Alkalaj metaloj

Alkalaj metaloj - franciumo, cezio, rubidio, kalio, natrio, litio - tiel nomata pro la fakto, ke la formo de alkalaj per reago kun akvo. Pro la alta kapablo reagi tiuj elementoj devus esti stokita sub tavolo de minerala petrolo aŭ keroseno. La plej aktivaj de ĉi tiuj komponaĵoj estas konsiderata franciumo (estas radioaktiva).

Alkalaj metaloj - substancoj mola, arĝenta koloro. Ilia freŝe tranĉitaj surfaco havas karakterizan brilon. Alkalaj metaloj fanditaj kaj boli al malaltaj temperaturoj, havas altan termikan kaj elektra konduktiveco. Ili ankaŭ havas malaltan densecon.

Kemiaj proprietoj de alkalaj metaloj

Substancoj estas forta redukto agentoj, la komponaĵoj eksponi grado de oxidación (unika) +1. Kun la kresko de la atoma pezo alkalaj metaloj kaj pliigis reduktante kapablecon. Preskaŭ ĉiuj el la komponaĵoj estas solveblaj en akvo, ili estas jonaj en naturo.

Kun modera hejtado alkalaj metaloj ŝalti en aero. Kune kun la hidrogeno formas salon-simila substanco hidruros. Brulado produktoj estas tipe peróxidos.

Alkalaj metaloj oksidoj estas flavaj solidoj (oksidoj de rubidio kaj kalio), blanka (oksidoj de natrio kaj litio) kaj oranĝa (Cezio oksido) koloroj. Tiuj oksidoj kapablas reagi kun akvo, acidoj, oksigeno, acida kaj amphoteric oksidoj. Ĉi tiuj bazaj karakterizaĵoj estas propraj al ĉiu el ili kaj havas prononcita karaktero.

peróxidos de alkalaj metaloj - pulvoro flava-blanka koloro. Ili estas kapablaj de reagi kun karbondioksido kaj monóxido de karbono gasoj, acidoj, ne metaloj, akvo.

alkalaj metaloj hidróxidos estas solveblaj en akvo, blanka solidoj. En tiuj komponaĵoj estas montritaj (brila sufiĉa) bazaj ecoj álcalis. Litio bazoj al Franz forto kaj grado de solvebleco en akvo pliigas. Hidróxidos konsiderita sufiĉe forta elektrolitoj. Ili reagas kun saloj, amphoteric hidróxidos kaj rustoj, certaj ne-metaloj, acida oksidoj. Krom komponaĵo kun litio resto eksponi termika stabileco. Calcining litio Hidróxido estas lia descomposición en akvo kaj la rusto. Diris komponaĵoj akiritaj per elektrolizo de akva klorido solvoj de kelkaj metabolaj reagoj. Hidróxidos preparita ankaŭ reagante komponantojn (aŭ oksidoj) kaj akvo.

Preskaŭ ĉiuj saloj priskribita metaloj (krom iuj saloj de litio) estas solveblaj en akvo bone. Formita de malfortaj acidoj, salaj solvoj havas reago meza (alkala) pro hidrolizo de la formis salo kiel acidaj fortaj ne hidrolizar. Komuna saloj estas ŝtono (natrio) salo, silicato adhesivo (akvo vitro), nitrato de kalio, bertoletova salo, kalio permanganato, enboteligita sodo, sodo cindro, kaj aliaj.

Ĉiuj alkalaj komponaĵoj havas la kapablon ŝanĝi la koloro de la flamo. Ĝi estas uzita en kemia analizo. Tiel, flamo karmino ruĝaj makulita de litio jonoj, en viola - kalio jonoj en flava - natrio blankeca rozkolora - rubidio, viola-ruĝa - cezio.

Pro tio, ke ĉiuj alkalaj ĉeloj estas la plej potenca reduktante agentoj, ili povas ricevi la fanditaj saloj per electrólisis.

Uzo de alkalaj metaloj

La elementoj estas uzataj en diversaj sferoj de la homa agado. Ekzemple, cezio estas uzata en fotoeléctricos ĉeloj. La naski alojo estas uzata kiel katalizilo de litio. Natrio ĉeestas en la gaso-malŝarĝo lucernojn nukleaj reaktoroj kiel refrigerante. La esploro aktiveco estas uzata rubidio.