La ĉefaj tipoj de kemiaj ligoj: kial kaj kiel ili formiĝas

Leĝoj kiuj fariĝis la substanco de longe restis nesolvita mistero por viro. La klasika teorio de atoma ligoj estis proponitaj tute malfrue - en 1916. Ekde tiam, sciencistoj 'ideoj evoluis. Principe, nenio nova de tiam ne malfermiĝis, kaj la specoj de kemiaj ligoj nun konas unu studento, kiu almenaŭ provas lerni. Por ĉi scio kelkaj el la mezepokaj sciencistoj vendis sian animon.

Do, estas la ĉefaj tipoj de kemiaj ligoj kaj kroman nomita malforta interagoj. Kelkfoje ili tamen fariĝis grava, ekz-e, en la formado de la proteino strukturo. La ĉefaj tipoj de kemiaj ligoj inkludas kovalentaj kaj jonaj kaj eĉ metalo.

Ni komencu per kovalentaj. Estas por ili Gilbert Lewis kaj ofertis sian unuan klasikan teorion de la kemia ligo. Kiu estas la ideo ke la sciencisto ankoraŭ tópica? La kovalenta ligo estas formita ĉar en bara formo en la sistemo de atomoj estas ricevita malpli da energio ol sole atomoj. Kaj tio estas grava en kemio. Ĉiu sistemo celas forigi la maksimuman kvanton de energio. Dum la formado de la ligo covalente, ĉiu el la kombinado atomoj kontribuas al la kreo de la ligo. Tiel, ekstera elektronika nivelo estas plena, la partikloj kun negativa ŝarĝo pasas "ĝenerale uzado."

Tipoj de kemiaj ligoj estas dividitaj en subtipos. Ekzemple, covalente estas ofte ne-polusaj - ekz, inter atomoj de la sama kemia elemento. Tiel formis gaso molekuloj kiel ekzemple nitrogeno, fluoro, hidrogeno. Paro de elektronoj "komuna posedo" estas geometrie ĉirkaŭ la mezo. Kvankam estas malfacile diri, ĉar studoj montris ke la elektrono vojo estas preskaŭ neeble antaŭdiri.

Alia afero - la ligoj inter la atomoj de malsamaj kemiaj elementoj. Ekzemple, en la ligo inter la fluoro kaj hidrogeno atomoj komuna vaporo estas space pli proksime al unu el la atomoj, nome - por fluoro. Tiu rilato estas la polusa nomo.

Sed atomoj ne ĉiam "honesta kontribui egale al" la formado de la deponejo. Ĝi ankaŭ okazas ke unu el la atomoj rekte provizas du elektronoj, kaj la dua - orbito por tiu paro kiu pasas ĝeneraligi ĝin. Kiel nomi la naturo de tiu ĉi ligo? Donanto-akceptanto specioj komunikado. La amonio jono eble estas bona ekzemplo. Tri hidrogeno atomoj implikitaj en konvencia kovalentaj ligoj, kaj la ceteraj liberaj paro de elektronoj de nitrogeno povas esti transdonitaj en dividita uzo kun alia atomo de hidrogeno. Tamen, tia ligo estas konsiderata kovalentaj, ĉar la areoj de pliigita elektronika denseco inter la atomoj estas.

Kio aliaj specoj de kemiaj ligoj ekzistas? Ionic ligo ekzistas inter partikloj havi malsamajn zorge. La forto de altiro elementoj de ĉi tiu rilato dependas nur de la distanco kiu disigas ilin, kaj sur la orientiĝo - sendependa. Kie estas tiaj ligiloj? Unue, en kristalaj materialoj - álcalis, carburos, saloj, nitruros, bazaj oksidoj. Se la katjono kaj anjono estas similaj en grandeco, la ligo estas aparte stabila. Iuj kemiistoj emas elpensi tian rilaton ekstreman kazon de polusa covalente. Sed ĝi punkto discutible, ĉar la elektronika denseco estas ankoraŭ ne tute proksime al la negative ŝargita katjono.

La metala ligo estas kutime multe diferencas de aliaj specoj de kemiaj ligoj. Ekde ĝi estas ne nur unika kemie sed fizike stranga fenomeno. La fakto, ke en la formado de elektronoj partoprenantaj komunikado atomoj. Kaj ilia direktaj movado klarigas la eblecon alte konduktiva elektra fluo en metaloj. Do ĉiu atomo en la krado retejon kontribuas al la ligo.

Kiel fariĝis klara de la priskribo supre, la specoj de kemiaj ligoj distingas ĝuste por la principo de ilia formado.