Kemiaj proprietoj de sulfuro. Karakterizaĵoj de sulfuro kaj la bolpunkto

Sulphur estas ero, kiu estas en la sesa grupo de la perioda tabelo kaj la tria periodo. En ĉi tiu artikolo, ni diskutos lian kemiaj kaj fizikaj ecoj, la kolekto, uzo kaj tiel plu. La fizika karakteriza inkludas tiaj trajtoj kiel koloro, grado de elektra konduktiveco, sulfuro kaj bolanta temperaturo t. Q. Kemiaj sama priskribas lia interago kun aliaj substancoj.

el la vidpunkto de fiziko Sulphur

Estas delikata afero. Sub normalaj kondiĉoj, estas en solida stato. Sulphur havas citronflava koloro. Kaj plejparte ĉiuj ties komponaĵoj havas flavajn nuancojn. La akvo ne solvas. Ĝi havas malaltan termikan kaj elektra konduktiveco. Tiuj trajtoj karakterizas ĝin kiel tipa ne-metalo. Malgraŭ tio, ke la kemia komponado de sulfuro ne estas komplikita, la substanco povas havi plurajn variadoj. Ĉio dependas de la kristalo krado strukturo, kiu estas konektita pere de la atomoj, molekuloj, ili ne konsistigas.

Do, la unua opcio - romba sulfuro. Ĝi estas la plej stabila. Tiu tipo de sulfuro bolante temperaturo de kvarcent kvardek kvin gradoj Celsius. Sed por ke la substanco pasis en la gasa stato, ĝi estas unua necesa por pasi la likva. Tiel, fandante de la sulfuro okazas je temperaturo kiu estas cent dek tri gradoj Celsius.

Dua Embodiment - monoclinic sulfuro. Estas kudrilo formo kristaloj kun malhela flava koloro. Melting de la unua tipo de sulfuro, kaj poste lia malrapida malvarmigo kondukas al la formado de ĉi tiu tipo. Tiu specio havas preskaŭ la sama fizikaj karakterizaĵoj. Ekzemple, la punkto de bolado de sulfuro de ĉi tiu tipo - ĉiuj de la sama kvarcent kvardek kvin gradoj. Krome, ekzistas tia vario de substancoj kiel ekzemple plasto. Ĝi estas ricevita per verŝanta en malvarma akvo, varmigita ĝis proksime bolado romba. La punkto de bolado de sulfuro de la formo estas la sama. Sed la substanco havas la propraĵo streĉi kiel kaŭĉuko.

Alia komponanto de la fizikaj karakterizaĵoj de kiuj mi ŝatus diri - sulfuro sparkado temperaturo. Tiu figuro povas varii dependante de la tipo de materialo kaj ĝia origino. Ekzemple, teknika sulfuro sparkado temperaturo estis cent naŭdek gradoj. Tio estas sufiĉe malalta figuro. En aliaj kazoj, la fulmo punkto de la sulfuro povas esti ducent kvardek ok gradoj, kaj eĉ ducent kvindek ses. Tute dependas de ĉu ĝi estis minita, kiu havas densecon de materialo. Sed eblas konkludi, ke la sulfuro brulado temperaturo estas sufiĉe malalta, kompare kun aliaj kemiaj elementoj, estas brulema. Plue, sulfuro povas foje esti kombinitaj en molekuloj konsistas de ok, ses, kvar-du atomoj. Nun konsiderita la sulfuro de la vidpunkto de fiziko, movi al la venonta sekcio.

Kemiaj karakterizado de sulfuro

La elemento havas relative malaltan atoma pezo, ĝi egalas tridek du gramoj por talpo. elemento sulfuro trajtoj inkluzivas funkcion de la substanco kiel la kapablon havi diversaj gradoj de oxidación. Tiu malsamas de, ekzemple, hidrogeno aŭ oksigeno. Konsiderante la demandon pri tio, kion la kemiajn trajtojn de la elemento sulfuro, estas neeble ne mencii ke, depende de kondiĉoj, montras kiel reakiro kaj oksidiga ecoj. Do, por ekzameni la interago de la substanco kun malsamaj kemiaj komponaĵoj.

Sulfuro kaj simplaj substancoj

Simpla estas tiuj kiuj estas kunmetitaj de nur unu elemento. Pli atomoj povas esti kombinitaj en molekulo, kiel, ekzemple, en la kazo de oksigeno, aŭ eble ne estas konektita, kiel estas la kazo kun metalo. Tiel, la sulfuro povas reagi kun metaloj, aliaj ne-metalojn kaj halogenaj.

Interagado kun metaloj

Por efektivigi tian procezo postulas altan temperaturon. Sub tiaj kondiĉoj, estas aldonita reago. Tio estas, la metalaj atomoj estas kombinitaj kun la sulfuro atomoj por formi kompleksan substanco kun la sulfuros. Ekzemple, se du moles de kalio varmo, miksante ilin kun unu molo da sulfuro akiri unu molo de la metalo sulfuro. La ekvacio povas esti skribita kiel sekvas: 2K + S = K ₂ S.

Reago kun oksigeno

Ĝi estas brulanta sulfuro. Pro ĝia rusto estas formita en ĉi tiu procezo. Tiu lasta eblas de du tipoj. Sekve, la sulfuro brulanta povas okazi en du stadioj. Origino - kiam unu molo da sulfuro kaj unu molo da oksigeno je haŭtmakulo de formis Sulphur dioksido. Rekorda tiu kemia reago ekvacio jene: S + _O2 = So _2. Dua etapo - aliĝante alia dioksido kun atomoj de oksigeno. Tiu okazas se aldonis al du moloj de sulfura dioksido je haŭtmakulo de oksigeno sub alta temperaturo kondiĉoj. La rezulto estas du moloj Sulphur trióxido. La ekvacio de tiu kemia interago estas la jena: 2SO ₂ + Aŭ ₂ = 2SO _3. Rezulte de tia reago produktas sulfata acido. Tiel, li efektivigis la du-priskribita procezo povas esti preterpasita trióxido akiris per la jeto de vaporo. Kaj ni akiri sulfato acido. La ekvacio de tia reago estas registrita kiel sekvas: SUB ₃ + _H2O = H ₂ SUB _4.

Interagado kun halogenaj

Kemiaj proprietoj de sulfuro, kaj ankaŭ aliajn ne-metalojn, permesi respondi al ĉi tiu grupo de substancoj. Ĝi inkluzivas komponaĵoj kiel fluoro, bromo, chloro, iodo. Sulphur reagas kun neniu de ili, krom la lasta. Kiel ekzemplo, ni konsideras la fluorination procezo de la perioda tabelo elemento. Kun varmiĝo de menciita ne-metalaj al halogena fluoro povas akiri du variaĵoj. Unua kazo: se oni prenas unu molo de Sulfuro kaj tri moloj de fluoro je haŭtmakulo de fluoro akiri kies formulo estas SF _6. La ekvacio estas la jena: S + 3F ₂ = SF _6. Plie, ekzistas dua eblo: se oni prenas unu molo da sulfuro kaj du moles de fluoro je haŭtmakulo akiri fluoro kun la kemia formulo SF _4. La ekvacio estas skribita tiel: S + 2F ₂ = SF _4. Kiel vi povas vidi, ĉiu dependas de la proporcioj en kiu la komponantoj estas miksitaj. En la sama vojo vi povas teni la sulfuro cloración procezo (povas ankaŭ formi du malsamaj substancoj) aŭ bromination.

Interagado kun aliaj simplaj substancoj

Je tiu karakteriza sulfuro elemento finiĝas. La substanco ankaŭ povas kemie reagi kun hydrogenous, fosforo kaj karbono. Pro la interago kun hidrogeno sulfuro formis acido. Rezulte de ĝia reago kun la metaloj povas akiri ilian sulfuros, kiu siavice, ankaŭ preparita rekte reagante sulfuro kun la sama metalo. Surtroniĝo atomoj por atomoj de hidrogeno Sulphur okazas nur ĉe tre alta temperaturo. En la reago de sulfuro kun fosforo estas formita ĝi phosphide. Ĝi havas la formulon: P ₂ S _3. Por akiri unu molo de la substanco, estas necese preni du kaj tri moloj de fosforo talpoj Sulfuro. Kiam sulfuro estas reagis kun karbono formoj carburos konsiderita Nemetalo. Lia kemia formulo estas kiel sekvas: CS _2. Akiri unu molo de la substanco, necesas preni unu molo da karbono kaj du moles de sulfuro. Ĉiuj la supre priskribita Krome reago nur okazas sub la kondiĉo de varmigante la reactivos al altaj temperaturoj. Ni ekzamenis la interago de sulfuro kun simplaj substancoj, nun pluiru al la venonta ero.

Sulfuro kaj kompleksaj kombinaĵoj

Kompleksaj estas tiuj substancoj kies molekuloj konsistas el du (aŭ pli) malsamaj elementoj. Kemiaj proprietoj de sulfuro permesas reagi kun komponaĵoj kiel alkalaj kaj koncentrita sulfato acido. Estas sufiĉe propraj reagoj al ĉi tiuj substancoj. Unue, konsideri kio okazas kiam miksita kun la alkalaj sub konsidero Nemetalo. Ekzemple, se ni preni ses moloj de kalio hidroksido kaj aldonante al tio tri moloj de sulfuro, sulfuro akiri du moles de kalio po molo de metalo sulphite kaj tri moloj de akvo. Povas esti esprimita per tiu speco de reago de la sekva ekvacio: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. La sama principo interago okazas aldonante hidróxido de natrio. Sekva, konsideri la konduto de sulfuro per la aldono de gxia valoro de koncentrita sulfato acida solvo. Se ni prenas unu molo de la unua kaj dua du moles de substanco, ni ricevi la sekvajn produktojn: sulfuro trióxido en kvanto de tri talpoj, kaj akvo - du moloj. Ĉi kemia reago povas realigi nur la hejti la reactivos por alta temperaturo.

Akirante konsiderita Nemetalo

Ekzistas pluraj manieroj per kiu vi povas akiri el diversaj komponaĵoj de sulfuro. La unua metodo - la atribuo de lia pirita. Kemiaj lasta formulo - FIDOJ _2. Sur varmigante la substanco al alta temperaturo sen aliro de oksigeno kun gxi povas ricevi aliajn fero sulfuro - FIDOJ - kaj sulfuro. La reago ekvacio estas skribita tiel: FIDOJ ₂ = FIDOJ + S. La dua metodo de produktado sulfuro, kiu estas ofte uzata en industrio, - brulado sulfuro sulfuro, provizita malgranda kvanto de oksigeno. En ĉi tiu kazo, konsidero estu pretaj Nemetalo kaj akvo. Por la reago, vi devas preni la komponantojn en molar rilatumo de du al oni. Rezulte, la fina produkto en la proporcioj de du al du. La ekvacio de la kemia reago povas esti skribita kiel sekvas: 2H ₂ S + _O2 = 2S + 2H ₂ Aŭ Krome, la sulfuro povas prepari de diversaj metalurgia procezoj, ekzemple, en la produktado de metaloj, kiel nikelo, kupro kaj aliaj.

Uzo en industrio

Lia plej larĝa aplikon ni konsideras ne-metalaj trovita en la kemia industrio. Kiel menciis pli supre, ĉi tie ĝi estas uzata por ekstrakti la acida sulfato. Cetere, sulfuro estas uzata kiel komponanto por la fabrikado de alumetoj, ĉar la materialo estas brulema. Kaj estas nemalhavebla en la fabrikado de eksplodaĵoj, pulvon, Bengala lumojn, kaj aliaj. Krome, sulfuro estas uzata kiel unu el la ingrediencoj de plagoj kontrolo. En medicino, ĝi estas uzata kiel komponanto en la fabrikado de medikamentoj por haŭto malsanoj. Ankaŭ, la substanco en demando estas uzita en la fabrikado de diversaj tinkturas. Krome, ĝi estas uzita en la fabrikado de phosphors.

Elektronika strukturo de sulfuro

Kiel estas konata, ĉiuj atomoj konsistas de kerno kiu enhavas protonojn - pozitive ŝargitaj partikloj - kaj neŭtronoj, kio estas, partikloj havas nula ŝargo ... Elektronoj rondiras ĉirkaŭ la kerno, kiu negativa ŝarĝo. Esti neŭtrala atomo en ĝia strukturo devas esti la sama numero de protonoj kaj elektronoj. Se lastaj pli longa, tio estas negativa jono - anjono. Se kontraŭe - la nombro de protonoj estas pli granda ol la elektrono - pozitiva jono aŭ katjono. sulfuro anjono povas servi kiel la acida restaĵo. Ĝi estas parto de la molekula substancoj kiel ekzemple sulfuro acido (sulfuro de hidrogeno), kaj metala sulfuros. La anjono formita dum la elektroliza disociación, kio okazas al la solvi la substanco en akvo. Kiam tiu molekulo rompas supren en katjono kiu povas esti reprezentita en la formo de metala jono aŭ hidrogeno, kaj katjono - jono acida restaĵo aŭ hidroksila grupo (OH-). Ekde la numero de serio de sulfuro en la perioda tabelo - dek ses, ĝi povas fini ke en sia kerno estas ĝuste ĉi tiu numero de protonoj. Sur tiu bazo, ni povas diri ke la elektronoj orbitantaj dek ses ankaŭ. La nombro da neŭtronoj povas trovi per subtrahanta la molar maso de la numero de serio de la kemia elemento 32 - 16 = 16. Ĉiu elektrono rotacias chaotically, kaj je certa orbito. Ekde sulfuro - kemia elemento, kiu apartenas al la tria periodo de la perioda tabelo, kaj tri orbitoj ĉirkaŭ la nukleo. En la unua de ĉi tiuj du elektronoj situas sur la dua - ok, sur la tria - ses. Elektronika formulo atomo de sulfuro estas skribita tiel: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

La prevalencia en naturo

Ĝenerale konsiderita kemia elemento trovita en la komponado de mineraloj, kiuj estas diversaj metalaj sulfuros. Ĉi ĉefe pirita - fero salo; Ĝi ankaŭ kondukas, arĝento, kupro brilo, zinko blende, cinabrio - hidrargo sulfuro. Plue, sulfuro povas esti inkluzivita en la komponado de mineraloj, la strukturo de kiu estas reprezentita de tri aŭ pli da kemiaj elementoj. Ekzemple, chalcopyrite, la saloj, kieserite, gipso. Vi povas konsideri ĉiu el tiuj en pli detalo. Pirita - Ĉi sulfuro Ferrum, aŭ FIDOJ _2. Ĝi havas palan flavan koloron per ora brilo. Ĉi minerala povas ofte trovitaj kiel malpuraĵo en lazurŝtono, kiu estas vaste uzata por la fabrikado de juveloj. Ĉi tio estas pro tio, ke tiuj du mineraloj ofte havas komunan kampo. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, aŭ - reprezentas blugriza substanco simila al metalo. Galena (galena) kaj arĝento brilas (argentite) havas similajn karakterizaĵojn: ili ambaŭ similas metaloj estas grizaj. Cinabrio - brunecan-ruĝa minerala kun la malhela koloro makuloj. Chalcopyrite, kies kemia formulo estas CuFeS _2, - ora flava, oni nomas la ora blende. Zinko blende (sphalerite) povas havi koloron de ambro al brila-oranĝo. La saloj - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - en travidebla blanka kristaloj. Ĝi ankaŭ estas nomita Glauber la salo, uzita en medicino. Kemia formulo kieserite - MgSO ₄ XH ₂ O. Ĝi aperas kiel blankaj aŭ senkolora pulvoro. Kemia formulo gipso - Kazo ₄ x2H ₂ O. Krome, la kemia elemento estas parto de la ĉeloj de institucioj vivos, kaj estas esenca spuro elemento.