Zinko kaj zinko hidroksido: ecoj, aplikoj kaj rolo en naturo

Ne estas sekreto, ke la zinko kaj zinko hidroksido estas vaste uzata de modernaj akademiuloj. Gamo de ilia uzo dependas de la fizikaj kaj kemiaj ecoj.

Interese, la kupro-zinko alojo uzita de la antikvaj egiptoj, kaj post la Romia Imperio. Sed ĉi tie zinko estis neeble atribui pura formo dum multaj jaroj. Nur en 1746 A. Marggraff unue akiris ĉi metalo en ĝia pura formo. En la dek-sepa jarcento la zinko fundición jam efektivigita sur industria skalo.

Zinko: kemiaj proprietoj kaj mallonga priskribo

Zinko estas la metalo de meza malmoleco. Estas interese, ke ĝi estas sufiĉe fragila ĉe malaltaj temperaturoj. Sed al temperaturo de 100 al 150 gradoj Celsius fariĝi modlebla metalo - ĝi estas fabrikita el folio aŭ rapiron kun dikeco multe malpli ol milimetro.

De la kemia vidpunkto estas zinko atomon kun oxidación nombro de +2. Ĝi estas sufiĉe aktiva metalo kiu partoprenas en la reago kiel reduktante agento. Interese, en aero, ĉe temperaturoj ĝis 100 gradoj, zinko rapide fadas, ĝia surfaco estas kovrita per maldika filmo de karbonatoj. Se la aero estas humida kaj enhavas grandan kvanton da karbona dioksido, tiam metalo estas rapide detruitaj.

Zinko blua flamo brulas la ĉeesto de oksigeno dum hejtado aŭ - en tiaj kazoj, la brulado procezo estas akompanita de la formado de blanka fumo (tio estas metala oksido).

Zinko reagas kun simplaj elementoj kaj iuj acidoj kaj bazoj, formante salojn, kaj zinko hidroksido, respektive.

Ĝi hodiaŭ scias pri 66 mineraloj kiuj enhavas zinko - kaj ili estas grava fonto por industria produktado de la metalo. Kiel ekzemplo calamites, zincite, willemite, Franck lignito kaj smithsonite.

Zinko Gidroskid: fizikaj kaj kemiaj ecoj

Zinko (II) hidroksido estas ankaŭ de granda graveco, kiel estas uzata en diversaj kemiaj industrioj. Sub normalaj kondiĉoj, ĉi substanco estas malgranda, senkolora kristaloj, kiuj estas preskaŭ nesolvebla en akvo. hidroksido La formulo estas:

Zn (OH) 2

Estas notinde ke ĉi tiu substanco havas relative fortan amphoteric ecoj. Zinko hidroksido reagas kun acidoj, eniri la neŭtraligo reago kaj tiel formante salo kaj akvo. Ekzemple:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O

Tamen, zinko hidroksido reagas kun álcalis formante kompleksa saloj kaj akvo. Ekzemple:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Estas notinde, ke kiam varmigita substanco descompone formi rusto kaj akvo:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Koncerne la kampon de apliko, la hidroksido estas uzata en la kemia industrio por prepari diversaj komponaĵoj de zinko, precipe, saloj de tio.

Zinko kaj lia apliko

Ne estas sekreto, ke zinko estas vaste uzata kiel inhibidor de corrosión, kiu estas tegita ŝtalo kaj fero. Cetere, grandega kvanto de ĉerpi metalo estas uzata por la produktado de kupro kaj bronzo.

Interese, en la seka baterio zinko estas uzata kiel la anodo, kaj ĝi ankaŭ funkcias kiel ujo. Cetere, ĉi metalo estas uzata dum disiĝo de noblaj metaloj (ekz, oro) de plumbo. Iuj komponaĵoj de zinko estas konsideritaj komunaj semikonduktaĵo materialoj.

Zinko en vivanta organismo

Fakte, estas malfacile trotaksi la rolon de zinko en la vivo de ajna viva organismo, inter homoj. Malgraŭ la relative malaltaj niveloj, ĝi estas parto de grava enzimoj implikitaj en la procezo de sintezo de proteinoj, ĉela spirado, ktp Zinko estas ankaŭ respondeca de la disvolviĝo de la feto skeleton. Oni pruvis, ke kiam estas nesufiĉa kvanto de mineraloj povas esti prokrastita puberecon kaj la apero de enanismo.