Van't Hoff faktoro

Isotonic solvoj - speciala grupo de solvoj, kiuj karakterizas por osmótica premo. Estas tiel gravajn, kiuj karakterizas por fluido en la korpo, kiel ekzemple: sanga plasmo, larmoj, ganglioj, kaj tiel plu. Ĉiuj ĉi tiuj likvaj estas postoyannoem premo en la regiono de 7.4 atm. Tiel, se injektitaj en la korpon por esti prezentita, la osmótica premo de la likva estos rompita, kiel estos rompita simila ekvilibro.

Prepari tia solvo, vi bezonas fari iun kalkuloj. La plej populara formo de portanto ne estas simple la van't Hoff faktoro isotonic. Kun ĝi, oni povas kalkuli isotonic solvo koncentriĝo de la diluita substanco, kiu ne estas la elektroliton. La premo osmótica, la kvanton de solvo, kaj ĝia temperaturo dependeco estas aparte kiuj esprimis Clapeyron ekvacio. Ĝi estas uzata rilate al dilui solvoj, kiel laŭ la leĝo de van't Hoff, la substancoj solvita en la likva kondutos same kiel la gasoj kaj ĉar al ili aplikis ĉiujn tn gaso leĝojn.

Van't Hoff faktoro - tio estas nenio, kiel parametro, kiu karakterizas la konduto de materio en iu ajn solvo. Parolante pri la nombra ekvivalenta de la Van't Hoff faktoro egala al la rilatumo de la nombra valoro Collegiate ecoj posedita de la solvo al la sama propraĵo nonelectrolyte, kaj la sama koncentriĝo, dum ĉiuj aliaj parametroj restas neŝanĝita.

La fizika signifo de isotonic koeficiento iĝas klara de la difino de ĉiu parametro Collegiate. Ĉiuj ili estas dependaj de la koncentriĝo de la substanco en la partikla solvo. Nonelectrolytes ne entrepreni la disociación reago, tamen, ĉiu ununura molekulo de la substanco estos po eron. Elektrolitoj, en la procezo de solvation estas aŭ tute aŭ parte disfalas en jonoj, formante tiel pluraj partikloj. Montriĝas, ke colligative ecoj dependos de la nombro de partikloj aperas ĉi tie diversaj tipoj, tio estas: jonoj. Tiel, isotonic koeficiento estos miksaĵo de malsamaj solvoj de ĉiu tipo de partiklo. Se ni konsideras la solvon de lesivo, ĝi povas vidi ke ĝi konsistas el tri specoj de partikloj: katjonoj de kalcio hipoclorito, kaj ankaŭ klorido - anjonoj. Isotonic koeficiento montros ke la electrolito solvo havas pli partikloj ol en ne-electrolito solvo. Koeficiento dependos ĉu substanco estas fendita en jonoj - estas neniu krom la disociación proprieto.

Ekde fortaj elektrolitoj estas tute elmontritaj disociación procezoj, estas pravigita atendi ke la Van't Hoff faktoro en ĉi tiu kazo estas egala al la nombro de jonoj enhavitaj en la molekulo. Tamen, en realeco, la koeficiento valoro estas ĉiam malpli ol la valoro, kalkulita uzante Eq. Ĉi tiu pozicio estas bazite en 1923 por Debye kaj Hiickel. Ili formulis la teorion de fortaj elektrolitoj: la jonoj ne obstakloj moviĝi, kiel ĝi formas solvation konko. Cetere, ili ankoraŭ volas engaĝi unu la alian, gvidante finfine al la formado de tia grupo al movi en unu direkto de la solvo. Ĉi tiu estas la tiel nomata jona asocio kaj jonaj paroj. Ĉiuj procezoj okazos en la solvo tiel kvazaŭ ĝi enhavas kelkajn partikloj.

Interagado de jonoj komencas decaer kiel la temperaturo altiĝos tiel kiel malpliigi ilian koncentriĝon. Ĉio pro la fakto, ke en tiu kazo reduktita kaj la probablo por konformiĝi al diversaj partikloj en la solvo.