Sulfuros kaj hydrosulfides. Hydrosulfide kaj amonio sulfuro

Per sulphides inkludas organikaj kaj neorganikaj kemiaj kombinaĵoj, la atomo de sulfuro en ĝia molekulo kuplita kun iuj metaloj aŭ ne-metaloj. Por neorganika sulfuros tipa komponaĵoj estas sulfuro de hidrogeno (H 2 S), apartenanta al la klaso de la acidaj kaj amonio sulfuro (formulo (NH4) 2S), apartenanta al la klaso de saloj. Ankaŭ sulfuros de metaloj kaj ne metaloj c ĝenerala formulo KxSy (kie K - estas metalo aŭ Nemetalo katjono kaj S - acida hidrogeno sulfuro restaĵo, x kaj y - kvanto de metalo katjonoj kaj anjonoj de la acida duonon en la molekulo, respektive), aludi al la klaso de saloj. Ekzemple, fero sulfuro (II) FIDOJ. Organika sulfuros - kemia substanco, la atomo de sulfuro en ilia molekulo asociita kun hidrokarbono radikaluloj. Ĉi mercaptides (thioethers) de la ĝenerala formulo RSR ', kaj R kaj R' - hidrokarbonoj radikaluloj.

Ĉiuj kemiaj komponaĵoj kies molekuloj enhavas metalan atomon kaj atomoj de iu ne-metaloj (boro B, fosforo P, silicio Si, arsénico Kiel), ligita al la atomo de sulfuro (S) kun grado de oxidación egala al minus 2, ĝenerale konsiderita saloj H2S hidrogeno sulfuro . Neorganika sulfuros (escepte H2S), ekz-e, sulfuro, amonio sulfuro aŭ boro, estas supozita esti mezumon saloj, ĉar ambaŭ de la hidrogeno sulfuro acido hidrogeno atomoj estis anstataŭitaj de aliaj katjonoj. Se la hidrogeno sulfuro en la acido, nur unu atomo estas anstataŭita de katjonoj (kiu estas tipa por alkala tero kaj alkalaj metaloj), la salo estos formita acida salo. Ekzemploj de neorganika hydrosulfides (bisulfide alie) povas esti formitaj kiel amonio hydrosulfide (NH4HS Formulo) aŭ natrio hydrosulfide (NaHS). En hydrosulfides molekuloj, en kontrasto kun la sulfuro, aŭ acida anjono restaĵo estas HS-. Organika hydrosulfide inkludas mercaptans (thiols kaj thioalcohols) de la ĝenerala formulo RSH, kie R - hidrokarbonoj radikala. Mercaptides kaj mercaptans karakterizas vasta nomenklaturo, do ili postulas plian konsideron.

Plej sulfuros havas brilajn kolorigo. En akvo bone solvebla nur amonio sulfuro kaj sulfuros de alkalaj metaloj. Preskaŭ nesolvebla en akvon, restanta metalo sulphides. Ekde la sulfuros estas hidrogeno sulfuro saloj de malfortaj acidoj, ilia akvo-solveblaj reprezentantoj povas hidrolizar. Por sulfuros formita de metaloj kun alta oksidiĝa aŭ, se ilia hidróxidos estas malfortaj bazoj (ekz, Cr2S3, Al2S3, ktp), ofte hidrolizo procedas neinversigeble. Sulfuros estas milda redukto produktoj, reagas kun atmosfera oksigeno ĉe levita temperaturoj por formi saloj, en kiu la atomo de sulfuro havas pli altan gradon de oxidación, kiel ekzemple sulfatoj kaj dióxido de sulfuro. amonio sulfuro estas uzata en la foto, la tekstila industrio. Sulfuros estas uzataj kiel semikonduktaĵo materialoj, phosphors, en medicino, en la agrikulturo.

La sulfuros povas esti produktitaj de malsamaj metodoj. Ammonium sulfuro (konataj kiel alia nomo de ĉi tiu salo - diammonium sulfuro) estas preparita reagante hidrogeno sulfuro enhavas multon de amoniako: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Pli imuna acida salo de sulfuro de hidrogeno estas fero sulfuro FIDOJ, kio nur povas esti malkomponita per hejtado en vacuo akiri ĝin (tio estas unu el multaj konataj metodoj) de neinversigebla reago kun sulfuro fero Fe + S → FIDOJ.

Molekula pezo de amonio sulfuro kaj 68,14. .. F Molekula formulo m de Hill sistemo povas esti skribita kiel: H8N2S. En aspekto similas salon senkolora kristaloj. Ammonium sulfuro je 20 ° C Estas facile solvebla en akvo. Solvebla en etanolo. Ĉi higroscópicos substanco kapablas sorbi humideco. En la libera stato ne akiras amonio sulfuro. Ekde la (NH4) 2S salo estas malstabila, do ĝia akva solvoj estas proksimaj kaj hidrogeno sulfuro tiel konsistas esence de miksaĵo de NH3 kaj NH4HS kaj akva solvoj de (NH4) 2S estas senkolora likvaĵo kun odoro de amoniako kaj hidrogeno sulfuro. La reago solvo estas alkalaj kun pH al 9,3. La kristaloj de la solidan salo estas neebla distingi, eĉ en fortaj malvarmigo de la solvo. Rezulte de oksidigo de atmosfera oksigeno kaj la formado de polysulfides, amonio sulfuro solvon rapide turnas flava. Sekve sulfuro solvo devus esti stokita en flakono plena ĝis la topilo kaj streĉe sigelita.

La molekula pezo estas amonio hydrosulfide kaj 51,11. .. E m Gross-formulo de la Monteto sistemo povas esti skribita kiel: H5NS. Salo en aspekto estas senkolora romba kristaloj. La denseco de salo egala al 0,89 g / cm 3. Frostopunkto 120 ° C (sub premo). Al temperaturo medio, vaporiĝo kaj sublimación okazas reactivo fumoj. Ĉi tiu komponaĵo estas flamiĝemaj ĉe ĉambra temperaturo. La substanco estas facile solvebla de etilo alkoholo kaj malvarma akvo, varma akvo aŭ varmigita kun malmulta disigoj. Reagoj vaporon alkalaj. En aero kapabla amonio hydrosulfide estas oxidado, do de la senkolora solvo kiam stokita rapide turnas flava pro la formado de polysulfides. Ammonium hydrosulfide povas esti preparita rekte reagante amoniako per sulfuro de hidrogeno en diethyl (sulfuro) aŭ aprobante aero ĉe 0 ° C en la amoniako solvo de troo hidrogeno sulfuro per la reago ekvacio: NH3 + H 2 S → NH4HS.