Acida carboxílico

Kemia organika substanco, kies molekuloj havas almenaŭ unu carboxilo grupon en ĝia strukturo (tio vicigitaj carbonilo - funkcia grupo de aldehidoj kaj cetonas, kaj hidroxilo - alkoholo funkcia grupo) ricevis komunan nomon - acida carboxílico. Formulo ili povas esti prezentita kiel R-COOH, kie R estas monovalent hidrokarbonoj funkcia grupo. Ajna acida carboxílico, en kontrasto kun la plimulto de neorganikaj acidoj, malfortajn kaj nekomplete disociado en jonoj.

Kiel la plej simplaj ekzemploj estas formika (metano) H-COOH acido. La nomo rilatas al la historio de la unua de sia ricevo en 1670 de ruĝaj formikoj angla naturalisto John Ray. La acida carboxílico havanta du aŭ pli carboxilo grupoj estos nomata dibasic (dicarboxylic), tribasic (aŭ tricarboxylic) kaj tiel plu. La plej simpla ekzemplo estas oxálico acido kaj ĝia formulo C2H2O4, en la molekulo kiu enhavas du carboxilo grupoj. Kiel shestiosnovnoy povas konduki mellitic (geksakarbonovuyu) acido, ĝia formulo C12H6O12. La molekulo enhavas ses carboxilo grupoj estas anstataŭita per benzeno ringo hidrogeno atomoj.

Organikaj acidoj kutime trovitaj en la naturo. Ekzemple, geksakarbonovaya acido enhavita en mielo ŝtonoj trovitaj en lignitoj).

Estas multaj gravaj naturaj komponaĵoj en tiu klaso. Tiuj inkludas acida cítrico C6H8O7 (reprezentas plurajn manĝaĵo aldonaĵoj E330-E333), kiu estis origine akirita de la nematurajn citrono suko en 1784 fare de la sveda apotekisto K. Scheele. Tartárico acido C4H6O6 estas nutraĵo adicia E334). Ĉi acida carboxílico estas vaste distribuita en la naturo. Ĝi estas enhavita en la freŝa suko de multaj fruktoj.

Se ni konsideras ajnan homologaj serio de organikaj komponaĵoj, en ĝi estas regula ŝanĝoj en proprietoj kun kreskanta molekula pezo. La proprietoj de ĉiu komponaĵo dependas la strukturo de la molekuloj, te multrilate difinas ilian isomerism acidaj carboxílicos. La unuaj reprezentantoj de la homologa serio formita el formika acido, inkluzive acético kaj propiónico, rilatas al likva. Ili karakterizas por acre odoro kaj estas facile solvebla en akvo. La pli altaj reprezentantoj estas solidoj kiuj ne solvas en akvo.

Kemiaj proprietoj de acidaj carboxílicos estas ĉefe difinita per la influo de la carbonilo grupo al hidroksila grupo. Sekve, ĉi tiuj komponaĵoj, kontraste al la alkoholoj, havas prononcita acida karaktero.

Ekzemple, en akva solvoj, ili disociiĝas en jonoj, kio pruvas, ke la likva kolorigo post aldono lakmusan ruĝa. Tio sugestas la ĉeesto de hidrogeno katjonoj. Tio estas, la meza de ilia akva solvoj estas acida (pH malpli ol 7).

Al la interagi kun metaloj aŭ bazoj kapablas formi acida carboxílico saloj: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2mg + H2 ↑.

Organikaj acidoj ankaŭ veni en kemiaj reakcioj kun karbonatoj, delokigante karbonata acido: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2mg + H2O + CO2 ↑.

Ili facile reagas kun amoniako por formi saloj: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.

La acida propraĵoj estas plibonigita kiam organikaj acidoj ĉeestas en la radikala kun sustituyente negativa indukta efiko. Ekzemple, la ago de kloro en acetacido estis iom post iom anstataŭas unu atomo de hidrogeno de kloro atomoj kaj ricevi chloroacetic acido, dichloroacetic acido, poste trichloroacetic acido, ekzistas akra pliigo en ilia acida ecoj.

Ajna acida carboxílico povas akiri en pluraj manieroj. La plej komuna estas la metodo, kiu estas bazita sur la reago de oxidación. Kiel la komenca ŝarĝo de reactivos alkoholoj aŭ aldehidoj. Alia metodo de produktado organikaj acidoj estas la hidrolizo de nitrilos fluas varmigante ilin per diluita mineralaj acidoj.