Formulo amoniako. Ammonium hidroksido - akva amoniako

Amoniako - hidrogeno nitrido - unu el la plej gravaj komponaĵoj de nitrogeno kaj hidrogeno. Tiu gaso sen koloro sed kun pika odoro. La kemia komponado reflektas amoniako formulo - NH _3. La premo kresko aŭ malpliigo de la temperaturo de la materialo kondukas al lia igante senkolora likvaĵo. Amoniako gaso kaj ĝia solvojn estas vaste uzata en industrio kaj agrikulturo. La medicino estas uzata 10% amonio hidroksido - amoniako.

La strukturo de la molekulo. Elektronika amoniako formulo

Al hidrogeno molekuloj nitrido havas formon de piramido, la bazo de kiu nitrogeno kunligita al tri atomoj de hidrogeno. N-H ligo estas forte polarizita. Nitrogeno estas forte allogita deviga paro de elektronoj. Tial, negativa ŝarĝo amasigas sur la N atomoj, la pozitiva - temigis hidrogeno. Kompreno de tiu procezo provizas modelo de la molekulo, la elektronika kaj strukturan formulon de amoniako.

Nitrido hidrogeno estas tre solvebla en akvo (700: 1 ĉe 20 ° C). Havante substance libera protonojn kondukas al la formado de multaj hidrogeno "pontoj" kiuj konektas inter molekulo. Trajtoj de la strukturo kaj kemia ligo ankaŭ konduki al la fakto ke amoniako estas facile licuado al la pliigi la premon aŭ malsuprenirante la temperaturo (-33 ° C).

Origino de la nomo

La termino "amoniako" estis prezentita al la akademia komunumo en 1801 ĉe la sugesto de la rusa kemiisto Ya Zakharova, sed substanco konata al la homaro ekde antikvaj tempoj. Gaso kun pikanta odoro liberigita dum la dekadenco de malŝparo produktoj de multaj organikaj komponaĵoj, ekz-e, proteinojn kaj ureo en la descomposición de amonio saloj. Historiistoj de kemio kredas, ke la substanco estis nomita laŭ la antikva egipta dio Amón. Siwa (Ammon) estas oazo en Norda Afriko. Ĉirkaŭita de la Libia dezerto la ruinoj de la antikva urbo kaj la templo, apud kiuj ekzistas deponejoj de cloruro de amonio. Tiu substanco en Eŭropo, nomata "salo de Amon." Ĝi konservis la tradicion kiu la loĝantoj de la oazo de Siwa flaris salo en la templo.

hidrogeno nitrido

Angla kemiisto kaj fizikisto R. Boyle en eksperimentoj bruligis sterko kaj observis la formado de blanka fumo el la swab trempita en acida clorhídrico kaj la resultante enkondukis en la jeto de gaso. En 1774, alia brita kemiisto J. Priestley varmigis cloruro de amonio kun slaked kalko kaj gasa asignita. Priestley nomita komponaĵo "alkala aero", ĉar lia solvo ecoj montris malfortan bazo. Ricevis eksplikon sperto Boyle, kiu amoniako estas reagis kun acida clorhídrico. Solida cloruro de amonio blanka okazas sur kontakton de la reakciantoj molekuloj en la aero.

Kemia formulo de amoniako estis starigita je 1875 K. Berthollet de franco kiu kondukis eksperimento sur la descomposición de substancoj en liaj komponantoj constituyentes de la elektra malŝarĝo. Ĝis nun, eksperimentoj Priestley, Boyle Berthollet kaj reprodukti en la laboratorio por produkti hidrogeno nitrido kaj cloruro de amonio. Industria metodo evoluigita en 1901 por H. Lin Châtelier, ricevis patenton por metodo de sintezo de substanco de nitrogeno kaj hidrogeno.

Solvo de amoniako. Formulo kaj ecoj

La vaporo de amoniako solvo estas tipe registritaj en la formo de hidroksido - NH ₄ OH. Ĝi elmontras la propraĵoj de malforta alkalaj:

• disocia en jonoj NH ₃ + _H2O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• phenolphthalein solvo makulas la karmezino;
• estas reagis kun acida por formi salon kaj akvon;
• precipita Cu (OH) ₂ kiel helaj bluaj substanco kiam miksita kun solvebla kupro saloj.

La ekvilibro en la reago de amoniako kun akvo interago estas delokita al la starta materialoj. Precalentado hidrogeno nitrido bone brulas en oksigeno. Ĝi okazas nitrogeno oxidación por duatoma molekuloj simpla substanco N 2. Reduktante ecoj ankaŭ elmetas amoniako en la reago kun rusto de kupro (II).

Signifo de amoniako kaj solvoj

Nitrido de hidrogeno uzita en la produktado de amonio saloj kaj acida nítrico - unu el la ĉefaj produktoj de la kemia industrio. Amoniako estas la kruda materialo por sodakvo (kiel nitrato metodo). Hidrogeno enhavo nitrido industrie koncentrita solvo atingas 25%. En agrikulturo, uzi akva amoniako. Formulo likva sterko - NH ₄ OH. La substanco estas rekte uzata kiel supro dressing. Aliaj metodoj de riĉigo nitrogeno grundo - la uzo de saloj de amonio nitratoj, cloruros, fosfatoj. En industriaj medioj kaj agrikulturaj areoj ne estas rekomendita por konservi kune sterkoj enhavantaj amonio saloj kun álcalis. Kiam rompiĝo pakita materialo povas reagi kun unu la alian por formi amoniakon kaj liberigi ĝin en la aeron spacoj. Venenaj komponaĵo afekcias negative al la spira sistemo, centra nerva sistemo. La miksaĵo de amoniako per aero, estas eksploda.