Amonio nitrato

La kemia substanco amonio-nitrato, kies formulo NH4NO3, dum longa tempo konata al kemiistoj, tiel malproksime kiel 1659 estis malkovrita de IR Glauber. En la literaturo, ĝi disvastiĝas alia nomo por ĉi tiu komponaĵo - amonio nitrato. Ekstere, amonio nitrato estas blanka kristalo kun alta higroskopikeco. La punkto de bolado de la komponaĵo estas 235 ° C kaj 169,6 ° C kun amonio nitrato komencas degeli. Ekzistas pluraj kristalaj modifoj, kiuj sufiĉe signife influas la kemiajn, fizikajn proprietojn kaj sferojn de ĝia apliko.

Ekzemple, ĉi tiuj diferencoj konsistas en la fakto, ke malsamaj modifoj de kristaloj havas malsaman specon de krado. Entute, ekzistas kvin tiaj modifoj. Por la unua modifo estas karakterizita de kuba formo de la kristalo krado, por la 2-a kaj 5-a - tetragonicheskaya por 3-a kaj 4-a - orthorhombic. En ĉi tiu kazo, kiel rezulto de la transiro de la ligo de unu modifo al alia, oni observas laŭgradan sed konstantan kreskon en la volumo de la unuopa ĉelo. Ĉi tiu propraĵo kaŭzas diferencon en kemiaj propraĵoj. Tiel, ekzemple, modifo IV estas karakterizita de denseco de materio de 1,725 g / cm3, la fandado estas jam 139.4 ° C.

La solubileco de amonio-nitrato estas ĉi tio: en cent gramoj da akvo je temperaturo de 0 ° C 119 gramoj de substanco dissolvas, je temperaturo de 25 ° C jam 212 gramoj dissolvas, kaj je 50 ° C - 346 gramoj de amonio-nitrato. Krome, la nitrato de amonio povas solvi en piridina, metanol kaj etanol. Tre grava trajto de la komponaĵo estas, ke kiam la efiko estas aplikita aŭ se la temperaturo de la medio superas 270 ° C, la nitrato de amonio malkompinas, kaŭzante eksplodan efikon.

Kun indikiloj povas difini acida medio, kiu enhavas la amonio nitrato hidrolizo per sia partopreno estas reago ekvacio kiu povas esti skribita kiel: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Amonio nitrato reagas kun alkalaj solvoj. Kiel rezulto de tiaj reagoj, amonio estas formita, kaj la reakcia procezo agas kiel kvalita reago al amonio-nitrato.

Ĝenerale, substanco ricevita per efektivigi neŭtraligo de 60% HNO3. Kiel neŭtrala agento, NH3 estas uzata en la gasea stato. La procezo generas varmegon, kiu estas sendita por evaporar la solvo de amonio-nitrato kaj la preparado de la substanco en la formo de granuloj.

La plej ofta uzo de amonio-nitrato estis en agrikulturo, kiel valora nitrogeno. La komponaĵo estas uzata aktive en la fabrikado de eksplodigiloj kaj kiel reactivo - kiel zirkonio-solvento en elementoj de brulaĵo, dum nukleaj forĵetaĵoj. Fizikaj kemiaj propraĵoj kaŭzas konstantan kreskon de postulo en la substanco, do ĝia produktado konstante kreskas kaj hodiaŭ ĝi atingas 20 milionojn da tunoj ĉiun jaron, kiam la substanco estas rekalkulita en nitrogenon.

Amonio nitrato povas esti akirita en la laboratorio sub striktaj singardecoj kaj sekurecaj reguloj. Por tiu celo, en glacio bano miksado produkti ege dilui acida nítrico kaj amonio hidroksido (akva amoniako). Realigi tian reagon estas plej bone remota, ekzemple, uzante manipuladojn, kaj esti ĉe sufiĉe sekura distanco de la loko de la miksita solvo. Efektivigi la reagon konsistas en konstanta acida miksas en amoniako solvo je perioda inspektado de la indikilo (lakmusan) atingi neŭtrala reago kondiĉo. De la sama maniero, kontrolo pri la kurso de la reago ankaŭ certigas. Se la acida mezo estas superita, alkala komponanto estas aldonita al la solvo, kaj viceversa.