Solvebleco - kio estas tio?

Kemio - interesa kaj kompleksan scienco. Pli terminoj kaj konceptoj ni trovas en ĉiutaga vivo, kaj ne ĉiam intuicia, kion ili volas diri kaj kio estas ĝia signifo. Unu el ĉi tiuj konceptoj estas la solvebleco. Tiu termino estas vaste uzata en la teorio de solvoj, kaj en ĉiutaga vivo ni alfrontas lian uzon ĉar ĉirkaŭita de ĉi tiuj samaj solvoj. Sed estas grava ne tiom la uzo de la termino, kiel tiuj fizikaj fenomenoj , ke ĝi reprezentas. Sed antaŭ konduto al la ĉefa parto de nia rakonto, rapida antaŭen en la deknaŭa jarcento, kiam Svante Arrhenius kaj Wilhelm Ostwald formulis la teorion de elektroliza disociación.

rakonto

Ĝi komencas studon de solvoj kaj solvebleco de la fizika teorio de disociación. Estas la plej facila por kompreni, tamen, estas tro primitiva kaj nur parto de la punktoj koincidi kun realo. La esenco de ĉi tiu teorio estas ke la solute eniri la solvo descompone en eroj ŝarĝita nomitaj jonoj. Ĉi tiuj partikloj kaj determini la kemiaj trajtoj de la solvo kaj iuj de liaj fizikaj ecoj, inkluzive de konduktiveco kaj bolpunkto, frostopunkto kaj kristaliĝo.

Tamen, pli kompleksa teorioj kiuj konsideras la sistemon kiel solvo, en kiu partikloj interagas kun unu la alian kaj formi tiel nomata solvates - jonoj ĉirkaŭita de dipolos. Dipolo - estas ĝenerale neŭtrala molekulo, kiu kontraŭe akuzis polusoj. Dipolo estas kutime solida molekulo. Unufoje en solvo, la solute solvas en jonoj kaj dipolos altiras al la kontraŭa jonoj, unu rilate al ili finon, kaj aliaj jonoj - respektive aliaj kontraŭe ŝargita rilate al la fino de ĝi. Tiel akiris solvates kaj - molekuloj kovritaj kun aliaj neŭtralaj molekuloj.

Nun ni parolu iomete pri la esenco de la teorioj sin, kaj rigardi ilin atente.

teorio de solvoj

La formado de tiaj partikloj povas esti klarigita de multaj fenomenoj kiuj ne povas esti priskribita uzante la klasikan teorion de solvoj. Ekzemple, la varmego de reago solvita. De la vidpunkto de la Arrhenius teorio, estas malfacile diri kial ĉe dissolvo de unu substanco en alia varmego eblas sorbitaj kaj liberigita. Jes, estas detruo de la kristalo krado kaj sekve, la energio elspezita kaj la solvo estis aŭ malvarmigita aŭ liberigitaj fare de la dekadenco pro la troo energio de kemiaj ligoj. Sed por klarigi ĝin estas neebla, ĉar restas nekompreneblaj malsukceso mekanismo de la vidpunkto de klasika teorio. Se teorio aplikita kemia solvo, ĝi iĝas klare, ke la solida molekuloj en la kavoj wedging kradoj, detrui lian interne, kiel "skermado" jonojn krom solvate konko.

En la sekva sekcio Ni rigardos kion la solvebleco kaj ĉiu lin rilatigita kun ĉi tiu ŝajne simpla kaj intuicia valoro.

La koncepto de solvebleco

Intuicie klare ke la solvebleco montras kiel bone substanco solvita en donita solida. Tamen, la naturo de la solute ni scias kutime tre malgranda. Kial, ekzemple, kreto ne estas solvebla en akvo kaj salo - male? Ĉiuj afero estas en la forto de la ligoj ene de la molekulo. Se la ligoj estas fortaj, estas pro ĉi tio, ĉi tiuj partikloj ne disociiĝas en jonoj, tiel detruante la kristalo. Do li restas nesolvebla.

Solvebleco - estas kvanta karakterizaĵo de montrante kio parto de la solute estas en la formo de solvated partikloj. Ĝia valoro dependas de la naturo de la solute kaj solida. Solvebleco en akvo por diversaj substancoj estas malsama, depende de la ligoj inter atomoj en la molekulo. Substancoj kun kovalentaj ligoj havas tre malalta solvebleco, dum kun jona - la plej alta.

Sed ne ĉiam eblas kompreni kion la valoro de la solvebleco de granda kaj kio estas malgranda. Sekve, la sekva sekcio diskutos kio estas la solvebleco de malsamaj substancoj en akvo.

komparo

En naturo, estas multajn likva solidaj. Pli plu ekzistas alternativaj substancoj kiu povas servi kiel la plej lasta sur atingado certaj kondiĉoj, kiel ekzemple certa stato de agregación. Estas klare, ke se kolekti datumojn sur solvebleco en reciproke unu la paro "la solvita substanco - solida" ne sufiĉas por la tuta eterneco, ĉar ĝi rezultas grandega nombro de kombinaĵoj. Tial, ĝi okazis ke sur la planedo universala solvilo kaj la normo estas akvo. Ni faris tion ĉar ĝi estas plej ofta sur Tero.

Tiel, la tablo de akvo solvebleco por multaj centmiloj da substancoj estis tirita supren. Ni ĉiuj vidis ĝin, sed en mallonga kaj komprenebla formo. La ĉeloj de la tablo estas enskribitaj literoj designar solvebla substanco kiu estas nesolvebla aŭ iomete solvebla. Sed estas pli specialigita tablon por tiuj kiuj serioze komprenas la kemio. Tie postulu nombra valoro indikita solvebleco en gramoj por litro de solvo.

Nun konsideru la teorio de tia afero kiel solvebleco.

solvebleco kemio

Kiel estas la procezo de solvi sin, ni jam diskutis en la antaŭaj sekcioj. Sed jen kiel, ekzemple, por skribi ĝin ĉiuj en la formo de reago? Ĉio ne estas tiel simpla. Ekzemple, solvante la acida reago okazas hidrogeno jono interagado kun akvo por formi hydronium jono, H ₃ O ^+. Tiel, por la HCl reago ekvacio estus:

HCl + _H2O = H ₃ O ^{+ +} Cl ^-

Solvebleco de saloj, depende de ilia strukturo, kiel difinita per ĝia kemia reago. fina formo dependas de la salo strukturo kaj kuponoj ene lia molekulo.

Ni eltrovis kiel registri grafike la solvebleco de saloj en akvo. La tempo venis por praktika uzo.

aplikaĵo

Se listo tiuj kazoj kie tiu valoro estas necesa, ne sufiĉas por jarcento. Nerekte, uzante ĝin povas kalkuli la aliaj valoroj kiuj estas tre gravaj por la studo de ajna solvo. Sen tio ni ne konas la ĝustan koncentriĝo de la substanco, ĝia aktiveco ne povas taksi ĉu la drogoj resanigos aŭ mortigi personon (eĉ la akvo estas necerta vivi en grandaj kvantoj).

Krom la kemia industrio kaj sciencaj celoj, kompreno de la solvebleco estas necesa eĉ en la hejmo. Foje ĝi estas dezirinda por produkti, diru, la sobresaturada solvo de substanco. Ekzemple, ĝi estas necesa por produkti la Sala kristaloj por hejmtasko infano. Sciante la solvebleco de la salo en la akvo, oni povas facile determini, kiom ĝi estas postulata por plenigi en vazo, ĝi komencas precipitar kaj formo kristaloj el sobreabundancia.

Antaŭ fini nian mallonga ekskurso en la kemio, ni parolu pri kelkaj konceptoj rilataj al la solvebleco.

Kio alia estas interesa?

En nia opinio, se vi atingis tiun sekcion, vi probable jam sciis, ke la solvebleco - ne estas nur stranga kemiaj kvantoj. Ĝi estas la fundamento por la aliaj kvantoj. Inter ili: la koncentriĝo, agado, konstanta de disociación, pH. Kaj tio ne estas kompleta listo. Vi verŝajne aŭdis almenaŭ unu el ĉi tiuj vortoj. Sen tiu scio, la naturo de la solvoj, la studo de kiu komencis kun la malfondo, ni povas imagi la moderna kemio kaj fiziko. Kio faras fiziko? Kelkfoje fiziko ankaŭ traktas solvoj, mezuri iliajn konduktanco kaj uzi siajn aliaj ecoj laux viaj bezonoj.

konkludo

En ĉi tiu artikolo, ni renkontis kun la kemiaj konceptoj kiel solvebleco. Ĝi certe estis sufiĉe utilaj informoj, kiel la plej multaj el ni povas apenaŭ imagi la profunda esenco de la teorio de solvoj, ne dezirante mergi sin en detalo en lia studo. Ĉiukaze ĝi estas tre utila por trejni vian cerbon, lernante ion novan. Post vivdaŭro viro devas "studi, studi kaj studi denove."