La grado de oxidación - kiu estas la valoro? Kiel determini la grado de oxidación de la elementoj?

Tia lernejo temon kiel kemio kaŭzas multnombraj malfacilaĵoj en la plimulto de la hodiaŭa studentoj, tre malmultaj homoj povis determini la gradon de oxidación en la komponaĵoj. La plej granda malfacilaĵo en lernejanoj kiuj studas neorganika kemio, tio estas, la bazlernejo lernantoj (8-9 gradoj). Objekto miskompreno kondukas al malŝatas lernejanoj al la temo.

Instruistoj asigni kelkaj kialoj por ĉi tiu "malŝaton" lernantoj en la malĉefa kaj gimnazianoj en kemio: la manko de volo por kompreni la kompleksajn kemiajn terminoj, nekapablo uzi algoritmojn por aparta procezo, la matematika scio de la problemo. La Ministerio de Eduko estis farita gravaj ŝanĝoj en la enhavo de la temo. Krome, la "tranĉi" kaj la nombro de horoj por la instruado de kemio. Ĉi negative tuŝita la kvalito de scio pri la temo, malkresko de intereso en la studo de la disciplino.

Kio temoj kemio kompreneble donas studentoj la plej malfacila?

Sub la nova programo en la kurso de disciplino "Kemio" baza lernejo inkludas plurajn gravajn temojn: perioda tabelo de elementoj D. I. Mendeleeva, kemio klasoj, jona interŝanĝo. Hardest lernojaranoj difino donita oksidiĝa oksidoj.

lokigo reguloj

Unue studentoj devus konscii, ke du-era oksidoj estas kompleksaj kombinaĵoj, en kiuj la komponaĵo inkluzivita oksigeno. A antaŭkondiĉo binara komponaĵo apartenanta al la klaso de rustoj estas oksigeno dua loko en antaŭfiksita kombinaĵo.

Kalkuli tia indekso ajn donita klaso de formuloj estas akirita nur se la studento havas specifan algoritmo.

La algoritmo de acida oksidoj

Por komenci, ni rimarku ke la grado de oxidación estas nombra esprimo de la valencia de la elementoj. Acida oksidoj formis ne-metaloj aŭ metaloj kun valencia de kvar al sep, dua estas bezonata en tiaj oksidoj estas oksigeno.

La oksigeno valencia oksidoj ĉiam respondas al du, ĝi povas esti determini laŭ elementoj de la perioda tabelo D. I. Mendeleeva. Tiu estas tipa ne-metalaj kiel oksigeno, dum en grupo 6 de la perioda tabelo de la ĉefa subgrupo, akceptas du elektronojn, por plene kompletigi lia ekstera energinivelo. Ne-metaloj en la oksigenon kombinaĵoj ofte elmeti la plej alta valento kiu korespondas al la nombro de la grupo mem. Gravas memorigi, ke la grado de oxidación de la kemiaj elementoj estas indikilo supozante pozitiva (negativa) nombro.

Nemetalo staranta komence de formulo havas pozitivan oksidiĝa. Ne-metalaj oksidoj en la oksigeno-stalo, ĝia refrakta -2. Por kontroli la precizecon de la alineación de valoroj en acida oksidoj devas multobligi ĉiujn numerojn vi metis sur la indicoj de la aparta elemento. La ŝtonoj estas konsideritaj valida se la suma totalo de ĉiuj por kaj kontraŭ de la aro 0 gradoj estas akirita.

Preparado de du-era formuloj

La grado de oxidación de atomaj elementoj havas ŝancon krei kaj registri komponaĵo de du elementoj. Kiam kreante formulo por komencante ambaŭ simboloj proksime preskribis, zorge dua doni oksigeno. Aldonigxis ĉiu el la registritaj markoj preskribi valoro de la gradoj de oxidación, do troviĝas inter la nombroj estas la numero kiu estos dezerta pare dividebla per ambaŭ nombroj. La indikilo estu dividita unuope per la nombra valoro de la grado de oxidación akiri indicojn por la unua kaj dua komponantojn de la du-era materialo. Supera oksidiĝa estas nombre egala al la valoro pli alta valencia tipa Nemetalo estas identa al la grupo numeron, kie la PS estas Nemetalo.

La algoritmo prezentoj nombrajn valorojn en la baza oksidoj

Tiaj komponaĵoj estas konsideritaj tipaj metalaj oksidoj. Ili estas en ĉiuj komponaĵoj havis imposton de la stato de oxidación de ne pli ol unu-du. Por kompreni kio estas la grado de oxidación de la metalo, eblas utiligi la perioda sistemo. En metaloj la ĉefa subgrupoj de la unua grupo, tiu opcio estas ĉiam konstanta, ĝi estas simila al la grupo numeron, kiu estas tiu.

Metaloj ĉefa subgrupo de la dua grupo ankaŭ karakterizas por stabila stato de oxidación +2 ciferece. La grado de oxidación en la kvanto de rustoj konsiderante iliajn indicojn (nombroj) devus doni nulo, ĉar la kemia estas konsiderata neŭtrala molekulo, carente de akuzo partiklo.

La alineación de oxidación en la oksigeno-enhavantaj acidoj

Acidoj estas kompleksaj substanco kunmetita de unu aŭ pli da hidrogeno atomoj kiuj estas rilataj al iu acida restaĵo. Donita ke la grado de oxidación estas nombra celoj por ilia kalkulo postulas iu matematiko kapabloj. Tia indikilo al hidrogeno (protonoj) ĉiam stabila en acidoj, estas +1. Plue eblas indiki la gradon de oxidación de la negativa oksigeno jono, estas ankaŭ stabila, -2.

Nur post tiuj paŝoj, eblas kalkuli la gradon de oxidación de la centra komponanto de la formulo. Kiel specifa specimeno konsideri elementojn determini la gradon de oxidación en sulfata acido, H2SO4. Donita ke en la molekulo de la kompleksa substanco enhavas du hidrogeno protono, 4 atomoj de oksigeno, ni ricevi esprimo de la formo + 2 + X-8 = 0. Por resumi formis nulo, y estas la grado de sulfuro oxidación +6

La alineación de oxidación en la saloj

Saloj estas kompleksaj kombinaĵoj konsistas el metalo jonoj kaj unu aŭ pluraj anjonoj. Metodoj de determini la gradon de oxidación de ĉiu de la komponantoj de la kompleksa salo estas la sama kiel en la oksigeno-enhavantaj acidoj. Donita ke la grado de oxidación de elementoj - cifereca indikilo, estas grave indiki la gradon de oxidación de la metalo.

Se la metalo formanta la salo estas sur la ĉefa subgrupo, lia stato de oxidación estas stabila, responda al la grupo nombro estas pozitiva. Se la salo enhavas metalan tiaj subgrupoj PS elmetante malsamaj valences determini la valencia de la metalo povas esti sur la acida restaĵo. Kiam la grado de oxidación de la metalo por esti instalita, metis la grado de oxidación de oksigeno (-2), sekvita de la ŝtono de la grado de oxidación de la centra korpo uzante la kemia ekvacio.

Kiel ekzemplo, konsideru la difino de statoj de oxidación de la elementoj en la natrio nitrato (normala salo). NaNO3. Sol ĉefa subgrupo de la grupo 1 metalo estas formita, do, la grado de oxidación de natrio estas +1. Ĉe oksigeno en nitrato oksidiĝa de -2. Determini la nombra valoro de la oxidación egaligas + 1 + X-6 = 0. Solvanta ĉi tiu ekvacio, ni atingas ke X devas esti 5, ĉi tiu estas la grado de oxidación de nitrogeno.

Key terminoj en la IAD

Ekzistas specialaj kondiĉoj kiuj postulas por lerni la studentoj por la oxidación kaj redukto procedo.

La grado de la oxidación estas ĝia kapablo direkti ligi al sin (por doni malsamajn) elektronojn de kelkaj el la jonoj aŭ atomoj.

La oxidantes estas konsiderata neŭtrala atomoj aŭ jonoj dum la kemia reago mem aliĝas elektronoj.

La redukto agento volas neŝargitaj atomoj aŭ jonoj kiuj, en la procezo de kemia interago perdi sian propran elektronoj.

La oxidación procedo estas reprezentita kiel elektrono efikon.

Reakiro estas asociita kun la adopto de kromaj elektronoj neŝargitaj atomon aŭ jono.

Redox procezo estas karakterizita de la reago, en la kurso de kiu nepre ŝanĝas la grado de oxidación de atomo. Tiu difino ebligas kompreni kiel eblas determini ĉu la reago de ISI.

OVR analiza reguloj

Uzante ĉi tiu algoritmo, la koeficientoj povas esti aranĝita en iu ajn kemia reago.

1. Unue vi devas meti en ĉiu kemia oksidiĝa. Notu ke simpla afero oksidiĝa de nulo, kiel ekzistas neniu produktado (ligo) de negativaj partikloj. Kondiĉoj de lokigo de oxidación en duumaj kaj tri-era komponaĵoj estis ekzamenita fare nin supre.

2. Tiam ĝi estas necesa por identigi tiujn atomoj aŭ jonoj, kiuj okazis dum la konvertiĝo, oksidigo ŝanĝiĝis.

3. Registrita de la maldekstra flanko de la ekvacio estas izolitaj atomoj aŭ jonoj, kiu sxangxis sian gradon de oxidación. Ĝi estas necesa por la bilanco. Tra la elementoj postulata por indiki ilian valoron.

4. Plue skribitaj tiuj atomoj aŭ jonoj kiuj formiĝas dum la reago, a + signo indikas la numeron de elektronoj akceptis atomo, - la nombro de rolantaro negativaj partikloj. Se la procezo de interago estas reduktitaj oksidiĝa. Tio signifas, ke elektronoj estas prenitaj atomon (jono). Kiam la grado de oxidación atomon (jono) donaci elektronojn dum la reago.

5. La plej malgranda totala nombro prenitaj por apartigi la unuan, tiam jxeti dum elektronoj akiris koeficientoj. Punkto nombroj estas la postulata stereochemical faktoroj.

6. Determini oxidantes, reductant, procezoj, kiuj okazas dum la reago.

7. La fina paŝo estos la alineación de stereochemical faktoroj en tiu reago.

   ekzemple OVR

Pensu ni praktikan aplikon de la algoritmo en aparta kemia reago.

Fido + CuSO4 = Cu + FeSO4

Ni kalkulas ĉiuj simplaj kaj kompleksaj substancoj.

Ekde Fido kaj Cu estas simplaj substancoj, iliaj oksidiĝa estas 0. En CuSO4, la Cu + 2, tiam 2 oksigeno, sulfuro kaj +6. En FeSO4: Fido + 2 do por O2, calc S +6.

Nun serĉas la elementoj kiuj povus ŝanĝi la ciferojn, en nia situacio, ili estos de Fido kaj Cu.

Ekde la valoro post la reago en la feran atomon estis 2, 2 elektrono estis donita en la reago. Kupro iliajn indicojn ŝanĝita al 0 al 2, kun kiu la kupro prenis 2 elektronoj. Nun ni difini la numero de elektronoj ricevita kaj ĵetis feran atomon kaj cupric katjono. Dum konvertiĝo prenita katjono du elektronoj cupric sama elektrono donita fera atomo.

En ĉi tiu procezo ne estas grava por determini la minimuma komuna oblo, kiel prenita kaj donita dum konvertiĝo egala nombro da elektronoj. Stereochemical faktoroj ankaŭ konformas al tiu. En la reago de la redukto agento elmontros propraĵoj de fero, dum ĝi estas oxidado. Katjono divalent kupro estas reduktita al pura kupro en la reago ĝi havas la plej altan gradon de oxidación.

apliko procezo

Formulo grado de oxidación devus esti konata al ĉiu lernejano 8-9 klaso, kiel tiu temo estas inkluzivita en la laborposteno OGE. Ajna procezoj kiuj okazas kun oksidiga, reduktante simptomoj, ludas gravan rolon en niaj vivoj. Ili estas nemalhavebla metabólica procezoj en la homa korpo.