaco de la Tero ne estas recalentado. La planto disvolvas ne nur tra redoksa reakcio, sed la deziratan formoj tiaj substancoj al homoj, kiel ekzemple oksigeno, glukozo. Sen tiu kemia reago ne povas esti kompleta ciklo de materio en la naturo, kaj ankaŭ la ekzisto de organika vivo.

Praktika apliko OVR

Por subteni la metala surfaco, necesas scii kiuj reduktante ecoj aktiva metaloj, do eblas kovri la surfacon tavolo super la aktiva elemento, tiel malrapidigi la procezo de kemia korodo. Pro la redoksa ecoj de purigado kaj desinfección de trinkebla akvo. Nek unu problemo ne povas esti solvita sen esti metita ĝuste en la ekvacio koeficientoj. Por eviti erarojn, estas grave havi ideon pri ĉiuj redoksa parametroj.

Protekto kontraŭ kemia korodo

Aparta defio por homa vivo kaj aktiveco estas korodo. Rezulte de kemia konvertiĝo de metalo fiasko, perdante lia okupas aŭto partoj, maŝino iloj. Por korekti tiun problemon, uzante ofera protekton, metalan tavoleton tavolo de glazuro aŭ pentri apliki anticorrosivo alojoj. Ekzemple, ŝtalo surfaco estas kovrita per tavolo de aktiva metalo - aluminio.

konkludo

Gamo da redukto reagoj okazas en la korpo, certigi la normala funkciado de la aparato digestivo. Tia baza vivo procezoj kiel fermentado, putriĝo, spirado, ankaŭ asociita kun redukto ecoj. Havas similajn trajtojn, ĉiuj vivantaj estaĵoj sur nia planedo. Sen reago kun dediĉo kaj akcepto de elektronoj ne estas ministo, industria produktado de amoniako, álcalis, acidoj. En ĉiuj kemia analítica teknikoj volumétrica analizo baziĝas sur la redoksa procezoj. Batalu kun tia malagrabla fenomeno de kemia korodo, ĝi estas ankaŭ bazita en la kono de ĉi tiuj procezoj.