Kemiaj proprietoj de la saloj kaj metodoj por ilia preparado

Saloj - substancoj apartenas al la klaso de neorganikaj kombinaĵoj, kiuj konsistas el la anjono (acida restaĵo) kaj katjono (metalo atomo). Plejofte ĉi kristala substanco de malsamaj koloroj kaj kun malsamaj akvo solvebleco. La plej simpla reprezentanto de ĉi tiu klaso de kunmetaĵoj - natria klorido (NaCl).

Saloj estas dividitaj en acida, bazaj kaj normala.

Normala (mezumoj) formiĝas kiam la acida ĉiuj atomoj de hidrogeno estas anstataŭitaj de metalaj atomoj, aŭ kiam ĉiuj hidroksila grupoj estas anstataŭita de acida bazoj acida restaĵoj (ekz-e, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Kiam elektroliza disociación, ili rompos malsupren en pozitive ŝargita metalo anjonoj kaj negative ŝargita anjonoj.

La kemiaj proprietoj de ĉi tiu grupo de saloj:

• malkomponi al altaj temperaturoj;

• sperti hidrolizo (reago kun akvo);

• eniru en interŝanĝo reagojn kun acidoj, bazoj kaj aliaj saloj. Oni devas memori iuj de la karakterizaĵoj de ĉi tiuj reagoj:

- reago kun acida okazas nur kiam tiu acida estas pli forta ol tiu de kiu la salo okazas;

- la reago kun la bazo estas tenita en la kazo kie nesolvebla afero estas formita;

- sala solvo reagas kun la metalo, se ĝi restos en la elektrokemia serio de la metalo streso, kiu estas parto de la salo;

- salo formitaj en solvo reagas kun la alia, se tiu estas formita nesolvebla produkto interŝanĝo;

• redoksa kiu povas esti asociita kun la ecoj de katjono aŭ anjono.

La acida saloj estas preparitaj en kazoj kie nur parto de la hidrogeno atomoj en la acido estas anstataŭigita kun metala atomoj (ekz, NaHSO4, CaHPO4). Kiam elektroliza disociación formas hidrogeno kaj metalaj katjonoj, de la acida restaĵo anjonoj Tamen kemiaj propraĵoj de ĉi tiu grupo inkludas saloj el la jenaj atributoj kiel salo kaj acido komponaĵoj:

• estas submetitaj al termika malkomponaĵo por formi malĉefan salo;

• reagis kun alkalaj formi normala salo.

Bazaj saloj akiras en kazoj kie nur parto de la hidroksilaj grupoj anstataŭita de bazoj la anjonoj de acidoj (ekz, Cu (OH) aŭ Cl, Fido (OH) CO3). Tiaj komponaĵoj disociado en metalaj katjonoj kaj anjonoj de hydroxy kaj acida restaĵo. La kemiaj proprietoj de ĉi tiu grupo de saloj inkludas karakterizaj simptomoj kemiaj substancoj kaj salo, kaj bazoj samtempe:

• karakterizita de descomposición termika;

• reagis kun acida.

Estas la koncepto de kompleksa kaj duobla saloj.

Kompleksaj enhavantaj kompleksa anjono aŭ katjono. La kemiaj proprietoj de ĉi tiu tipo de reago inkludas saloj detruo kompleksoj, akompanita per la formado de ŝpareme solveblaj kombinaĵoj. Krome, ili povas interŝanĝi Perantoj inter la interna kaj ekstera areo.

Duala ankaŭ havas du malsamajn katjonoj kaj povas reagi kun alkalaj solvoj (redukto reago).

Metodoj de preparado saloj

Ĉi tiuj substancoj povas esti ricevita en la sekvaj manieroj:

• reagante la acidoj kun metaloj, kiuj estas kapablaj por translokigi la hidrogeno atomoj;

• la reagon bazoj kaj acidoj, bazoj la hidroksila grupo estas interŝanĝis kun acida acida restaĵoj;

• la ago de acidoj sur amphoteric kaj bazaj oksidoj, saloj aŭ metaloj;

• la ago de bazoj sur acida oksidoj;

• reago inter la acida kaj baza oksidoj;

• saloj reagante kun la alia aŭ kun metaloj (anstataŭigo reago) ;

• preparo de metala saloj dum reakcioj kun ne-metalojn;

• acida salo komponaĵo akirita de la reago meza saloj kun acida de la sama nomo;

• baza substanco salo estas preparita reagante la salon kun malgranda kvanto de alkalaj.

Tiel, saloj povas esti preparita multmaniere, ĉar ili estas produktitaj kiel rezulto de multaj kemiaj reagoj inter la diversaj kemio kaj komponaĵoj.