Ekzemplo de ligo covalente ne polusa. Polusa ligo covalente kaj ne polusa

Malproksime de lasta rolo ĉe la kemia nivelo de la organizo de la mondo estas ludata per la rilato de strukturaj eroj, la rilato inter si mem. La vasta nombro de simplaj substancoj, nome ne metaloj estas ne polusaj kovalentaj ligilo tipo, krom la inertaj gasoj. Metaloj en pura formo havas specialan komunikadon, kiu estas realigita per la socialigo de liberaj elektronoj en la kristala krado.

Ĉiuj kompleksaj substancoj (krom iuj organikaj) havas kovalentajn polusajn kemiajn ligojn. La tipoj kaj ekzemploj de ĉi tiuj komponaĵoj estos diskutitaj sube. Dume, oni devas ekscii, kia karaktero de la atomo efikas la polarizon de la ligo.

Electronegatividad

Atomoj, aŭ pli ĝuste iliaj kernoj (kiuj, kiel ni scias, estas pozitive ŝarĝitaj) havas la kapablon altiri kaj reteni la elektronan densecon, precipe, en la formado de kemia interligo. Ĉi tiu posedaĵo nomis elektrononegatividad. En la ĵurnala tabelo, ĝia valoro kreskas en periodoj kaj gravaj subgrupoj de la elementoj. Elektronegativeco valoro ne ĉiam konstanta kaj povas varii, ekzemple, ŝanĝi la tipon de hibridiĝo, kio eniras orbitales atomaj.

Kemiaj ligoj, tipoj kaj ekzemploj de kiuj estas listigitaj malsupre, kaj pli specife, la lokaligo aŭ parta movon de tiuj kontaktoj al unu el la devigaj partoprenantoj klarigas por la electronegativos karakterizaĵon de aparta elemento. Movado okazas al tiu atomo, ĉe kiu ĝi estas pli forta.

Kovalenta nepola ligo

La "formulo" de la kovalenta nepola interligo estas simpla - du atomoj de la sama naturo kunigas la elektronojn de iliaj valenciaj ŝeloj en paron. Tia paro estas nomata dividita ĉar ĝi apartenas egale al ambaŭ partioj al la ligo. Estas tra socialigo elektronika denseco en la formo de paro de elektronoj, atomoj movi en stabila stato, ekde kompleta ilia ekstera elektrona nivelo, kaj "octet" (aŭ "doblete" en la kazo de simpla substanco de hidrogeno H _2, li nur s-orbital, ĉar La finaĵo de kiu postulas du elektronojn) estas la stato de ekstera nivelo, al kiu ĉiuj atomoj aspiras, ĉar ĝia plenigo respondas al la ŝtato kun minimuma energio.

Ekzemplo de nepola kovalenta ligo estas en la neorganika kaj stranga, kiel ĝi eble sonas, sed ankaŭ en organika kemio ankaŭ. Ĉi tiu tipo de ligo estas propra en ĉiuj simplaj substancoj - nemetaloj, krom noblaj gasoj, ĉar la valencia nivelo de la inerta gaso jam kompletigis kaj havas octeton da elektronoj, kio signifas, ke ĝi ne havas senton por li kaj eĉ malpli energie favore. En organikaĵoj, nepolaro estas trovita en individuaj molekuloj de certa strukturo kaj estas konvencia naturo.

Polusa ligo covalente

Ekzemplo de ligo covalente ne polusa limigas al malmultaj molekuloj de simpla substanco, dum kiu la komponaĵoj dipolo, en kiuj la denseco de la elektrono estas parte movita al elemento pli electronegativo, estas la granda plimulto. Ajna kombinaĵo de atomoj kun malsama electronegatividad donas polusan rilaton. Aparte, ligoj en organika materio estas kovalentaj polusaj interligoj. Kelkfoje irakaj, neorganikaj oksidoj estas ankaŭ polusaj, kaj en salo kaj acida regas la jura tipo de ligado.

Kiel ekstrema kazo de polusa ligado, la jara tipo de komponaĵoj estas iam konsiderata. Se la electronegatividad de unu el la elementoj estas signife pli alta ol la alia, la elektroneto paro tute foriras de la centro de komunikado al ĝi. Jen kiel la jonoj estas dividitaj. Tiu, kiu prenas la elektronikan paron, igas anion kaj ricevas negativan ŝarĝon, kaj la perdanta elektrono - igas katacion kaj fariĝas pozitiva.

Ekzemploj de neorganikaj substancoj kun kovalenta ne-polusa interligo

Substancoj kun kovalenta nepola ligo estas, ekzemple, ĉiuj binaraj gasaj molekuloj: hidrogeno (H-H), oksigeno (O = O), nitrogeno (en ĝia molekulo, du atomoj estas ligitaj per triobla ligo (N ≡ N)); Likvaj kaj solidaj: kloro (Cl-Cl), fluoro (F - F), bromo (Br - Br), jodo (I - I). Ankaŭ kompleksaj substancoj konsistas el atomoj de malsamaj elementoj, sed kun la sama reala valoro de elektronegativeco, ekzemple, fosforo hidruro - PH _3.

Organikaĵoj kaj ne-polusa ligado

Abunde klara ke ĉiuj organikaj afero kompleksa. La demando ŝprucas, kiel povas nepola ligo en kompleksa substanco? La respondo estas sufiĉe simpla, se vi pensas iomete logike. Se la elektronegativeco valoroj rilataj elementoj diferencas iomete kaj ne krei dipolo momento en la komponaĵo, ekzemple ligo povas esti konsiderata kiel ne-polusaj. Estas ĝuste ĉi tiu situacio kun karbono kaj hidrogeno: ĉiuj kundoj de С-Н en organika materio estas konsideritaj nepolaj.

EKZEMPLO ne polusaj covalente - metano molekulo, la plej simpla organika substanco. Ĝi konsistas el unu karbona atomo, kiu, laŭ ĝia valencia, estas ligita per unuopaj ligoj al kvar hidrogenaj atomoj. Fakte, la molekulo ne estas dipolo, pro tio ke ne ekzistas ŝarĝado en ĝi, de iu maniero kaj pro la kvaredra strukturo. La elektra denseco estas egale distribuata.

Ekzemplo de nelala kovalenta ligo troviĝas ankaŭ en pli kompleksaj organikaj komponaĵoj. Ĝi estas realigita pro mesomeria efiko, tio estas, sekvenca retraĝo de la elektron-denseco, kiu rapide rapide disiĝas laŭ la karbona ĉeno. Tiel, en la heksakloroetano-molekulo, la C-C-ligilo estas nepola pro la uniforma retiro de la elektron-denseco per ses kloro-atomoj.

Aliaj tipoj de ligoj

Krom la kovalenta interligo, kiu, laŭ la vojo, ankaŭ povas esti realigita per la donor-akceptora mekanismo, iza, metala, kaj hidrogenaj interligoj okazas. Mallongaj trajtoj de la antaŭlasta du estas prezentitaj pli supre.

La interligo de hidrogeno estas interaga interago intermolekula, kiu okazas kiam molekulo enhavas atomon de hidrogeno kaj iu ajn alia, kiu havas senparajn elektronajn parojn. Ĉi tiu tipo de ligado estas multe pli malforta ol la aliaj, sed pro la fakto, ke multaj substancoj povas formi en la substanco de ĉi tiuj ligoj, ĝi faras signifan kontribuon al la propraĵoj de la komponaĵo.