Hidrolizo koncepto. Nombra karakterizaĵojn de la procezo: hidrolizo konstanto kaj la grado de hidrolizo

Per hidrolizo de la saloj celas la reagon inter akvo molekuloj kaj molekuloj de solvita saloj. Rezulte de tia reago formiĝas little- disociado kombinaĵo. La procezo povas okazi ne nur per saloj, sed en la kazo de la ĉeesto en la akvo de aliaj solutos - karbonhidratoj, proteinoj, grasoj, aŭ esteroj. Nombre, la reago du kvantoj estas uzataj - la grado de hidrolizo (β) kaj saloj hidrolizo konstanto (K [i]).

La reago estas kutime observita ŝanĝo en la komenca solvo acidez. Anstataŭ la solida orgánico (akvo) povas esti uzitaj solida de alia tipo. Tamen, en ĉi tiu kazo la reago inter la solida kaj salo nomiĝas solvolysis.

Gravas scii, ke implikita en la hidrolizo de nur tiuj saloj kiuj estas derivitaj de la komponantoj de malfortaj bazoj kaj acidoj. Saloj devenas de fortaj acidoj kaj bazoj, la hidrolizo reago ne estas elmontrita.

Por karakterizi la procezo fluo tuteco, uzas specialan difinon - grado de hidrolizo (β). La grado de hidrolizo determinas la relativa grando de la koncentriĝo de molekuloj kiuj hydrolyze (C [hidraŭlika]) al la originalo (fonto) havas koncentriĝon de solvita salo (C [ref.]). Matematike tio povas esti esprimita per jena ekvacio: β = C [hidraŭlika] / C [ref.].

La amplekso de reago dependas de tri faktoroj:

- la naturo de la jonoj kiuj konsistigas la salo;

- la salo koncentriĝo de jonoj;

- solvo temperaturo.

La grado de hidrolizo inklinas pliigi kun malpliigo de la konstanta de disociación de la malforta acido aŭ bazo, kaj ankaŭ redukti la gradon de salo koncentriĝo kaj kreskanta temperaturo.

La reago povas okazi en estiminda grado nur en diluita solvoj. Sekve, se la valoro de C [H20] havas proksimume konstanta valoro, do ĝi iĝas ebla al kalkuli la derivaĵon valoro K [i] (aŭ hidrolizo konstanto). Depende de la relativa ecoj de acidoj kaj bazoj, el kiu saloj formiĝas, hidrolizo povas okazi de unu el tri planoj, kaj tial konstanta salo hidrolizo estas kalkulita malsame.

Hidrolizo de saloj kiuj estas derivitaj partoj de forta acido kaj malforta bazo (ankaŭ nomita procezo - de katjono hidrolizo)

hidrolizo konstanto estas difinita per la sekva formulo: K [i] = K [W] / K [la bazo], kie K [W] - la rezulto de la ion produkton de akvo (C [H] + C [OH (-)]).

De la hidrolizo konstanta esprimo ĝi povas vidi ke kun malpliigo de la bazo devigos pliigon en la valoroj de la konstantoj de hidrolizo kaj, de ĉi tie, la grado de hidrolizo. Siavice, la grado de hidrolizo inklinas pliigi kun malkreskanta bazo forton kaj la gradon de koncentriĝo de saloj en solvo. Kreskanta reago temperaturo ankaŭ pliigas hidrolizo konstantoj kaj pli alta valoroj de la grado de hidrolizo.

Hidrolizo de saloj, kiuj estas derivaĵoj de forta bazo kaj acida malforta (ankaŭ konata procezo - hidrolizo de la anjono)

Hidrolizo konstanto estas kalkulita uzante la sekva formulo: K [i] = K [W] / K [acido] kie la valoro K [acido] - estas la konstanta de disociación de la malforta acido.

Hidrolizo de saloj, kiuj estas derivaĵoj de malforta bazo kaj acida malforta (alia nomo - hidrolizo de katjonoj kaj anjonoj)

En ĉi tiu kazo, la hidrolizo konstanta valoroj estos determinita konstanta de disociación de malforta bazo kaj malforta acido. Ĝi estas kalkulita per la sekva formulo: K [i] = K [W] / K [acido] * K [la bazo].

signifo hidrolizo

La reagoj okazantaj en la hidrolizo procezo estas vaste uzata en modernaj industriaj procezoj. Ekzemple, tia reago estas uzata por purigi akvon de malutilaj admixtures kaj krude dissemitaj koloida serio. Tiucele speciala hasto de hidróxidos de fero kaj aluminio, akiris per la hidrolizo de férrico sulfato, férrico klorido kaj aluminio sulfato.

Hidrolizo - estas grava parto de la procezo de digesto de vivantaj organismoj sur Tero. La plejparto de la energio necesa por la ekzisto de la organismo, estas stokita kiel adenosina trifosfato (ATP). Izolado de la energio okazas tra procezo implikante la hidrolizo de ATP.